铁及其重要化合物.ppt

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第三节铁及其重要化合物,一、铁1在元素周期表中的位置：

铁位于周期表中第_周期，_族。

2物理性质具有金属的共性，具有能被_的特性。

四,磁铁吸引,3化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性。

Fe2O3,Fe3O44H2,（4）与某些盐溶液的反应（离子方程式）与CuSO4溶液：

_与FeCl3溶液：

_,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,二、铁的重要化合物1铁的氧化物

（1）物理性质,

（2）化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：

__、Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。

FeO与硝酸反应的化学方程式：

3FeO10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3NO5H2O。

FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：

_、Fe2O36HI=2FeI2I23H2O。

FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe3,3H2O,FeO2HI=FeI2H2O,2铁的氢氧化物,白色,红褐,Fe22OH=Fe（OH）2,Fe33OH=Fe（OH）3,浅绿,Fe粉,棕黄,氧化,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe32I=2Fe2I2,判断下列说法的正误1用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。

（）2氢氧化铁与HI溶液只发生中和反应。

（）3FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：

Fe33SCN=Fe（SCN）3。

（）,4Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应生成。

（）5（2012天津高考）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。

（）6（2011重庆高考）Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。

（）7（2011山东高考）制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法。

（）,1铁三角,铁三角及其应用,（2012新课标全国高考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

_（列出计算过程）；,1下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）,Fe2、Fe3的检验方法,（2014青岛质检）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是_（填离子符号）。

（2）步骤中可选用_调节溶液的pH（填字母）。

A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液,（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。

（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。

某研究性学习小组在研究有Fe2制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：

如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

（1）若弹簧夹C打开，B容器中会有什么现象发生？

（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中反应还在进行时，B容器中会有什么现象发生？

写出B容器中有关反应的化学方程式。

（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中反应还在进行时，再关闭弹簧夹C关闭一会儿，B容器中会有什么现象发生？

方法二：

如图所示，最终在两极中间的溶液中首先看到白色沉淀。

请从所给的试剂和电极材料中选择正确的序号填在横线上：

蒸馏水氯化钠溶液氢氧化钠四氯化碳氯化铜溶液乙醇铁棒植物油碳棒其中a为_，d为_，c为_（填序号）。

思路点拨制备Fe（OH）2的核心问题有两点：

（1）溶液中溶解的氧气必须除去；

（2）反应过程必须与氧气隔绝。

【跟踪训练】3.下列各图中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。