新课标高考化学工业流程题专题.docx
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新课标高考化学工业流程题专题
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新课标高考化学工业流程题专题
2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门
练习：
1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。
a、84消毒液（NaClO溶液）b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____（填代号）。
a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：
硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是：
。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，
用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用（填仪器的名称）
为了防止液滴飞溅，进行的操作是。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al2O33H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O33H2O的基本原理为：
Al2O33H2O+2NaOH（aq）
2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O33H2O也可表示为2Al（OH）3]
（1）操作I的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为（任写三点）
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O33H2O结晶的原因____________
（4）为了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O33H2O的离子方程式：
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法
4．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是______________（填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硫酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__
________________________________________________________________________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
________________________________________________________________________。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为
________________________________________________________________________。
5．（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
⑴写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
⑵利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。
⑷“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
答案
Ⅳ、答案：
正极：
O2+4e-=2O2-负极：
C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
Ⅴ、答案：
Na2CO3、CO2
1、答案解析：
MnO2与KOH混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的锰酸钾熔体：
2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O锰酸钾在酸性或中性的环境下，MnO42-会发生反应，生成MnO4-和MnO2：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；过滤除去不溶于水的MnO2，利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO4从溶液中析出而分离出来。
答案：
（1）ab
（2）d（3）MnO2；KOH（4）2／3（5）cd
（6）过滤；溶解度，浓缩结晶。
2、答案：
解析：
（1）搅拌、加热；
（2）用玻璃棒不断搅拌滤液坩埚钳；（3）NaCl；（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；（5）重结晶
3、
（1）过滤Fe2O3（共4分，各2分）
（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）
（3）稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl（OH）4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3分）
（4）CO2（过量）+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或
2CO2（过量）+2AlO2-+4H2O=Al2O33H2O↓+2HCO3-（3分）
（5）将溶液III循环使用溶解铝土矿（3分）
4、解析：
（1）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。
（2）步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，故使用氨水。
若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。
（4）NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。
答案：
（1）Fe2＋、Fe3＋
（2）B
（3）取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解
（5）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
5、【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；
⑶将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
⑷（七水）硫酸镁
⑸
⑹2H3BO3===B2O3+3HOB2O3+3Mg===3MgO+2B
热点1非氧化还原反应方程式的书写
1．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3（Ti为+4价）。
钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：
（1）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：
_________________________。
2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________。
3．铜在自然界存在于多种矿石中。
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：
Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为、和．
（1）“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4发生反应的化学方程式。
（1）
5．金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式_____________；
热点2氧化还原反应方程式的书写
1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。
下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出产生CuCl的化学方程式________________________。
2．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：
______________。
3．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
（1）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：
其中之一是将CN﹣氧化成无毒气体，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：
2，则该反应的离子方程式是 。
4．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、
Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：
~+：
~+：
~
（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式
。
5．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。
实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为。
综合一无机流程综合推断
1.氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、
，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。
电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为吨/m3）113m3，电解槽的电流强度×104A，该电解槽的电解效率为 。
2．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：
图2
已知：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
离子
离子半径（pm）
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
74
Fe3+
64
Al3+
50
Mn2+
80
Pb2+
121
Ca2+
99
﹣
﹣
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 。
（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为 。
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。
3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：
（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：
、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的
（填序号）。
①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
4．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：
称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
5．磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：
KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl?
E；
请回答下列问题：
（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是；流程图中物质A是；
（2）副产品B的化学式是；一系列操作Y，具体包括、洗涤、干燥；
（3）评价该工艺的优点、（任写两点）；
（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：
kg；
（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比
对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：
①；
②。
6．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 。
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为 。
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 。
根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。
与该传统工艺相比，电解法的优势是 。
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：
称量草酸晶体样品溶于水，用L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液，则该草酸晶体的纯度为 。
（已知该草酸结晶水合物H2C2O42H2O的式量为126）
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问靥：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式。
（2）滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为；沉淀率的髙低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为、。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式。
若产生的CO2（标准状况下），则转移电子数为。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO
+V2++H+
VO2++H2O+V3+电池充电时阳极的电极反应式为。
8．钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。
试写出制备金属钠的化学方程式，
金属钠可用于（写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。
该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为______。
（3）常温下，浓度均为·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是，根据表中数据，浓度均为·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCNb．HClOc．CH3COOH?
d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）
9．一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：
图10
（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3（g）
P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。
（3）滤渣2的主要成分为。
（4）次磷酸钠可用于化学镀。
如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。
化学镀与电镀相比，优点是：
、。
（答两点）
10．茶是我国人民喜爱的饮品。
我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca（OH）2：
pH≥13；Al（OH）3：
pH≥；Fe（OH）3：
pH≥。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式。
（5）步骤⑨的作用是。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为。
11．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
工业上设计将VOSO4
中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是。
（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4（水层）+2HM（有机层）
VOM2（有机层）+H2SO4?
（水层）
步骤②必须加入适量碱，其原因是。
步骤③中X试剂为。
（3）步骤④的离子方程式为。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
（5）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。
（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是。
12．下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知相关溶度积常数：
298K时，Ksp[Cu（OH）2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝
4．0×10－38，Ksp[Mn（OH）2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
。
（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
。
（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。
13．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的
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