5、已知aAn+,bB（n+1）+,cCn–,dD（n+1）–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
C＞D＞A＞B B．原子序数：
b＞a＞c＞d
C．离子半径：
C＞D＞A＞B D．单质还原性：
A＞B＞C＞D
6、已知热化学方程式：
①C2H2（g）+5/2O2（g）="="2CO2（g）＋H2O（l） ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）="="CO2（g） △H2＝-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+
O2（g）="="H2O
（1） △H3="-285.8"kJ·mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）="="C2H2（g）的△H为（ ）
A．+228.2kJ·mol-1 B．-228.2kJ·mol-1
C．+1301.0kJ·mol-1 D．+621.7kJ·mol-1
7、下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高
A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述正确的是（ ）
A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B.L与T形成的化合物具有两性
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
9、据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。
下列说法正确的是（ ）
A．
He和
He互为同素异形体 B．
He原子核内含有4个质子
C．
He和
He互为同位素 D．
He原子核内含有3个中子
10、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）
A．卤素单质的密度逐渐增大 B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
11、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
12、关于元素周期表的说法正确的是:
（）
A．元素周期表有8个主族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
13、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层
电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
则下列判断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：
甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：
丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
14、无机化学命名委员会在1989年作出决定：
把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
B．每一列都有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
15、下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
D．Cl、S、P元素的非金属性依次增强
16、下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H="+73"kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H=–285.8kJ/mol
17、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）="="2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）="="2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）="="2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+1/2O2（g）="="H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
19、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
20、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
21、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
22、符合图1、图2的反应是（ ）
A．X＋3Y
2ZΔH>0
B．X＋3Y
2ZΔH<0
C．X＋2Y
3ZΔH<0
D．5X＋3Y
4ZΔH<0
23、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A．有时焓变对反应的方向起决定性作用
B．有时熵变对反应的方向起决定性作用
C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
24、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
25、室温下，由水电离生成的c（H+）为1.0×10－12 mol·L－1下列说法正确的是（ ）
A．一定是酸溶液 B．一定是碱溶液
C．一定是显碱性的溶液 D．可能是酸溶液，也可能是碱溶液
26、关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
27、如果25℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。
这说明（ ）
A．某温度比常温要高 B．前者的c（H＋）较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程 D．某温度下，pH=7时的溶液呈中性
28、对于可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
29、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）＋C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）
A.v（B）＝0.03mol·L－1·s－1
B.v（B）＝0.045mol·L－1·s－1
C.v（C）＝0.03mol·L－1·s－1
D.v（C）＝0.06mol·L－1·s－1
30、某温度时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3
H2+
N2的平衡常数为（）
A．a-1/2 B．a1/2 C．
a D．a-2
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、简答题（题型注释）
31、I：
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________（用nB，tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
II:
现有可逆反应.2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
（1）t2：
_________________________________________________；
（2）t3：
_________________________________________________；
（3）t4：
_________________________________________________。
32、I：
如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是___________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
A．是amL B．是（50－a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
II:
氨水中存在：
NH3·H2O
NH4+＋OH--，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4Cl固体按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是_____________，电离平衡会向逆向移动是____________。
（2）C（NH4+）、C（OH—）都增大的是________________，C（NH4+）、C（OH—）都较小的是____________。
（3）C（NH4+）增大，C（OH—）减小的是________________。
（4）C（NH4+）减小，C（OH—）增大的是________________。
评卷人
得分
三、推断题（题型注释）
33、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
参考答案
1、C
2、D
3、D
4、D
5、B
6、A
7、D
8、C
9、C
10、D
11、C
12、C
13、D
14、A
15、A
16、D
17、A
18、D
19、B
20、D
21、A
22、B
23、D
24、B
25、D
26、D
27、A
28、B
29、B
30、A
31、
减小
mol·L－1·min－1 cd cd 增大生成物N2O4的浓度 降低压强 加入催化剂
32、 3.2 D A、B、D C、E A B D、E C
33、
（1）C，O，Na，H2SO4
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）共价（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】
1、试题分析：
A、由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，A错误；B、增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，B错误；C、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数，C正确；D、由于催化剂降低了反应所需能量，即降低了活化能，增加活化分子百分数，增大了反应速率，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素
【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：
2、试题分析：
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．容器内三种气体AB、A2、B2共存不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B错误；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能满足反应速率之比是化学计量数之比，没有达到平衡状态，C错误；D．容器中各组分的体积分数不随时间变化说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
考点：
考查平衡状态判断
3、试题分析：
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
考点：
考查对电解质、非电解质概念的判断
4、D
试题分析：
只要溶液中氢离子浓度大于OH－的浓度，溶液就呈酸性，反之呈碱性，氢离子浓度等于OH－的浓度，溶液就呈而中性，所以选项D不正确，其余选项都是不一定的，答案选D。
考点：
考查溶液酸碱性的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，侧重考查学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力。
该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据，特别是要注意的是在利于pH进行判断时，要注意溶液的温度，有利于培养学生的应试能力。
5、试题分析：
依题意可知aAn+,bB（n+1）+,cCn–,dD（n+1）–具有相同的电子层结构，那么，由元素周期表的规律，可以判断出A、B同周期，且比C、D大一个周期，故原子序数为b＞a＞c＞d，B正确。
在同一周期中，半径随着原子序数的增大反而变小，所以D>C,A>B,而处于下一周期的元素的半径比上一周期的元素半径大，故原子的半径大小顺序为A>B>D>C，A错误。
对于具有相同电子层结构的离子来说，原子序数越大，离子半径越小，故D>C>A>B，C错误。
同周期的还原性随着原子序数的增大而减小，同主族的还原性随着原子序数的增大而增大，故还原性大小应该为A＞B＞D＞C，D错误。
考点：
元素周期律
点评：
此题考核了元素间的还原性即原子半径、离子半径的变化规律，要熟记周期律的相关性质。
6、试题分析：
根据盖斯定律可知，②×2＋③－①即得到反应④2C（s）+H2（g）="="C2H2（g），所以该反应的△H＝－393.5kJ•mol-1×2－285.8kJ·mol-1＋1301.0kJ•mol-1＝+228.2kJ·mol-1，答案选A。
考点：
考查反应热的有关计算。
点评：
根据热化学方程式计算反应热时，一般依据盖斯定律进行。
7、①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和硝酸银之间的反应，正确；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素乙的金属性一定比甲强，错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，正确；④元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强，甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属元素甲的金属性一定比乙强，正确；⑤甲离子的化合价比乙高，说明甲失去电子数目多，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，错误，答案选D。
点睛：
本题考查元素周期律应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意利用反例法进行解答。
注意判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
8、L、R化合价为+2，L半径大于R，所以L是Mg、R是Be；M的化合价为+3，半径小于Mg，所以M是Al元素；T的化合价为-2，T是O元素；Q的化合价为-2、+6，Q是S元素。
Mg的活泼性大于Be，与稀盐酸反应速率Mg>Be，故A错误；MgO是碱性氧化物，故B错误；水的热稳定性大于硫化氢，故C正确；Mg2+核外电子数是10，S2-核外电子数是18，故D错误。
9、A、因
和
是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，不是同素异形体，选项A错误；B、
原子核内含有2个质子，选项B错误；C、
和
质子数相同，中子数不同
升级会员 