新课标高考化学二轮 普通高等学校招生统一考试化学卷8.docx

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新课标高考化学二轮普通高等学校招生统一考试化学卷8

2020年普通高等学校招生统一考试

化学卷（八）

（分值：

100分，建议用时：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Li7　Cr52

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。

”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是（　　）

A．从（NH4）2S2O8溶液中提取（NH4）2S2O8晶体

B．从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯

C．从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵

D．从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯

D　[文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。

从（NH4）2S2O8溶液中提取（NH4）S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不能用蒸馏法分离，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行分离，不能用蒸馏法分离，B不符合；从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不能用蒸馏法，C不符合。

]

2．（2019·唐山模拟）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B．Z的氧化物是良好的半导体材料

C．原子半径Y>Z>X>Q

D．W与X形成化合物的化学式为W3X

B　[Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。

W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

]

3．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

B．22.4L（在标准状况下）CHCl3含C—H键数目为NA

C．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA

A　[2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：

×4NA＝NA，A正确；已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，B错误；SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，C错误；FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，D错误。

]

4．对以下古诗文中的现象，分析错误的是（　　）

A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：

S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

C　[司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，B正确；玉的主要成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，C错误；“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，D正确。

]

5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（　　）

①　　　　②　　　　③　　　　　④

A．①为制取NO的装置

B．②为收集NO的装置

C．③为分离炭粉和硝酸铜的装置

D．④为蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O的装置

C　[生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu（NO3）2·3H2O，应选冷却结晶法，D错误。

]

6．（2019·合肥模拟）化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是（　　）

A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B．乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D．等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

D　[甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误；乙分子中含有C===C和酯基，只有C===C双键可与H2发生加成反应，二者反应的物质的量的之比为1∶1，B错误；丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C错误。

]

7．用如图所示装置（夹持装置已省略）进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）

>Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2溶液

CO2可与氯化钙反应

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸>碳酸>硅酸

B　[图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNO3与AgCl的浊液中，当Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），则生成Ag2S沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的大小，A错误；稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象，不能证明CO2可与氯化钙是否发生反应，C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误。

]

8．（2019·张家口模拟）一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．传感器工作时，工作电极电势高

B．工作时，H＋通过交换膜向工作电极附近移动

C．当导线中通过1.2×10－6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10－3mg

D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

D　[原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。

]

9．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．n＝2且起始时c（HnA）＝0.1mol·L－1

B．b点时：

c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A2－）

C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

B　[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n（H2A）＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，起始时，c（H2A）＝

＝0.1mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），B项错误；a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c（OH－）增大，抑制A2－的水解，D项正确。

]

10．（2019·郑州模拟）实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（　　）

A．“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C．与加入的锌粉反应的离子为Cu2＋、H＋

D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

D　[利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO，电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH＝2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。

滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能得到纯净的ZnO，D错误。

]

11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2

D．当电池中消耗2.24L（标准状况下）H2时，b极周围会产生0.05mol气体

C　[左边装置为氢氧燃料电池，H2所在电极作负极，O2所在电极作正极，在酸性条件下，O2得电子生成H2O，A错误；电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，B错误；消耗2.24L（标准状况下）H2时电路中转移的电子的物质的量为0.2mol，b极为电解池的阴极，溶液中的H＋在阴极得到电子生成H2，根据电子守恒可知生成H2的物质的量为0.1mol，D错误。

]

12．（2019·德州模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体，下列叙述正确的是（　　）

A．简单离子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Z2W2为直线形非极性分子

C．简单氢化物的还原性：

Z＞W

D．由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显碱性

C　[X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是O元素，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，即Y是金属Na，Z单质为淡黄色固体即Z是S，则W是Cl。

]

13．（2019·昆明模拟）已知：

pKa＝－lgKa。

25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

弱酸的化学式

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

pKa1＝1.90pKa2＝7.20

A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c（HCOOH）＝9.9×10－7mol·L－1

C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸溶液pH＝a－1

D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

B　[根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO

。

因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCOOH），因为溶液的pH＝8，所以c（OH－）＝10－6mol·L－1，c（H＋）＝10－8mol·L－1，所以c（HCOOH）＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，

＝10－4.74，

＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。

]

14．（2018·湖南湖北八市联考）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

已知：

“酸浸”后，钛主要以TiOCl

形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl

＋2H2O，

下列说法不正确的是（　　）

A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键

B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋

C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D．“高温煅烧”过程中，铁元素被氧化

D　[用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCl

，水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2＋、Fe2＋，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧中发生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4

2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。

“高温煅烧”过程中铁元素的化合价由＋3价变成＋2价，被还原，D错误。

]

15．（2019·贵阳一模）下列关于有机化合物的说法中正确的是（　　）

A．乙醇和乙二醇互为同系物

B．聚氯乙烯能使溴水褪色

C．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

C　[同系物应含有相同数目的官能团，乙醇和乙二醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，A错误；聚氯乙烯不再含

，不能使溴水褪色，B错误；油脂在碱性条件下的水解产物可用于制备肥皂为皂化反应，C正确；分子式为C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基（此处为甲基或乙基）两种大类，一定不止一种一氯代物，D错误。

]

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（10分）（2019·菏泽一模）氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3＋NH3

CrN＋3HCl。

回答下列问题：

（1）制备无水氯化铬。

氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）的形式存在。

直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为________________________。

以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（2）制备氮化铬。

某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：

①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________

________________________________________________________________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________________________________________________________________

________________________________________________________________。

③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________________________________________________________________

________________________________________________________________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）氮化铬的纯度测定。

制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。

（4）工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。

相关反应的化学方程式为_______________________________________________________，

提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

[详细分析]　

（1）氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）加热后会发生水解，直接加热脱水得到Cr2O3，反应的化学方程式为2CrCl3·6H2O

Cr2O3＋9H2O＋6HCl↑；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则要抑制其水解，要在HCl的气氛中加热。

（2）由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；

③制备时装置中不能有水，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置D则是为了防止空气中的水分进入装置C。

（3）设样品中CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，

则由题给条件有：

①66g·mol－1×x＋118g·mol－1×y＝14.38g，②x＋2y＝

×2；

联立①②方程，解得x＝0.2mol，y＝0.01mol，

则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2mol∶0.01mol＝20∶1。

（4）根据题给信息中的反应CrCl3＋NH3

CrN＋3HCl，类比此反应，若用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN则生成氮化铬和水，化学方程式为Cr2O3＋2NH3

2CrN＋3H2O；若要降低粗产品中氧含量则要Cr2O3尽可能发生反应转化为氮化铬，可以采取增大NH3的流量（浓度）的方法。

[答案]　

（1）2CrCl3·6H2O

Cr2O3＋9H2O＋6HCl↑　在HCl的气氛中加热　

（2）①CaO＋NH3·H2O===Ca（OH）2＋NH3↑　②用生成的氨气排除装置内的空气　③碱石灰　防止空气中的水分进入装置C　④没有尾气处理装置　（3）20∶1　（4）Cr2O3＋2NH3

2CrN＋3H2O　增大NH3的流量（浓度）（或其他合理答案）

17．（12分）（2019·试题调研）钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。

广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

工业上常用钒炉渣（主要含FeO·V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如图1所示：

图1

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素的化合价转化为＋3，写出该反应的化学方程式：

_____________________________。

（2）加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是______（用化学式表示）。

（3）沉钒过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________

________________________________________________________________，

得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法：

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g，则NH4VO3的溶度积常数为________。

（5）元素钒在溶液中还可以以V2＋（紫色）、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、VO

（淡黄色）等形式存在。

利用钒元素微粒间的反应设计的可充电电池的工作原理如图2所示，已知溶液中还含有1molH2SO4，请回答下列问题：

图2

①充电时，左槽溶液的颜色由蓝色逐渐变为淡黄色，则左槽电极上发生的电极反应式为____________________________________。

②放电过程中，右槽溶液颜色变化为____________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn（H＋）＝________。

[详细分析]　向钒炉渣中加入碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸钠，水浸后得到的浸出渣中含有氧化铁，浸出液为NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向滤液中加入硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀，过滤后向溶液中再加入硫酸铵生成NH4VO3沉淀，NH4VO3经加热生成V2O5。

（4）常温下NH4VO3的溶解度为0.468g，即100g水中溶解的NH4VO3的物质的量为

＝0.004mol，溶液体积为0.1L，则饱和NH4VO3的浓度为0.04mol/L，溶度积常数Ksp＝c（NH

）·c（VO

）＝0.04×0.04＝1.6×10－3。

（5）①充电时，左槽溶液由蓝色逐渐变为淡黄色，说明左侧电极上VO2＋（蓝色）失去电子生成VO

（淡黄色），左槽电极为阳极，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO

＋2H＋；②放电过程中，右槽电极是负极，负极失电子钒元素化合价升高，由V2＋变为V3＋，溶液颜色由紫色变为绿色，放电时正极反应为VO

＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中消耗氢离子0.1mol，同时0.05mol氢离子由右槽经质子交换膜进入左槽，则左槽溶液中H＋的变化量Δn（H＋）＝0.1mol－0.05mol＝0.05mol。

[答案]　

（1）4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2

8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2　

（2）MgSiO3、Mg3（PO4）2　（3）NH

＋VO

===NH4VO3↓　往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次　（4）1.6×