北京市顺义初三上化学期末试题及答案.docx
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北京市顺义初三上化学期末试题及答案
顺义区2016年九年级期末质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1C：
12O:
16N：
14S：
32Zn：
65
【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分）
1．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．地壳中含量最高的金属元素是
A．OB．SiC．AlD．Fe
3．下列标识与消防安全无关的是
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝
5.人体每天需要补充800-1200mg的钙，这里的“钙”是指
A．钙元素B．碳酸钙C．钙原子D．金属钙
6．表示两个氧分子的是
A．O2B．2OC．2O2D．O2-
7.实验室中不能用于加热的仪器是
A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿
8．Zn和Fe是人体必需的微量元素，锌元素与铁元素的本质区别是
A．电子数不同B．中子数不同C．质子数不同D．最外层电子数不同
9．关于右图所示实验，下列说法错误的是
A.试管1中气体能燃烧
B.该实验可用于探究水的组成
C.与试管2相连的是电源正极
D.试管1和试管2中气体质量比为2：
1
10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．氢气充灌气球
C．干冰用于人工降雨 D．氧气用于炼钢
11．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．钚是金属元素B．钚元素的质子数为94
C．钚原子的核外电子数为94D．钚的相对原子质量为244g
12.用打气筒可以压入远大于自行车车胎体积的空气，由此可以说明的是
A．分子之间有间隔B．分子可以分成原子
C．分子在不断地运动D．分子的质量和体积都很小
13．下列化学方程式，书写正确的是
A.4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.2C+O2点燃2CO↑
C.P+O2点燃P2O5D.H2CO3CO2↑+H2O
14.硝酸铜[Cu（NO3）2]广泛应用于烟花的生产。
Cu（NO3）2固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是
A．SO2B．NO2C．NH3D.N2
15.两只机器瓶中分别盛有O2和CO2，要将他们区别开，下列操作不可行的是
A．倒入澄清石灰水B．倒入水C．伸入燃着的木条D．倒入紫色石蕊溶液
16.下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
17.鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是
A．生石灰（CaO）和熟石灰[Ca（OH）2]：
加水
B．水和双氧水：
加入少量二氧化锰
C．氮气和二氧化碳：
伸入燃着的木条
D．食盐和白糖：
滴加紫色石蕊试液
18.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，泡沫由许多团簇组成，每个团簇含有约4000个碳原子。
“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，密度为2mg/cm3。
有铁磁性，是热和电的不良导体。
A．“碳纳米泡沫”由碳元素组成
B．“碳纳米泡沫”能被磁铁吸引
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
D．“碳纳米泡沫”能浮在水面上
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B．t２℃时，甲和乙的溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大
溶质
质量
分数
/%
溶
解度
/g
溶
液
质
量
/g
20.向一定质量的饱和石灰水中加入少量CaO，下列图像关系最接近事实的是
溶
剂
质
量
/g
时间/min
时间/min
时间/min
时间/min
【生活现象解释】（共7道题，共22分）
学校科学活动月，小明绘制了一幅简笔画-自然界中碳的循环。
根据图示回答下列问题：
21．（3分）自然界释放CO2的方式主要有火山喷发、__________和化石燃料的燃烧。
化石燃料是指天然气、煤和__________。
天然气燃烧的化学方程式为__________。
22．（2分）二氧化碳的过量排放会造成温室效应，依据图示分析，控制温室效应发生的有效措施有__________、__________。
23．（2分）二氧化碳被碱性物质吸收可形成碳酸盐。
澄清石灰水吸收CO2的化学方程式为________。
CO2被氨水吸收转化为可作氮肥的NH4HCO3。
NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1%）。
24.（3分）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。
1由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的变化是__________。
2以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有__________。
3在该生产流程中，你想进一步了解的问题是__________。
25．（2分）化学物质在生活中的应用方法都是由他们的性质决定的。
（1）稀有气体常用做焊接金属的保护气，是因为__________。
（2）干冰可用于制做舞台云雾，利用了干冰_________的性质。
26．（4分）水是生产、生活中最重要的物质之一。
（1）天然水是混合物，不能达到饮用标准，自来水厂净化水的过程如下图所示：
图1图2水电池
过滤池的作用是__________。
目前世界上安全的自来水消毒方法是臭氧（O3）消毒，臭氧与氧气化学性质不同的根本原因是__________。
（2）水电池是一种新型环保电池。
其原理是利用膜技术将水中的氢分解成氢气，放电时，氢气与氧气化合成水。
水电池中发生反应的化学方程式为__________。
27．（6分）溶液是生产生活中常见的物质。
（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是_________（填字母序号）。
A．纯牛奶B．生理盐水C．白酒D．鲜榨豆浆
（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝酸钾溶液用于浇花。
资料：
硝酸钾的溶解度数据如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20．9
31.6
45.8
63.9
85.5
小刚想要配置一份20℃的饱和溶液，在烧杯中放入100g水（图A），测得水温20℃。
小刚
应在天平托盘中放置砝码_______g。
游码应放在_______（在标尺上画出游码的位置）。
将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌10分钟，却出现了如图B所示的现象。
原因可能是_______。
小刚要达到目的，应采取的措施是__________。
水培营养液的浓度不能超过1%，花瓶中盛有1000mL的水，要使营养液适合植物生
长，加入上述溶液的质量最多为__________（保留一位小数，水的密度为1g/cm3）。
【科普阅读理解】（共1道题，共5分）
28．SO2是造成大气污染的主要物质之一。
我国SO2污染源主要有三方面：
（1）硫酸生产尾气排放；
（2）有色金属冶炼：
如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：
我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。
北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有起NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。
最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气-粒转化，大气中各种气体污染物在气-粒转化过程中都会产生大量PM2.5。
二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为__________。
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为_________。
（3）下列矿石常用于冶炼铜。
黄铜矿由__________三种元素组成。
冶炼过程中，会产生SO2的是__________（填字母序号，下同）。
（４）下列有关说法中，不正确的是__________。
A．北京地区SO2的多少与汽车无关
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关
D．采用天然气供热能改善北京空气质量
【生产实际分析】（共1道题，共4分）
29．
Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其生产流程如下：
（1）步骤
发生反应的反应类型为__________。
（2）步骤
产生的尾气会污染空气，该尾气处理的方法是__________。
（3）步骤
中发生反应的化学方程式为__________。
（4）步骤
、
都需要注意防潮，可能的原因是__________（填字母序号）。
A．硅能与水蒸气反应B．氢气能与水蒸气反应
C．SiCl4能与水蒸气反应D．氯化氢能与水蒸气反应
【物质组成和变化分析】（共1道题，共5分）
30.A、B、C、D、E五种初中化学常见物质由碳、氢、氧、钙四种元素中的两种或三种组成。
（提示：
Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O）
（1）A是大理石的主要成分，其化学式为__________。
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，生成C，反应的化学方程式为__________。
（3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如下，请在方框内补齐相应微粒的图示。
（4）如右图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到
溶液变浑浊。
打开弹簧夹，观察到___________，最终得到无色溶液。
该
溶液的成分可能是__________。
【基本实验】（共3道题，共9分）
31．根据下图回答问题。
ABCDE
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________，选用的收集装置是。
如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
32．控制变量法是化学常用的研究方法。
下列实验研究中都要使用控制变量法，根据下图实验回答问题：
（1）探究二氧化碳与水反应：
将紫色石蕊浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，如图A所示，观察到的现象是_________。
其中干燥的纸花要探究的问题是_________。
（2）探究燃烧的条件：
图B所示实验实现了对多个影响条件的控制，其中水中白磷要研究的变量是__________。
（3）已知金属活动性越强，与酸反应生成氢气的速率就越快。
课外小组的同学想用图C所示装置探究Zn、Fe的活动性强弱。
你觉得他们在研究中需要控制的影响变量有________。
【实验原理分析】（共1道题，共5分）
33．用右图所示的装置进行如下实验：
（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶
中，观察到的现象是__________。
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，
观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是___________。
（3）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液，集气瓶内盛有二氧化锰，小烧杯内盛有白磷。
将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为_________，（提示：
已知该反应放热），则观察到的现象是__________。
将本实验与上述实验
（2）对比，你得出的结论是___________。
【科学探究】（共1道题，共6分）
34．实验室一般用锌和稀硫酸反应制取氢气。
小明用此法制取氢气时发现问题：
制得的氢气有刺激性气味。
△
提出问题：
气味是哪来的？
查阅资料：
锌与浓硫酸发生如下反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+SO2↑+H2O
SO2无色有刺激性气味的气体，化学性质与二氧化碳相似，且能使品红溶液退色。
猜想与假设：
可能是硫酸的浓度过高，产生了有刺激性气味的SO2
设计实验：
小明试设计了如下实验装置，用于探究活动。
ABCDE
探究1：
小明将发生装置与C、E连接，用1：
2、1：
3、1：
4等不同浓度的硫酸进行实验。
（温馨提示：
上述比值是稀释浓硫酸时，浓硫酸与水的体积比）回答下列问题：
（1）C应连接的发生装置是__________。
（2）利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是_________。
（3）小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是__________。
探究2：
探究SO2的体积含量。
小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量。
应进行的操作是__________。
计算二氧化硫含量的方法是___________。
【实际应用定量分析】（共1道题，共4分）
35．10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应原理为：
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O。
取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应，最终分离得到32.2吨硫酸锌（红锌矿中其他杂质不含锌），则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少？
用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液多少吨？
顺义区2015年初三第一次统一练习
化学试卷
【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
A
C
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
B
B
D
C
C
D
B
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21．（3分）动植物的呼吸作用石油CH4+2O2
CO2+2H2O
22．（2分）植树造林开发新能源，减少使用化石燃料
23．（2分）CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O17.7
24．
（1）物理变化
（2）二氧化碳无水乙醇
（3）超临界二氧化碳流体在提取过程中的作用等
25.（2分）
（1）稀有气体化学性质稳定
（2）易升华
26．（4分）
（1）
除去难溶性杂质
分子结构不同
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
27.（6分）
（1）AD
（2）
20+101.6
硝酸钾溶于水吸热，水温降低
升温到20℃
43.4克
光照
【科普阅读理解】每空1分其他合理答案得分
28．
（1）+4
（2）2SO2+O2====2SO3（3）
Cu、Fe、S
AB（4）C
高温
【生产实际分析】每空1分
29．（4分）
（1）化合
（2）点燃（3）SiCl4+2H2=====Si+4HCl（4）C
【物质组成和变化分析】每空1分
30.
（1）CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）
（4）盐酸倒吸入集气瓶中，有气泡冒出；CaCl2；CaCl2、HCl
【基本实验】每空1分
31．
（1）酒精灯
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大
32．
（1）湿润的一侧由紫色变为红色；二氧化碳能否使石蕊变红
（2）氧气
（3）影响反应速率的其他因素如盐酸的浓度、金属与盐酸的接触面积等
【实验原理分析】每空1分
33．
（1）烧杯中的酚酞慢慢变红
（2）氢氧化钠溶于水放热使白磷达到着火点
（3）2H2O2
2H2O+O2↑有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟（气球变鼓）
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
【科学探究】操作2分其它每空1分
34．探究1
（1）B
（2）观察品红溶液是否退色（3）吸收SO2，避免污染空气
探究2将a、b关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b瓶内液体总体积/瓶子容积
【实际应用定量分析】
35．解：
设红锌矿石中含氧化锌的质量为x
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O
81161
X32.2吨…………………………………………1分
……………………………………………………1分
X=16.2吨
ZnO%=
……………………………1分
32.2吨
10%===322吨…………………………………………1分
答：
略
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