初三化学基础知识概括 精简.docx

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初三化学基础知识概括精简

初三化学基础知识概括

第一部分化学概念

1、化学变化：

有其他（新）物质生成的变化。

如：

水通电后变成了氢气和氧气

在化学变化中，分子可分，原子不可分（或分子改变，原子不改变）。

化学变化的本质特征是：

有新物质生成。

化学变化的实质是：

分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2、物理变化：

没有其他（新）物质生成的变化。

举例：

水变成水蒸气

在物理变化中，分子和原子都不改变，改变的是分子之间的间隙。

判断：

（1）灯泡通电发光是物理变化（）

（2）向紫色石蕊试液加入某物质，溶液颜色发生了改变。

此过程一定是化学变化（）

（3）石墨在高温高压条件下变成了金刚石，是物理变化。

（）

3、物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：

颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。

物质的物理性质可直接观察或用物理方法测定。

注意：

状态和形状的区别。

物质的状态通常有三态：

固态、液态和气态。

块状大理石与粉末状二氧化锰，形状不同，但都是固态。

4、化学性质：

物质只有通过发生化学变化才能表现出来的性质。

如：

可燃性（氢气、一氧化碳、碳、镁带、铁丝在纯氧中、甲烷、酒精、纸张等一切可以燃烧的物质）、助燃性（如氧气、二氧化碳帮助镁带燃烧）、稳定性（如碳在常温下具有稳定性、氮气的化学性质比较稳定、稀有气体化学性质非常稳定）、不稳定性（如碳在高温下就不稳定了、碳酸在加热条件下不稳定就会变成水和二氧化碳）、还原性（如氢气、一氧化碳、碳都具有还原性）、氧化性（如氧气、氧化铜、二氧化碳等）、酸性（如酸的溶液都具有酸性、氯化铵溶液）、碱性（可溶性碱的溶液都具有碱性、碳酸钠溶液）、有毒性（如一氧化碳）、金属的活动性等。

物质的化学性质要通过化学实验去观察和确定。

选择：

（1）酒精燃烧（）

（2）酒精能燃烧（）

（3）酒精挥发（）（4）酒精会挥发（）

A.物理变化B.化学变化C.物理性质D.化学性质

5、纯净物：

只含有一种物质的物质。

如:

蒸馏水、水、24K黄金、铜、氧气、二氧化碳等。

记住：

只有四种关于水的说法是纯净物（水、纯水、蒸馏水、冰水混合物），其它关于水的说法一般都是混合物。

纯净物可由同种分子构成，也可由同种原子构成。

反之，由同种分子构成的物质一定是纯净物，由同种原子构成的物质不一定是纯净物。

纯净物都有固定的组成和性质。

每种纯净物有一个固定的化学式。

如：

甲烷的化学式是CH4，从语句上可判断甲烷是纯净物。

6、混合物：

由两种或两种以上的物质组成的物质。

如:

泥水、空气、18K黄金、铜锌合金、大理石、溶液、浊液等。

混合物没有固定的组成和性质。

混合物是由两种及以上的纯净物混合而成的，分析混合物时应把每个成分列举出来。

如：

盐酸是由氯化氢和水组成的；氢氧化钠溶液是有氢氧化钠和水组成的；大理石是由碳酸钙和杂质组成的。

又如：

天然气的主要成分是甲烷，从语句上判断天然气是混合物。

铁锈的主要成分是Fe2O3,氧化铁的俗名就不可以叫铁锈，因为氧化铁是纯净物而铁锈是混合物。

填空：

氯化钠溶液含有________种元素。

7、纯度：

混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低（即该成分的质量分数）。

m（某一成分）

计算公式：

纯度%=————————————х100%

m（混合物）

要注意：

质量与质量分数的区别；体积与体积分数的区别。

练习：

（1）大理石中碳酸钙的质量分数=

（2）铜锌合金中锌的质量分数=

（3）欲测量由氯化钠和碳酸钠组成的混合物中氯化钠的质量分数，需要知道哪些数据？

_________________________________

（4）溶液中溶质的质量分数=

（5）某种氯化钠溶液的溶质质量分数为20%，意思是________________________________________________________________。

（6）空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知空气

中氧气的质量分数为（列出式子即可，N-14O-16Ar-40）。

（7）

小强同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。

右图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是__________________________________________（列式即可）。

（8）人们把24K黄金称为纯金，则18K黄金的纯度=________________

8、过滤：

分离_________________和_________________的操作。

过滤的结果：

可以得滤渣（在______________上面）和滤液（在______________中）

9、蒸发、用加热的方法将溶液中的溶剂（如水等）汽化而除去的操作。

蒸发可以使稀溶液变成浓溶液或者把溶液蒸干使溶质析出，前者叫_____________________，后者叫_____________________。

蒸发的结果可以得到浓溶液或固体。

10、蒸馏：

利用液态混合物中各组分的沸点不同，将其分离和提纯的方法。

如：

要从自来水中获得蒸馏水就要进行蒸馏操作。

蒸馏的结果只能得到液体。

11、结晶：

从溶液中析出晶体的过程。

结晶的结果：

得到晶体。

常见的结晶方法有降温结晶和蒸发结晶。

目标物的溶解度受温度影响较大，用降温结晶；目标物的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶。

举例：

（1）从KNO3固体中混有少量的NaCl，要分离出KNO3，怎么办？

要经过：

溶解、_____________________、_____________________、过滤、洗涤、烘干

（2）NaCl固体中混有少量的KNO3，要提纯出NaCl，怎么办？

要经过：

溶解、_____________________、趁热过滤、洗涤、烘干

12、单质：

由同种元素组成的纯净物。

如：

氧气、氢气、氮气等

13、化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

如：

二氧化碳、水、氯酸钾等

填空：

（1）由同种元素组成的物质，可能是__________也可能是____________。

（2）化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，

包含关系　并列关系　交叉关系

若用圆圈分别表示单质和化合物，两者之间的关系是_____________。

选择：

（1）经测定，某物质只含一种元素，则关于该物质的组成的推测不可能的是（）

A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物

（2）关于“单质”的理解错误的是（）

A．一定是纯净物B．只含一种元素，且以游离态存在

C．可能存在于混合物中D．同种元素组成的物质一定是单质

物质的存在状态有固态、液态和气态；物质是由元素组成的，元素的存在状态有游离态和化合态；溶液的状态有饱和状态和不饱和状态。

14、游离态：

元素以单质的形态存在。

如：

氢气是单质，氢气中的氢元素以游离态形态存在。

15、化合态：

元素以化合物的形态存在。

如：

水是化合物，水中的氢元素以化合物形态存在。

填空：

空气中的氧元素存在形态有：

___________________________________

15、物质的简单分类：

金属单质：

由金属元素组成的单质。

如：

镁、铝、铜等

非金属单质：

由非金属元素组成的单质。

如：

氢气、氧气、C60等

稀有气体单质：

由稀有气体元素组成的单质。

如：

氦气、氖气等

填空：

（1）纯净物与单质之间属于______________关系。

（2）纯净物与混合物之间属于______________关系。

（3）混合物与单质之间属于______________关系。

16、化学式：

用元素符号加上一定的数字来表示纯净物组成的式子。

如：

O2表示氧气，H2O表示水。

17、化学方程式：

用化学式表示物质变化的式子。

如：

2Mg+O2

2MgO表示镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。

18、原子：

化学变化中的最小微粒。

19、分子：

保持物质化学性质的一种微粒。

20、元素：

同一类原子的总称。

21、相对原子质量：

相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值。

常用符号Ar表示。

选择：

作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（　　）

　A．1B．2C．3D．4

22、相对原子质量：

简称式量，分子中所含原子的相对原子质量。

记住以下常见原子的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27

S-32Cl-35.5K-39Ca—40Fe-56Cu-64Zn-65

Ag-108Ba-137

计算并记住以下化学式的式量：

（1）H2_____________

（2）O2____________（3）CO____________

（4）CO2____________（5）SO2___________（6）CH4____________

（7）H2O____________（8）HCl____________（9）KCl____________

（10）NaCl__________（11）KClO3___________（12）H2SO4____________

（13）CaO__________（14）NaOH___________（15）Ca（OH）2___________

（16）CaCO3___________（17）Na2CO3____________（18）CuSO4•5H2O___________

22、氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

填空：

氧化物和含氧化合物是_______________关系。

23、氧化反应：

物质跟氧发生的反应。

24、化合反应：

两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。

判断：

只生成一种新物质的反应一定是化合反应。

（）

填空：

写出下列方程式：

（1）氢气燃烧

__________________________是化合反应吗？

______是氧化反应吗？

________

（2）生石灰投入水中

__________________________是化合反应吗？

______是氧化反应吗？

________

（3）甲烷燃烧

__________________________是化合反应吗？

______是氧化反应吗？

________

所以，氧化反应和化合反应是_______________关系。

选择：

化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是:

（）

包含关系　并列关系　交叉关系

A．化合物与氧化物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系

C．纯净物与混合物属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

25、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

判断：

反应物只有一种物质的反应一定是分解反应。

（）

26、物质的量：

表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示。

物质的量的单位是摩尔，用符号“mol”表示。

如：

一杯水的物质的量为3mol，记作n（H2O）=3mol

27、摩尔质量：

表示每一摩尔物质的质量，用符号“M”表示。

摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示。

如：

水的摩尔质量为18g/mol，记作M（H2O）=18g/mol

填空：

（1）M（H2O）=18g/mol，其含义是____________________________________________

（2）假设水的密度为1g/mL，如何得知一杯水中含有的水分子个数？

请设计实验方案及有关表达式。

__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

28、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

29、浊液：

在液体里形成的不均一不稳定的混合物。

30、悬浊液：

固体小颗粒和水形成的混合物。

31、乳浊液：

液体小液滴和水形成的混合物。

32、溶液：

一种或一种以上物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

33、溶质：

被溶解的物质。

注意：

未被溶解的物质以及难溶性固体都不能算作溶质。

34、溶剂：

溶解其它物质的物质

35、溶解性：

一种物质在另一种物质里的溶解能力。

36、饱和溶液：

在一定温度下在一定量的溶剂中，不能继续溶解同种溶质（或原溶质）的溶液。

37、不饱和溶液：

在一定温度下在一定量的溶剂中，能继续溶解同种溶质（或原溶质）的溶液。

填空：

（1）饱和溶液和浓溶液是_______________关系。

（2）不饱和溶液和稀溶液是_______________关系。

38、溶解度：

在一定温度下，某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的克数。

用符号“S”表示，单位是g/100水。

如：

20℃时，S（Ca（OH）2）=0.165g/100水

填空：

20℃时，S（Ca（OH）2）=0.165g/100水

其含义是_____________________________________或者_________________________________________。

填空：

（1）20℃时，将2克熟石灰投入装有100克水的烧杯中，所得混合物叫________,它属于什么概念？

_____________。

过滤，滤液叫______________,含溶质_____克，滤渣为______克。

（2）20℃时，将2克生石灰投入装有100克水的烧杯中，能否配制2%的石灰水？

________

39、晶体：

具有规则几何外形的固体。

40、结晶：

一定条件下，固体物质从溶液中析出的过程。

常见的结晶方法有降温结晶和蒸发结晶。

目标物的溶解度受温度影响较大，用降温结晶；目标物的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶。

举例：

（1）从KNO3固体中混有少量的NaCl，要分离出KNO3，怎么办？

要经过：

溶解、_____________________、_____________________、过滤、洗涤、烘干

（2）NaCl固体中混有少量的KNO3，要提纯出NaCl，怎么办？

要经过：

溶解、_____________________、趁热过滤、洗涤、烘干

41、结晶水合物：

含有结晶水的晶体。

如初中典型的结晶水合物要记住两个：

胆矾/硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、石碱/碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O

另外要注意：

硝酸钾晶体（KNO3）、氯化钠晶体（NaCl）等等，晶体中不带结晶水。

填空：

（1）KNO3饱和溶液降低温度，溶剂质量______________________

（2）CuSO4饱和溶液降低温度，溶剂质量______________________

42、溶液中溶质的质量分数：

溶质质量占全部溶液质量的百分比，用符号“C%”表示。

溶液中溶质的质量分数是表示溶液中溶质含量多少（也叫浓度）的一种方法。

填空：

一瓶食盐溶液的浓度是20%，其含义是_____________________________________

43、酸碱指示剂：

检验溶液酸碱性的指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊、无色酚酞和PH试纸。

比较溶液酸碱性强弱，可选用PH试纸。

紫色石蕊的变色规律是酸红碱蓝中紫；无色酚酞试液变色的规律是碱红中酸无。

要注意：

是指示剂在变色。

选择：

下列说法中，正确的是（）

A紫色石蕊试液使盐酸变成红色B无色酚酞试液遇盐酸变成红色

C无色酚酞试液遇盐酸不变色D盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色

44、酸性溶液：

PH值小于7的溶液。

酸性溶液包括：

酸的溶液和呈酸性的盐溶液（如：

NH4Cl溶液）

45、碱性溶液：

PH值大于7的溶液。

碱性溶液包括：

碱的溶液和呈碱性的盐溶液（如：

纯碱（Na2CO3）溶液、K2CO3溶液）

46、狭义的燃烧：

通常是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。

47、着火点：

可燃物燃烧时所需的最低温度。

48、广义的燃烧：

是指具有剧烈的发光、发热现象的化学反应。

49、爆炸：

在有限的空间里，可燃物（可燃性的气体、可燃性的液体的蒸气或可燃性的粉尘）在空气中的浓度到达一定的范围（爆炸极限）时，点火或遇火星都有可能发生爆炸。

50、缓慢氧化：

与氧气发生的比较缓慢没有明显现象的氧化反应。

51、同素异形现象：

由同种元素组成不同的单质的现象。

金刚石、石墨和碳60互称碳元素的_________________________。

52、还原反应：

含氧化合物中的氧被夺去的反应。

53、氧化剂：

失去氧（提供氧）的物质。

氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应。

54、还原剂：

得到氧（夺取氧）的物质。

还原剂具有还原性，被氧化，发生氧化反应。

55、酸：

由氢元素和酸根组成的化合物。

56、碱：

由金属元素和氢氧根组成的化合物。

包括特殊碱：

一水合氨（NH3•H2O）

57、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。

（酸+碱→盐+水）

判断：

生成物是盐和水反应一定是置换反应。

（）

58、盐：

由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。

59、碱性氧化物：

能跟酸反应生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3。

碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3、Mn2O7都不是）。

60、酸性氧化物：

能跟碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（H2O、CO等都不是）。

填空：

（1）金属氧化物和碱性氧化物是_______________关系。

（2）非金属氧化物和酸性氧化物是_______________关系。

61、置换反应：

由一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种_____的反应。

判断：

生成物是单质和化合物的反应一定是置换反应。

（）

62、复分解反应：

由两种_________相互____________而生成另外两种___________的反应。

63、焰色反应：

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

64、有机物：

含碳元素的化合物，不包括CO、CO2、H2CO3及碳酸盐。

最简单的有机物是___。

65、“物质的分类”总结：

如：

空气、天然气、溶液、浊液、大理石、木炭、合金、草木灰等

混合物

金属：

如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag

单质

（多种物质组成）

非金属：

O2、金刚石、石墨、碳60、氢气等

（一种元素组成）

酸性氧化物：

如CO2、SO2等

稀有气体单质：

如He

（与碱反应生成盐和水）

碱性氧化物：

如CuO、Fe2O3等

物质

（与酸反应生成盐和水）

（不能与酸或碱反应生成盐和水）

氧化物

（一种元素

+氧元素）

不成盐氧化物：

如CO、H2O

两性氧化物：

如ZnO、Al2O3

与酸、碱都能反应生成盐和水

纯净物

（一种物质组成）

（不含碳元素）

无机物

‘`

化合物

（多种元素组成）

第二部分化学中的规律

1、“物质的构成”规律：

一般地，金属单质,稀有气体单质,以及碳、硫、磷、硅等固体非金属单质都由原子直接构成;其它物质都由分子构成。

填空：

（1）描述二氧化碳的组成情况____________________________________________________

（2）描述碳60的构成情况____________________________________________________

（3）描述碳60分子的构成情况__________________________________________________

2、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学变化中守恒规律：

（1）总质量守恒：

变化前的总质量等于变化后的总质量。

（2）元素守恒：

一个化学变化前后元素种类一定不变。

一个或多个化学变化发生后要重点关注两个问题：

1）反应物中某种元素的去向，进入到哪个生成物或哪几个生成物中？

2）生成物中某种元素的来源，来自哪个反应物或哪几个反应物？

（3）原子守恒：

一个化学变化前后原子个数一定不变。

如：

在一个反应中，变化前共3mol氧原子，变化后的氧原子数一定是3mol氧原子。

3、密闭容器内气压影响因素：

（1）单位体积内分子数目不变，气压随温度升高而增大，气压与温度呈正相关；

（2）温度不变，气压随单位体积内分子数目增多而增大，气压与单位体积内分子数目呈正相关。

4、物质的溶解性影响因素有：

（1）溶质种类

（2）溶剂种类（3）温度

5、固体物质的溶解度影响因素（外因）：

温度不变，溶解度就不变，温度改变，溶解度一定改变，变化规律是：

以硝酸钾为代表的大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大；以氯化钠为代表的少数固体物质的溶解度受温度影响较小；以氢氧化钙为代表的极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。

6、气体物质的溶解度影响因素（外因）：

1）压强不变，气体的溶解度随温度升高而减小，气体的溶解度与温度呈负相关；

（2）温度不变，气体的溶解度随压强增而增大，气体的溶解度与压强呈正相关。

7、在20℃时，有两份氯化钠的饱和溶液，如A烧杯、B烧杯。

换言之，在同温下同种溶质的两份饱和溶液中，一定存在三个比例等式关系：

若B为含水量为100克的饱和溶液，则：

（1）

（2）

（3）

8、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，这叫溶质守恒。

所以：

m（浓）×C%（浓）=m（稀）×C%（稀）

9、酸碱指示剂的变色规律：

酸红碱蓝中紫；无色酚酞试液变色的规律是碱红中酸无。

要注意：

是指示剂在变色。

10、“金属与酸反应规律”三条规律：

在大前提“等质量的四种金属（Mg、Al、Zn、Fe）分别与同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸反应”的条件下：

（1）金属过量，稀酸反应完，则产生的H2一样多。

（2）金属都反应完了，稀酸过量。

则产生的H2由多到少的顺序为：

Al>Mg>Fe>Zn

a克金属X（X的相对原子质量为R）与足量稀盐酸反应后生成了+M价的盐酸盐，请问产生的氢气质量为多少？

m（H2）=

等质量的五种金属（Na、Mg、Al、Zn、Fe）分别与同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸反应”的条件下,金属都反应完了，稀酸过量。

则产生的H2由多到少的顺序为：

_________________________________________________

（4）要产生2克氢气，需要消耗铝18克，镁24克，铁56克，锌65克，氯化氢73克，硫酸98克。

记住下列连续关系式：

H2～

Al～Mg～Fe～Zn～2HCl