福建省福州高三下学期开学质检理综卷.docx
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福建省福州高三下学期开学质检理综卷
高三第二学期开学初校质检考试试卷
（理科综合）
（完卷时间：
150分钟；满分：
300分）
可能使用的相对原子质量O16Cu64N14C12S32
第Ⅰ卷（选择题共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于细胞结构与功能的叙述，不正确的是（）
A．肌细胞能够将细胞质基质中产生的CO2，排放到组织液
B．小肠绒毛细胞膜有大量突起，有利于附着更多载体蛋白
C．细胞核、线粒体和核糖体中均能发生碱基互补配对
D．在叶绿体基质和线粒体基质中并不都存在ATP合成酶
2下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，错误的是（）
A．图甲说明该蛋白质含有2条肽链
B．图乙为基因型AABb的某动物进行细胞分裂的示意图,此图所反映的某性原细胞分裂后能形成两种精子或一种卵细胞
C．图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度
D．图丁中b、a曲线分别表示一定温度范围内小鼠及离体细胞的耗氧量变化
3．下图为人体内基因对性状的控制过程，下列叙述不正确的是（）
A．图中①②过程发生的场所分别是细胞核、细胞质中的核糖体
B．基因2若发生碱基对的替换，则必然导致无法正常产生黑色素
C．人体衰老引起白发的主要原因是图中的酪氨酸酶的活性下降
D．该图反映了基因对性状的控制可以通过控制酶的合成进而控制代谢活动来实现
4．下图是某相对稳定的生态系统中旅鼠的天敌、植物、旅鼠之间数量变化关系的示意图（图中不同阴影的面积表示不同比例尺下的个体数量）。
下列叙述错误的是（）
A．此生态系统可能存在的食物链为植物→旅鼠→旅鼠的天敌
B．此生态系统三种生物的种群数量围绕各自的K值上下波动
C．在被标记的旅鼠部分被捕食后，用标记重捕法估算的旅鼠种群密度将偏低
D．数量激增后，旅鼠会出现“自杀”行为，反映了生态系统的信息传递功能
5．下列关于实验及实验方法的叙述，正确的是（）
A．研磨苹果碎屑、研磨剪碎的绿叶都要添加少许SiO2和CaCO3
B．在噬菌体侵染细菌的实验中，用32P标记的噬菌体侵染细菌后，沉淀物中少量放射性可能是搅拌不充分所致
C．利用血球计数板可以统计培养液中的酵母菌数量，用纸层析法可以用来分离叶绿体中的色素。
D．摩尔根证明基因位于染色体上用了放射性同位素示踪技术
6．下列关于有机物的不正确说法是（）
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．苯能发生氧化反应
C．纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖
D．谷氨酸分子中含有2种官能团
7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）
9．常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。
则下列说法不正确的是（）
A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。
下列说法一定正确的是（）
A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g）
H=-（E2―E1）kJ•mol-1
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。
若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线
12．在常温下，碳酸的电离常数Ka1=4.3
10-7、Ka2=5.6
10-11，如右下图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（）
3．了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。
以下符合事实的是（）
A．奥斯特发现了电流热效应的规律
B．库仑总结出了点电荷间相互作用的规律
C．楞次发现了电流的磁效应，拉开了研究电与磁相互关系的序幕
D．牛顿将斜面实验的结论合理外推，间接证明了自由落体运动是匀变速直线运动
14．在介质中有一沿水平方向传播的简谐横波．一质点由平衡位置竖直向上运动，经0.1s到达最大位移处．在这段时间内波传播了0.5m．则这列波（）
A．周期是0.2sB．波长是0.5m
C．波速是2m/sD．经1.6s传播了8m
15．2011年8月，“嫦娥二号”成功进入了绕“日地拉格朗日点”的轨道，我国成为世界上第三个造访该点的国家，如图所示，该拉格朗日点位于太阳与地球连线的延长线上，一飞行器位于该点，在几乎不消耗燃料的情况下与地球同步绕太阳做圆周运动，则此飞行器的（）
A．线速度小于地球的线速度
B．向心加速度大于地球的向心加速度
C．向心力仅由太阳的引力提供
D．向心力仅由地球的引力提供
16．实验表明，可见光通过三棱镜时各色光的折射率n随着波长
的变化符合科西经验公式：
，其中A、B、C是正的常量。
太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如下图所示。
则（）
A．屏上c处是紫光B．屏上d处是红光
C．屏上b处是紫光D．屏上a处是红光
17．如图所示，顶端装有定滑轮的粗糙斜面体放在水平地面上，A、B两物体通过细绳连接，并处于静止状态（不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦）．现用水平向右的力F作用于物体B上，将物体B缓慢拉高一定的距离，此过程中斜面体与物体A仍然保持静止．在此过程中下列说法正确的是（ ）
A．水平力F是恒力
B．物体A所受斜面体的摩擦力一定变大
C．斜面体对物体A的作用力一定不变
D．斜面体所受地面的支持力一定不变
18．质量相等的均质柔软细绳A、B平放于水平地面，绳A较长。
分别捏住两绳中点缓慢提起，直到全部离开地面，两绳中点被提升的高度分别为hA、hB，上述过程中克服重力做功分别为WA、WB。
若（）
A．hA＝hB，则一定有WA＝WBB．hA＞hB，则可能有WA＜WB
C．hA＜hB，则可能有WA＝WBD．hA＞hB，则一定有WA＞WB
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
19．（18分）
（1）某同学和你一起探究弹力和弹簧伸长的关系，并测弹簧的劲度系数k。
做法是先将待测弹簧的一端固定在铁架台上，然后将最小刻度是毫米的刻度尺竖直放在弹簧一侧，并使弹簧另一端的指针恰好落在刻度尺上。
当弹簧自然下垂时，指针指示的刻度数值记作L0，弹簧下端挂一个50g的砝码时，指针指示的刻度数值记作L1；弹簧下端挂两个50g的砝码时，指针指示的刻度数值记作L2；……；挂七个50g的砝码时，指针指示的刻度数值记作L7。
①下表记录的是该同学已测出的6个值，其中有两个数值在记录时有误，它们的代表符号分别是和。
测量记录表：
代表符号
L0
L1
L2
L3
L4
L5
L6
L7
刻度数值/cm
1.70
3.40
5.10
8.60
10.3
12.1
②实验中，L3和L2两个值还没有测定，请你根据上图将这两个测量值填入记录表中。
③为充分利用测量数据，该同学将所测得的数值按如下方法逐一求差，分别计算出了三个差值：
d1=L4-L0=6.90cm，d2=L5-L1=6.90cm，d3=L6-L2=7.00cm，
请你给出第四个差值：
d4=＝cm。
④根据以上差值，可以求出每增加50g砝码的弹簧平均伸长量ΔL。
ΔL用d1、d2、d3、d4表示的式子为：
ΔL＝，
代入数据解得
＝cm。
（保留三位有效数字）
⑤计算弹簧的劲度系数k＝N/m。
（g取9.8m/s2）
（2）.为了测量一节干电池的电动势和内电阻，实验室准备了下列器材供选用：
A．待测干电池一节
B．直流电流表（量程0~0.6~3A，0.6A挡内阻约为0.1Ω，3A挡内阻约为0.02Ω）
C．直流电压表（量程0~3~15V，3V挡内阻约为5kΩ，15V挡内阻约为25kΩ）
D．滑动变阻器（阻值范围为0~15Ω，允许最大电流为1A）
E．滑动变阻器（阻值范围为0~1000Ω，允许最大电流为0.2A）
F．开关
G．导线若干
①在图（甲）中将所选器材，用黑色签字笔画线代表导线进行实物连线；
②为尽可能减少实验的误差，其中滑动变阻器选（填代号）；
③根据实验记录，画出的U—I图线如图（乙）所示，
从中可求出待测干电池的电动势为V，内电阻为Ω．
0．（15分）冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目，比赛场地示意如图．比赛时，运动员从起滑架处推着冰壶出发，在投掷线AB处放手让冰壶以一定的速度滑出，使冰壶的停止位置尽量靠近圆心O．为使冰壶滑行得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小．设冰壶与冰面间的动摩擦因数为μ1=0.008，用毛刷擦冰面后动摩擦因数减少至μ2=0.004．在某次比赛中，运动员使冰壶C在投掷线中点处以2m/s的速度沿虚线滑出．为使冰壶C能够沿虚线恰好到达圆心O点，运动员用毛刷擦冰面的长度应为多少？
（g取10m/s2）
21．（19分）如图，一直导体棒质量为m、长为l、电阻为r，其两端放在位于水平面内间距也为l的光滑平行导轨上，并与之密接；棒左侧两导轨之间连接一可控制的负载电阻（图中未画出）；导轨置于匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨所在平面。
开始时，给导体棒一个平行于导轨的初速度v0。
在棒的运动速度由v0减小至v1的过程中，通过控制负载电阻的阻值使棒中的电流强度I保持恒定。
导体棒一直在磁场中运动。
若不计导轨电阻，求此过程中导体棒上感应电动势的平均值和负载电阻上消耗的平均功率。
22.（20分）如图，离子源A产生的初速为零、带电量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速电场加速后匀速通过准直管，垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场．已知HO＝d，HS＝2d，∠MNQ＝90°．（忽略粒子所受重力）
（1）求偏转电场场强E0的大小以及HM与MN的夹角φ；
（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；
（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处，质量为16m的离子打在S2处．求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围．
23．（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。
己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。
请回
答下列问题：
（1）由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物
的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电
离出的c（H+）最小的是（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：
4NH3+3O2
2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH-向极移动（填"正"或"负"）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随
着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃
时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生
装置可选用下图中的（填装置代号）。
24．（14分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
注：
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-＝2［CuCl2］－＋S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为（填化学式）。
（2）反应Ⅲ的离子方程式为。
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是
。
（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是
。
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：
Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）
反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为。
25．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）写出在一定温度下FeSO4分解得到Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式
__________________________。
（2）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________。
（3）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________。
（4）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论。
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入_____。
产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置IV的试管中加入_____。
（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是____________。
26.（14分）同位素标记在生物学实验中有着广泛的用途，利用下图分析并回答有关问题。
（1）现有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸、尿嘧啶核糖核苷酸以及甲硫氨酸三种带有放射性标记的物质。
用同位素示踪技术研究癌细胞和正常的骨髓细胞内RNA代谢速率的差异，应选择的放射性标记物质是。
用同位素示踪技术研究人体细胞内抗体合成与转运的途径，应选择的放射性标记物质是。
若实验结果如图所示（图中a、b、c、d、e代表细胞结构），据图分析可知，此类物质从开始合成到分泌出细胞，经过的细胞器顺序是（填字母）。
该细胞是由细胞增殖分化而来的。
（2）用32P标记的Na2HPO4加入培养液中标记细胞，研究正常的骨髓细胞和癌细胞的ATP代谢速率。
获得细胞后，在培养液中加入葡萄糖、氨基酸、用32P标记的Na2HPO4外，还要加入等物质；培养过程中气体环境对实验结果的影响比较大，原因是。
培养一段时间后，离心得到细胞，仍需用生理盐水洗涤细胞并弃去上清液，目的是。
27.（12分）有一种无毒蛇的体表花纹颜色由两对基因（D和d，H和h）控制，这两对基因按自由组合定律遗传，与性别无关。
花纹颜色和基因型的对应关系如下表：
基因组合
D、H同时存在
（DH型）
D存在、H不存在
（Dhh型）
H存在、D不存在
（ddH型）
D和H都不存在
（ddhh型）
花纹颜色
野生型（黑色、橘红色同时存在）
橘红色
黑色
白色
现存在下列三个杂交组合，请回答：
甲：
野生型×白色→F1：
野生型，橘红色，黑色，白色
乙：
橘红色×橘红色→F1：
橘红色，白色
丙：
黑色×橘红色→F1：
全部都是野生型
（1）甲组杂交方式在遗传学上称为，属于假说－演绎法的阶段，甲组杂交F1代四种表现型比例是。
（2）让乙组后代F1中橘红色无毒蛇与另一纯合黑色无毒蛇杂交，杂交后代表现型及比例在理论上是。
（3）让丙组F1中的雌雄个体交配，后代表现为橘红色的有120条，那么表现为黑色的杂合子理论上有条。
（4）野生型与橘红色个体杂交，后代中白色个体的概率最大的亲本基因型组合为。
28.（14分）右图是人体部分组织示意图，a、b、c、d、e、f代表人体不同激素，请据图回答：
（1）兴奋只能由A传到B，而不能由B传到A的原因是：
____________________。
（2）当人体受到寒冷刺激时，A细胞产生兴奋，其兴奋部位的膜外电位是_____（正/负）；若某人每天的食物中钾偏少，则很可能导致其__________电位的产生不正常。
（3）当人体内激素[d]分泌过多时，下丘脑分泌的[e]和垂体分泌的[f]就会减少，这种调节方式属于__________调节。
注射前
注射后
健康人
<10
10-40
甲
<10
10-40
乙
10-40
>40
丙
<10
<10
（4）甲状腺、垂体和下丘脑中任一腺体病变都可引起甲状腺功能减退。
临床上可以通过静脉注射促甲状腺激素释放激素，然后测定血清中促甲状腺激素的浓度变化来鉴别病变的部位。
甲、乙、丙三人都表现为甲状腺激素水平低下。
给三人注射适量的促甲状腺激素释放激素,注射前30min和注射后30min分别测定每个人的促甲状腺激素浓度（mu/L）,结果如右表。
注射促甲状腺激素释放激素前后,三人血清中促甲状腺激素浓度变化不同，由此可以推测甲、乙、丙发生病变的部位分别是__________、__________、__________。
第Ⅱ卷选考部分
第II卷选考部分共5题，共35分。
其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．［物理—选修3－3］（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）下列说法正确的是（）
A．温度低的物体内能一定小
B．温度低的物体分子运动的平均速率小
C．不可能从单一热源吸取热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化
D．甲、乙两分子，甲固定，乙从距离甲大于r0（10-10m）的位置开始以速度v向甲
运动，在不断接近甲过程一直做加速运动
（2）一定质量的理想气体，其起始状态和终了状态分别与如图所示中的A点和B点相对应，
它们的体积相等，则下列过程中可能的是（）
A．先保持压强不变升高温度，后保持温度不变减小压强
B．先保持温度不变增大体积，后保持压强不变升高温度
C．先保持温度不变减小体积，后保持压强不变升高温度
D．先保持压强不变减小体积，后保持温度不变减小压强
30.[物理——选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）．甲、乙两个溜冰者质量分别为48kg和50kg，甲手里拿着质量为2kg的球，两人均以2m/s的速率，在光滑的冰面上沿同一直线相向滑行，甲将球传给乙，乙再将球传给甲，这样抛接几次后，球又回到甲的手里，乙的速度为零，则甲的速度的大小为。
（填选项前的编号）
A．0B．2m/sC．4m/sD．无法确定
（2）．氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下所示：
色光光子
能量范围
（eV）
红
橙
黄
绿
蓝—靛
紫
1.61~2.00
2.00~2.07
2.07~2.14
2.14~2.53
2.53~2.76
2.76~3.10
处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条，其颜色分别为（）
A．黄、绿
B．红、紫
C．红、蓝—靛
D．蓝—靛、紫
30．[物质结构与性质]（13分）
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是。
（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧
化成
CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
31．[有机化学基础]（13分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2∶2∶2∶3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
已知：
①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：
RCH=CHOH→RC
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