浙江省诸暨市牌头中学高三高考冲刺化学试题九.docx

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浙江省诸暨市牌头中学高三高考冲刺化学试题九

2015.5

2015高三高考冲九

班级：

姓名：

出卷：

雷建金40分钟完成

7．下列说法正确的是

A．右列图标均与燃烧和爆炸有关

B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素

C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行

D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：

一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。

比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：

NH3＞H2O＞HAc。

下列关于酸性强弱的说法正确是

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。

A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。

下列说法正确的是

A．D、E以原子个数比2：

1形成的化合物，只含离子键

B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体

如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应

C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物

D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物

10．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．按系统命名法有机物A的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸

B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应

C．C的分子式为C10H14O2D．D与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物

11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气

B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。

碳-14减少的变化为化学变化

D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去

12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。

磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是

A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）

B．放电时正极反应为:

FePO4+Li++e－=LiFePO4

C．充电时Ｌi+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动

D．充电时阴极反应为:

Li+＋e－=　Li

13．有一无色溶液，可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－、I－、Br－、HCO3－、AlO2－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；

②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、SO32－、Br

B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－

C．肯定无Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4

D．可能有K＋、Cl－、SO42－、I－

26．（14分）有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。

为分析其组成，进行了如下实验：

①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：

CO2的体积比为1：

3。

②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。

滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。

③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。

将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。

请回答下列问题：

（1）乙的化学式为           ，丙的电子式为           。

（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为           。

（3）引爆剂发生反应的化学方程式为     ，引爆剂的作用是       。

（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是           。

A.KCl      B.K2CO3     C.Na2S     D.CuO

（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态           。

27．（16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

c（SO2）（mol·L-1）

1.00

0.50

0.23

3.00×10-37

3.00×10-37

3.00×10-37

c（CO）（mol·L-1）

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v（CO2）=           。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=           。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提

高SO2转化率的是           。

A.选用更有效的催化剂B.提高n（CO）:

n（SO2）投料比

C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积

（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T（℃）

SO2初始浓度

（mol·L-1）

CO初始浓度

（mol·L-1）

催化剂

Ⅰ

260

1.00

3.00

Cr2O3

Ⅱ

Fe2O3

Ⅲ

380

Ⅳ

4.00

①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。

②研究表明：

Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。

请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。

28．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）

NH2COONH4（s）△H＜0

副反应有：

NH2COONH4+H2O

NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）等。

已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时,在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵。

这层不良导热物不仅影响散热,而且也使产物不易取出。

因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（I）合成：

把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，停止制备。

（Ⅱ）分离与提纯：

将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。

（Ⅲ）产品纯度分析

回答下列问题：

（1）仪器a的名称：

；液体石蜡鼓泡瓶的作用是     。

（2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是。

检查该装置气密性的方法是

（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是      。

（4）发生器用冰水冷却的原因是           。

（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是    

A．过滤后，常压加热烘干　B．抽滤后，高压加热烘干

C．过滤后，真空40℃以下烘干　　　D．抽滤后，真空40℃以下烘干

（6）尾气处理装置如右图所示。

双通玻璃管的作用：

      ；

浓硫酸的作用：

           、           。

（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为           。

29．（14分）某有机物有如下转化关系：

根据以上信息回答下列问题：

（1）K的分子式是；G→H的反应类型是           ；

（2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有           种不同化学环境的氢原子，其个数比为           。

（3）写出A→B反应的化学方程式：

           。

（4）写出G的结构简式：

           ；

（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体

的结构简式：

           。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2;

③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

（6）已知：

苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。

请以甲苯为原料，用四步反应，合成

。

（无机试剂任选。

用流程图表示：

写出反应物、产物及主要反应条件）。

7．C8．D9．B10．D11．A12．C13．B

26．

（1）

（2分）

（2）通过氢键复合，氢键只影响物质的物理性质；CO32—+H2O

HCO3—+OH—，红色褪去（各1分，共3分）

（3）5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）

（4）2Na2CO3·3H2O215.28%或15.29%或15.3%（各2分）

（5）原料中Cu2+、Fe3+等杂质离子带入产品中，会催化过氧化氢的分解反应（或过碳酸钠的分解）（1分）

（6）H2O2＋CN－＋H2O===HCO3—＋NH3↑（2分）

27．

（1）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

（2）①N2（g）+O2（g）===2NO（g）△H=bKJ/mol；（2分）-（2a+b）（2分）

②4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O（2分）

（3）

放热；增大（各1分，共2分）

（图中由上至下压强增大）（1分）

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）、22.4L（2分）（提示：

总反应4NO2+O2=2N2O5）

28．

（1）SiO2硫酸钙（各1分，共2分）

（2）温度计（1分）

（3）用激光笔照射，若在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，表明分散质粒子大小在1nm～100nm之间。

丁达尔效应（2分）

（4）过滤速度快。

（1分）布氏漏斗、吸滤瓶。

（2分）

减小抽气时自来水的流速（即减小真空度）或加一层（或多层）虑纸。

（2分）

（5）①Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；（2分）②小。

（2分）

29．

（1）C9H11NO3（2分）

（2）取代反应（或水解反应），（2分）羧基、酚羟基、醚键（2分）

（3）

（2分）乙酸（1分）

（4）

+2IBr→

+2HBr↑（2分）

（5）

（2分）

（2分）

CDDBCA

26.（14分）

（1）Fe………………………………………………………………………（2分）

第3周期VIA族……………………………………………（2分）

（2）取少量甲溶液，加入硫氰化铁溶液…………………………………………（2分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激

性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，1分）。

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O………………………………………………（2分）

（5）MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；……………………………………………（2分）

稀硫酸………………………………………………（2分）

27．（共14分，每空2分）

（1）1

（2）温度高于900℃时，平衡向左移动。

（3）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）+N2（g）△H＝－867kJ/mol

（4）负极；2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O

（5）5.57mol·L-1；否

28．（14分）

（1）①（2分）三颈烧瓶

②（2分）保持漏斗内外压相等，使盐酸顺利流下，同时可以减少盐酸挥发。

③（2分）打开止水夹K，通入一段时间空气，直至装置中黄绿色消失为止。

（2）（2分）cd

（3）①（2分）（2分）不变

②（2分）abc

29．（16分）

（1）C8H10O…………………………………………………………………（2分）

④⑥（多答、错答不得分，漏答得1分）……………………………………（2分）

（2）2-甲基丙烷（习惯命名不得分）………………………………（2分）

（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2

（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O……………（2分）

（4）

－CH=CHCHO………………………………………………………（2分）

（5）（CH3）2CHCOOH+

－CH2CH2CH2OH

（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2－

+H2O…………………………………………………………………（2分）

（6）10…………………………………………………………………（2分）

……………………………………………………………（2分）

化学试卷参考答案

7．D8．C9．C10.B11．A12.C13.B

26、（14分）

（1）KNO3

（2）S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+CO2↑

（3）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe提供爆炸反应发生所需的热量

（4）D

（5）取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+。

（每空2分）

27.（14分）

（1）<（2分）

（2）0.77mol/（L·s）（2分）

（3）3.33×1036（2分）（4）B、C（2分）

（5）

Ⅱ：

260、1.00、3.00（1分）

Ⅲ：

1.00、3.00、Fe203（1分）

Ⅳ：

380、1.00、Fe203（1分）

②（3分，全对3分）

28．（15分）

（1）水槽（1分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）

（2）石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）（1分）关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水。

（2分）

（3）使用四氯化碳作为分散剂,搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附。

（2分）

（4）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）

（5）Ｃ（2分）

（６）防止倒吸（1分）　　　吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）

（７）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分）（2分）

29．（14分）

（1）C21H18O8取代反应

（2）41：

2：

3：

6

（任写三个，每个1分，共3分）

（前3步2分，顺序错即不得分，最后一步1分，共3分）