实验31几种无机离子的检验.docx

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实验31几种无机离子的检验

3.1.1几种无机离子的检验巩固练习

一、单选题（共10题）

1.某未知溶液可能含Cl﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

A. 一定有Cl﹣                   B. 一定有SO42﹣               C. 一定没有Al3+               D. 一定没有SO32﹣

2.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（  ）

A. 操作①﹣﹣③是为了获得无水氯化镁       B. 操作④发生了氧化还原反应

C. 操作②是冷却结晶                                   D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

3.下列操作中不正确的是（　　）

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触                   B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触     D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

4.下列检验离子的方法及结论正确的是（  ）

A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣

C. 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32﹣

D. 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

5.下列离子检验的方法正确的是（  ）

A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO

C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO

6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．

A. ①②④②③                       B. ④②①②③                       C. ①②③②④                       D. ④②③②①

7.下列四个图示中，属于过滤操作的是（  ）

A. 

          B. 

            C. 

          D. 

8.有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：

①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是                       （　　）

A. 肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42-                 B. 肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C. 肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-                          D. 肯定没有K＋、NH4+、Cl－

9.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（  ）

选项

实验操作

现象

结论

A

将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液

溶液变红

该铁锈中只含三价铁

B

食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡

上层呈紫红色

该食盐试样中可能含有KIO3

C

某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液

有白色沉淀

酸雨试样中只含SO42-

D

某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

只有白色沉淀

该卤代烃为氯代烃

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

10.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（  ）

A. 4处                                       B. 3处                                       C. 2处                                       D. 1处

二、填空题（共6题）

11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A、　 ________  　；B、　 ________　；C、　 ________　；D、　 ________　；

（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：

　 ________　．

12.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．过滤法                    B．分液法   

C．蒸馏法                                       D．结晶法

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离四氯化碳（沸点为76．75℃）和甲苯（沸点为110．6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

13.过滤操作的要求可概括为“一 ________、二 ________、三 ________”，请解释二的操作：

 ________

14.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。

回答下列问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________。

（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。

（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如题图，指出图中的两处错误：

①________；

②________。

（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：

①________；

②________。

15.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．

（1）推断A、B、C、D的化学式．A________；B________；C________；D________；

（2）写出下列反应的离子方程式．B与盐酸反应________．

C与硫酸反应________．

E与足量澄清石灰水反应________．

16.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：

一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）肯定不存在的离子是________．

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式________；

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？

________（填“有”或“无”）．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【解答】将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，而SO32﹣水解显碱性，故SO32﹣一定存在而Al3+不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于硝酸有强氧化性，能将SO32﹣氧化为SO42﹣，说明溶液中有SO32﹣或SO42﹣中的至少一种或两者均有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误．

故选C．

【分析】将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，则SO32﹣存在而Al3+不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO32﹣或SO42﹣或两者均有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．

2.【答案】D

【解析】【解答】解：

A．盐卤加入足量石灰浆沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀加入适量盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，故A正确；B．操作④为氯化镁电解生成镁和氯气，镁、氯元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．氯化镁为溶解度受温度影响较小的盐，MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶，故C正确；

D．操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，玻璃棒起引流作用，故D错误；

故选D．

【分析】A．操作①发生的反应为沉淀镁离子的反应，加入适量盐酸，操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体，操作③是获得无水氯化镁；

B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，操作④为氯化镁电解生成镁和氯气；

C．从溶液中分离出氯化镁晶体采用蒸发浓缩冷却结晶的方法；

D．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒．

3.【答案】D

【解析】【解答】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；

B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；

C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；

D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；

故选D．

【分析】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；

B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；

C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；

D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答；

4.【答案】D

【解析】【解答】解：

A．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故A错误；

B．能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，如生成的碳酸钡为白色不溶于水的沉淀，故B错误；

C．能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，如碳酸氢根离子和稀硫酸反应生成无色的二氧化碳，故C错误；

D．能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故D正确；

故选D．

【分析】A．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；

B．能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；

C．能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；

D．能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子；

5.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．

C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．

D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．

故选C．

【分析】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．

B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．

C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．

D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．

6.【答案】B

【解析】【解答】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；

CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；

OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；

Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；

只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；

故答案为：

B．

【分析】根据检验离子时需要防止其他离子的干扰来确定鉴别的顺序，然后选择试剂即可.

7.【答案】A

【解析】【解答】解：

A．该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故A正确；B．该装置利用溶剂加热挥发，剩下的为固体，可分离可溶性固体和水，是蒸发装置，故B错误；

C．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，实现了互溶但沸点不同的液体的分离，是蒸馏装置，故C错误；

D．该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，故D错误；

故选A．

【分析】A．该装置可分离难溶性固体和液体，是过滤装置；

B．该装置可分离可溶性固体和水，是蒸发装置；

C．该装置可分离相互溶解的液体，是蒸馏装置；

D．该装置可分离互不相溶的液体，是分液装置．

8.【答案】D

【解析】【解答】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：

①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；

②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；

综上所述：

原溶液中一定不含：

NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：

Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-；故选A．

【分析】本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．

9.【答案】D

【解析】【解答】A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液,溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，错误；C.某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液,有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。

【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原等知识，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】【解答】解：

根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’图中有以下2处错误：

1、过滤时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴溅出；2、过滤要用玻璃棒引流，避免液体飞溅；根据取用液体药品的方法图中有以下1处错误：

1、倒液体时标签要正对手心，防止药品流下腐蚀标签；所以图示中不正确的操作共有3处，故选B．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’、取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：

过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：

如果滤纸边缘高于漏斗边缘，过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：

倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．

二、填空题

11.【答案】BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

【解析】【解答】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：

Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣，Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；

②向①四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2，综合以上分析：

（1）故答案为：

BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．

（2）Na2CO3与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．

【分析】给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题．

12.【答案】B；D；A；C

【解析】【解答】水和豆油互不相溶，利用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响较显著，可以用结晶法分离；沙子难溶于水，可用过滤法除去；四氯化碳和甲苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离。

【分析】根据混合物组成成分的性质选择合理的分离方法。

13.【答案】贴；低；靠；滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液面边缘低于滤纸边缘．

【解析】【解答】一贴：

过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：

如果滤纸边缘高于漏斗边缘，过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：

倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．

故答案为：

贴；低；靠；滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液面边缘低于滤纸边缘．

【分析】①根据滤纸紧贴漏斗内壁的原因及如果不这样操作造成的后果分析．

②根据如果滤纸高于漏斗、液面高于滤纸可能引起的不良后果分析；

③根据如果规范操作可能引起的不良后果分析；

三、实验探究题

14.【答案】

（1）加速固体溶解

（2）硝酸银

（3）①液体没有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁

（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂

【解析】【解答】

（1）溶解时搅拌的目的是加快溶解；

（2）可向溶液中加入适量的硝酸银，使氯化钾转化为氯化银沉淀；（3）该装置的两处错误：

①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）结晶的方法有两种：

①蒸发溶剂法：

适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法：

适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。

由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。

【分析】根据过滤操作和结晶操作的进行分析即可。

四、综合题

15.【答案】

（1）BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2C03

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

【解析】【解答】解：

（1）K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡．根据题意的无色无味的气体E为CO2．只有BaSO4不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；

BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明B是BaCO3，故B为BaCO3；

水溶液呈碱性的有：

氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为C呈碱性且与硫酸反应生成ABaSO4，说明C中含有Ba2+，故C为Ba（OH）2；

D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32﹣，故D为K2CO3．

故答案为：

BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2C03；

（2）碳酸钡和盐酸反应：

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；离子方程式：

BaCO3+2H+=Ba2++