绪论 第一第二.docx
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绪论第一第二
化学教案－初中化学
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教学目标
1．知识目标：
a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：
培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
二、教学重点、难点、疑点
重点：
物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：
如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2．学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。
学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：
利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：
会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：
小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的？
化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？
水由什么构成？
（第三章学）构成水的粒子结构怎样？
（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？
这都是化学要研究的内容。
化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。
分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：
氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？
实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。
这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
板书：
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
化学变化：
变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
（判断依据）
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。
下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？
（ ）
A．导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 （ ）
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？
哪些是化学变化？
哪些是物理性质？
哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
七，板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影]变化前：
物质的颜色、状态、气味。
变化中：
物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：
生成物的颜色、状态、气味。
二、 物理变化和化学变化
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
化学变化：
变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
三、 物理性质和化学性质
四、 化学史
八，教学反思：
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一，教学目标：
1、了解物理变化和化学变化的概念，知道两者的区别和联系，并能判断日常生活中一些物质的变化。
2、了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
二，教学重点和难点：
教学重点：
1、理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断。
2、能正确描述观察到的实验现象。
教学难点：
能正确区别物质的变化。
三，教学方法：
实验探究——归纳总结——补充讲解——练习提高
四，教学用具：
试管、铁架台、烧杯、酒精灯、研钵、玻璃片、镊子：
胆矾、镁条、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水等
五，教学过程：
引入新课：
在上节课，我们研究了什么是化学。
在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着相互作用，不断地发生着变化。
例如：
我们日常生活见到的水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧、钢铁制品在潮湿的环境中会慢慢生锈等，认识物质性质及变化特点，掌握其变化规律是人类认识自然、改造自然所必需的。
化学就是研究物质的性质和变化的科学，这节课我们就来学习物质的变化和性质。
板书：
课题1物质的变化和性质
师：
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质颜色、状态、列表记录。
[演示实验]课本P6[实验 1－1］[实验 1－2］
[观察现象]
实验序号
变化前的物质
变化时的实验现象
变化后的物质
有无新物质生成
1－1
液态的水
水沸腾，透明液体，有蒸汽，玻璃片有水滴
液态的水
无新物质生成
1－2
蓝色块状的胆矾
蓝色块状的胆矾变成蓝色的粉末状
蓝色的粉末状
无新物质生成
师：
上述变化有什么特点？
生：
都是没有新物质生成的变化。
板书：
一、物质的变化
（一）物理变化
1、概念：
没有生成其他物质的变化叫做物理变化
2、特征：
没有其他物质生成，只是形状、状态（气体、液体、固体）的变化。
[讨论交流]例举生活中常见的物理变化的例子。
生：
瓷碗破碎，潮湿的衣服经太阳晒后变干了，夏天从冰箱里取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾，灯泡通电放热发光等
[演示实验]
[实验现象]
实验操作
变化前的物质
变化时的实验现象
变化后的物质
有无新物质生成
将纸揉成一团
一张完整的纸
形状变化
纸团
无新物质生成
将一张纸撕碎
一张完整的纸
形状变化
碎纸
无新物质生成
点燃一张完整的纸
一张完整的纸
产生火焰，变成灰烬和烟雾
有二氧化碳，其他新物质生成
有新物质生成
[演示实验]课本P6[实验 1－3］[实验 1－4］
[观察现象]
实验序号
变化前的物质
变化时的实验现象
变化后的物质
有无新物质生成
1－3
蓝色胆矾溶液
蓝色沉淀生成
蓝色氢氧化铜沉淀生成
有新物质生成
1－4
颗粒状石灰石
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
二氧化碳气体生成等
有新物质生成
[归纳]物质发生变化时生成其它物质，这种变化叫做化学变化。
[讨论交流]例举生活中常见的化学变化的例子。
生：
洗净的铁锅出现锈斑，食物腐败，人和动物的呼吸，植物的光合作用等
[知识迁移]观察是学习化学的重要环节。
要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析和归纳，我们就可以得出结论。
板书：
（二）化学变化
1、概念：
有其他物质生成的变化叫做化学变化（又叫化学反应）
2、特征：
有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
常伴随能量变化，常变现为吸热、放热、发光等
[讨论]：
1、判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
化学变化的依据是有新物质生成
2、灯泡发光是什么变化？
上述变化可以分为哪几类？
哪个是化学变化？
为什么？
[阅读]化学变化中伴随的现象。
[归纳]化学反应中伴随的现象有：
发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
但有这些现象发生不一定是化学变化。
师：
物理变化和化学变化是相互联系的，那么它们之间有什么关系呢？
生：
在化学变化中一定伴有物理变化，物理变化中不一定有化学变化；二者的本质区别在于是否有新物质生成。
注：
现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
师：
化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门自然科学。
下面我们一起来学习物质的性质。
我们将物质在变化中变现出来的性质分别叫做化学性质和物理性质。
板书：
二、物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
师：
我们刚刚做的实验3、4、5中，纸片点燃有二氧化碳气体生成，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜沉淀生成，石灰石和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里这些物质表现出来的性质都是化学性质。
师：
请同学们举一些日常生活中物质化学性质的例子。
生：
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气中易生锈，在干燥的空气中难生锈等
师：
回答得很好，看来同学们都是生活中的有心人。
那化学变化和化学性质有什么联系呢？
生：
化学性质是物质在化学变化中表现出来的。
师：
在叙述物质的性质时，往往有下列字：
能、会、可以、易、难等，例如：
1.汽油燃烧——化学变化汽油能燃烧——化学性质
2.铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气中）易生锈，铁（在干燥的空气中）难生锈——化学性质
3.胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质
师：
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，化学性质有可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
板书：
（二）物理性质
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质
注：
这里不需要化学变化有两层含义：
一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质，例如：
物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度等，这些性质是可以被感知和测量。
下面我们重点介绍几个重要的物理性质。
板书：
1.熔点
师：
当固体物质受热时，达到一定温度就会变为液态，这个过程叫熔化，物质的熔化温度叫熔点。
一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的。
板书：
2.沸点
师：
液体加热到一定温度就会沸腾变成气体，如我们做的第一个实验。
同学们知道水的沸点是多少度？
生：
100。
C
师：
对！
100。
C是水在常温下的沸点。
同学们知道为什么高压锅做饭快吗？
生：
温度高。
师：
为什么温度高呢？
生：
.......
师：
这是由于高压锅内水沸腾时的温度高，物质的沸点随着大气压强的增大而增大。
师：
展示相同体积的铝块和铁块，大家如何分出哪块是铁，那块是铝？
生甲：
看颜色，铁发黑
生乙：
掂一下，重的是铁
师：
为什么体积相同而质量不同呢？
这是由于它们的密度不同。
我们把单位体积的质量叫做密度。
板书：
3.密度公式：
密度=质量/体积
师：
熔点、沸点、密度等都是物质的重要物理性质，在生产、生活和科研中，了解物质的物理性质是很重要的。
物质的熔点、沸点和密度以及大气压强等数据，在物理、化学等手册上一般都能查到。
我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”，在使用时我们如何区别呢？
师：
性质是物质的固有属性，是一种“能力”，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
就用举重运动员来打个比方，举重运动员在举重运动中表现出来的能力叫举重能力。
同理，物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
六，课堂练习：
1、有关物质的变化叙述正确的是（）
A.不需加热的变化是物理变化B需要加热才能发生的变化是化学变化
C物质燃烧时一定发生化学变化D伴有发光发热的变化一定是化学变化
2、下列变化中，属于化学变化的是（）
A滴水成冰B汽油燃烧C菜刀生锈D酒精挥发
七，课堂小结：
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”，这是学习化学的基本概念。
我们不仅要掌握这些概念，更重要是分清哪些是物理变化，哪些是化学变化等，这就需要我们多思考，多练习。
八，板书设计:
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
（一）物理变化
1.概念：
没有生成其他物质的变化叫做物理变化
2.特征：
没有其他物质生成，只是形状、状态（气体、液体、固体）的变化。
（二）化学变化
1.概念：
有其他物质生成的变化叫做化学变化（又叫化学反应）
2.特征：
有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
常伴随能量变化，常变现为吸热、放热、发光等
注：
现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
二、物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
（二）物理性质
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质
1.熔点
2.沸点
3.密度公式：
密度=质量/体积
总结反思：
物质在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质，如：
可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
而不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度属于物理性质。
这些性质是可以被感知和测量。
九，教学反思：
课题2：
化学是一门以实验为基础的科学
一，教学目标：
1、知识与技能：
认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：
能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观：
体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
二，实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。
三，课时安排：
二课时
四，教学过程:
第一课时：
实验探究：
探究1：
观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导：
观察方法：
运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：
课本第九页探究实验报告。
探究观察提示：
1、点燃前：
观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：
发生了哪些变化？
火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样？
怎样证明它的生成物是什么？
3、熄灭时：
有何现象？
迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
探究参考：
1、点燃前：
蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。
用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：
蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。
加热物体时应用外焰。
3、熄灭时：
有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。
小结：
略
作业：
探究实验报告。
教后：
第二课时：
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
回顾旧识：
人的呼吸过程是一个什么样的过程？
思维猜想：
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：
查阅资料，设计实验，验证自己的假设。
探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？
）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
提问：
如何收集呼出的气体？
演示：
用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。
同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
同时做空气的对比实验。
由以上实验得出的初步结论是：
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
探究参考：
步骤1：
瓶内无水且瓶口向外冒气泡
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考
步骤1：
瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。
结论：
跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。
结论：
跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加
实验中应注意的问题：
1、呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。
2、呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量要足。
4、伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、探究参考
步骤1：
瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论：
1、与其他组的实验结论是否相同？
分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
四，教学反思评价：
1、学完本课题你的收获是什么？
受到哪些启发？
2、你明白了什么是科学探究？
五，作业安排：
科学探究报告册
六，教学反思：
课题3走进化学实验室
第
（一）课时
一，教学目标：
1、认识化学实验室的设备，切记化学实验室安全规则；
2、了解常用仪器名称、特点和用途；
3、练习并初步掌握实验基本操作技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度。
二，学习重点难点：
学习重点：
1、实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2、药品的取用方法。
学习难点：
练习药品取用的操作要领。
三，教学过程：
一、阅读教材P17页，认识化学实验室、常用实验仪器。
二、初中化学常用仪器的用途与使用注意事项。
仪器
用途
注意事项
试管
用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
加热后不能骤冷，防止炸裂
试管夹
用于夹持试管
防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用于搅拌、过滤或转移液体时引流
酒精灯
用于加热
见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明
胶头滴管滴瓶
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体
滴瓶用于盛放液体药品
胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
仪器
用途
注意事项
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
烧杯
用做配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
量度液体体积
不能加热，不能做反应容器
用做收集或贮存少量气体
三、实验室药品取用规则：
1、对实验室里所用的药品，要做到“三不”，即：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体的气味），不得品尝任何药品的味道。
2、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
3．实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4．实验中要特别注意保护眼睛。
万—眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉
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