浙江版高考化学大一轮复习第20讲钠镁及其化合物课时作业含答案67.docx
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浙江版高考化学大一轮复习第20讲钠镁及其化合物课时作业含答案67
课后作业20 钠、镁及其化合物
（时间:
45分钟 满分:
100分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1、已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（ ）
A、溶液呈碱性
B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C、与足量盐酸反应放出气体
D、受热易分解
答案D
解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。
2、在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A、将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小
B、将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C、将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
D、点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
答案C
解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
3、如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0、1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A、甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B、甲反应的离子方程式为Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑
C、丙充分反应,能产生0、05molO2,电子转移0、1mol
D、甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2
答案C
解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。
4、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛地应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A、NaHCO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多
B、将Na2CO3溶液滴加到盐酸中,一开始就会产生二氧化碳气体
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3时,可用给溶液加热的方法除去
D、常温下,往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3晶体
答案C
解析虽然NaHCO3受热易分解,但给NaHCO3的水溶液加热,NaHCO3不能分解,因为NaHCO3的分解温度高于水的沸点。
5、（2018·山东日照诊断）如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,据此判断下列说法不正确的是（ ）
A、上述反应是置换反应
B、上述反应说明钠比铜活泼
C、上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D、加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
答案C
解析实验在无水条件下进行,有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量,属于置换反应,钠作还原剂,硫酸铜作氧化剂,说明钠比铜活泼,故A、B项正确;若钠与CuSO4溶液混合,则钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,不会置换出铜单质,故C错误;根据以上分析,在无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu,故D正确。
6、（2018·江西模拟）将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是（ ）
选项
n（Na2O2）
n（NaHCO3）
剩余的固体物质
mol
mol
A
1
2
Na2CO3
B
1、5
2
Na2O2、Na2CO3
C
2
1
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
2
2
NaOH、Na2CO3
答案B
解析将Na2O2与NaHCO3混合加热,有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑。
当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO3
4Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时,二者反应的总方程式为2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH,即当n（Na2O2）∶n（NaHCO3）≤1∶2时,反应后剩余固体为Na2CO3,当1∶21∶1时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D项正确,B项错误。
7、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气（常温）中充分反应,则下列说法正确的是（ ）
A、第一块钠失去电子多
B、两块钠失去电子一样多
C、第二块钠的反应产物质量大
D、两块钠的反应产物质量一样大
答案B
解析本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠,产物中的钠元素都显+1价;钠与氧气反应因温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。
8、海洋中蕴藏着丰富的资源,对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局,工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示:
有关说法不正确的是（ ）
A、氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽,可以防止氯气与碱的反应
B、第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
C、第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg（OH）2
D、从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
答案C
解析氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽,只允许阳离子通过,而阴离子、分子不能通过,可以防止氯气与碱的反应,A正确;利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,要防止镁离子的水解,应在HCl气氛中脱水,不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2,故B正确;通常利用Ca（OH）2来获取Mg（OH）2,C错误;从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液,D正确。
9、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）。
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3、06
6、12
9、18
12、24
生成气体体积/
L（标准状况）
0、672
1、344
1、568
1、344
下列有关说法正确的是（ ）
A、实验②中混合物过量
B、原混合物样品中,n（Na2CO3）∶n（KHCO3）=1∶1
C、盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1
D、实验④反应后,至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12、24g的混合物全部反应
答案C
解析A项,若实验②中混合物全部反应,则产生的气体体积应该是
×0、672L=1、344L,所以反应中混合物没有过量,A错误;B项,实验①中混合物全部反应,设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是x、y,则x+y=
、106g·mol-1x+100g·mol-1y=3、06g,解得x=0、01mol,y=0、02mol,则原混合物样品中n（Na2CO3）∶n（KHCO3）=1∶2,B错误;C项,根据①③中数据可知反应③中盐酸不足,其中二氧化碳是0、07mol,碳酸钠是0、03mol,碳酸氢钾是0、06mol,由于碳酸钠首先与盐酸反应,则反应③中消耗的盐酸是0、03mol+0、07mol=0、1mol,所以盐酸的浓度是
=2mol·L-1,C正确;D项,根据以上分析可知,反应④中碳酸钠是0、04mol,碳酸氢钾是0、08mol,完全反应需要盐酸是0、04mol×2+0、08mol=0、16mol,盐酸的体积是80mL,所以实验④反应后,至少需继续加入30mL的该盐酸才能把12、24g的混合物全部反应,D错误。
10、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（ ）
A、a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B、b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C、a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D、b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
答案C
解析侯氏制碱法的原理是向饱和NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理,所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确。
二、非选择题（本题包括4小题,共40分）
11、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 （填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 （填字母）。
A、Ⅳ比Ⅲ复杂
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作简便
D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）。
答案
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O D （3）NaHCO3
解析
（1）图Ⅰ所示实验不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图Ⅱ所示实验可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
（3）试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。
12、（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由核电荷数小于18的元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色
无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
这四种化合物具有如右转化关系（部分反应物、产物及反应条件略去）。
请完成下列问题:
（1）X与Y在溶液中反应的化学方程式是 。
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置,填写编号）。
（3）向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是
。
答案
（1）NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
（2）①Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+CO2↑+H2O（或2NaHCO3+H2SO4
Na2SO4+2CO2↑+2H2O） Na2O2
②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（3）2Na2CO3+Cl2+H2O
NaClO+NaCl+2NaHCO3
解析
（1）X、Y、Z的焰色反应均为黄色,故X、Y、Z都是钠的化合物。
W是CO2,X是NaHCO3,Z是Na2CO3,Y是NaOH。
（2）①由于X（NaHCO3）中所含元素是钠、氢、碳、氧,装置Ⅲ中生成的白色沉淀是BaCO3;故装置Ⅰ中的固体是Na2CO3或NaHCO3,装置Ⅱ中的固体是Na2O2。
②由2H2O2
2H2O+O2↑,可知该化合物为H2O2。
气体发生装置为Ⅰ,除杂（或干燥）装置选Ⅳ,集气装置选Ⅴ。
（3）依据题意和所学知识进行迁移可得,将氯气通入到Na2CO3溶液中的反应产物是NaHCO3、NaClO、NaCl。
13、（9分）分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0、2mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）:
（1）在A情况下,溶质是 （填化学式）,
其物质的量之比为 。
（2）在B情况下,溶质是 （填化学式）,
其物质的量之比为 。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
答案
（1）NaOH、Na2CO3 1∶1
（2）Na2CO3、NaHCO3
1∶1 （3）1、5mol·L-1
解析CO2通入NaOH溶液中进行反应时,据CO2与NaOH量的相对多少,有这样几个阶段:
①CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3的混合物或只有Na2CO3（恰好反应）;②Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3的混合物或只有NaHCO3;当加入150mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。
据钠元素守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=0、2mol·L-1×0、15L=0、03mol,所以原NaOH溶液的物质的量浓度为
=1、5mol·L-1。
根据碳元素守恒,最初通入的CO2和最后生成的CO2相同。
A中通入CO2的物质的量为0、01mol,则A中溶质是NaOH和Na2CO3的混合物,物质的量之比为1∶1;B中通入CO2的物质的量为0、02mol,B中溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物,物质的量之比为1∶1。
14、（7分）（2018·台州教学质评）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:
a、气体C能使品红溶液褪色;b、溶液D遇KSCN溶液显血红色;c、溶液D中加入过量铁粉,充分反应后铁粉质量减少32g。
请回答:
（1）A的化学式是 。
（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为 。
（3）少量Mg在气体C中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,请推测该盐的成分,并设计实验方案验证。
。
答案
（1）FeCuS2
（2）4FeCuS2+13O2
2Fe2O3+4CuO+8SO2 （3）MgSO3,取少量固体加盐酸溶解,有气体产生,证明存在MgSO3
解析36、8g固体A与足量氧气加热条件下反应生成32g固体B和气体C,气体C能使品红溶液褪色,说明C为二氧化硫,说明A中含有S元素;固体B被盐酸溶解生成溶液D,溶液D遇KSCN溶液显血红色,D中含有Fe3+,则B中含有氧化铁;溶液D中加入过量铁粉,生成固体E和氢气,其中含有红色固体,说明溶液D中还含有Cu2+、H+,因此固体B中还含有氧化铜,则A中含有Cu、Fe和S三种元素;
（1）假设溶液D中含有的Fe3+和Cu2+、H+的物质的量分别为x、y、z。
生成氢气的物质的量为0、5mol,则z=1mol。
根据固体B的质量为32g,有①
×160g·mol-1+y×80g·mol-1=32g,溶液D中加入过量铁粉,充分反应后铁粉质量减少32g,有②
×56g·mol-1+
×56g·mol-1-y×80g·mol-1=32g,根据①②解得x=0、2mol,y=0、2mol,根据固体A的质量为36、8g,则S元素的物质的量为
=0、4mol,则A的化学式为FeCuS2。
（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS2+13O2
2Fe2O3+4CuO+8SO2;
（3）少量Mg在二氧化硫中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,可能是硫和氧化镁,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁,验证是否为亚硫酸镁,可以取少量固体加盐酸溶解,若有气体产生,证明存在MgSO3。
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