（）5、可逆反应2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．v（A）=0.5mol/（L.s）B．v（B）=0.6mol/（L.s）
C．v（C）=0.35mol/（L.s）D．v（D）=0.4mol/（L.s）
（）6、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A．0.8mol（L.s）B．0.04mol/（L.s）C．0.04mol/LD．0.04
（）7、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．塑料老化B．炼钢C．钢铁腐蚀D．食物腐败
二、填空题
8、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：
A
B
C
反应开始时浓度
mol/L
2.7
2.5
0
2min后的浓度
mol/L
2.3
2min后的浓度
mol/L
化学反应速率mol/（L.min）
9、取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）。
1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为；C的浓度为。
这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。
要加快该反应的速率，可采取的方法有。
三、计算题
10、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：
c（B）=3:
5,C的平均反应速率为0.1mol/（L.min）。
试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。
化学平衡
〖教学目标〗
1．建立化学平衡的观点。
2．能用等效平衡理论、原子守恒原理解答化学平衡问题。
（理科）
3．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。
〖重点〗化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
〖难点〗等效平衡问题（理科），化学平衡观点的建立和化学平衡移动原理的应用。
〖课时安排〗3课时
〖教学过程〗第一课时
[引言]在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。
例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问题－－－化学平衡。
化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。
[分析]一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
此时，我们说达到溶解平衡状态。
在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。
[板书]化学平衡
[分析]800℃下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反应：
[板书]CO+H2O（g）
CO2+H2
编号
起始时各物质的物质的量（mol）
平衡时各物质的物质的量（mol）
CO
H2O
CO2
H2
CO
H2O
CO2
H2
（1）
0.01
0.01
0
0
0.005
0.005
0.005
0.005
（2）
0
0
0.01
0.01
0.005
0.005
0.005
0.0005
（3）
0≤x≤0.01
x
x
0.01-x
0.01-x
0.005
0.005
0.005
0.005
[分析]
（1）t=0时，V（CO）=V（H2O）=最大值，V（CO2）=V（H2）=0，随着反应的进行，正反应速率（V（CO）或V（H2O））不断减小，逆反应速率（V（CO2）或V（H2））不断增大。
当反应进行到一定程度，V（CO）=V’（CO）≠0；V（H2O）=V’（H2O）≠0；V（CO2）=V’（CO2）≠0；V（H2）=V’（H2）≠0，反应达到平衡状态。
此时n（CO）=n（H2O）=n（CO2）=n（CO2）=0.005mol，反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数均为1/4。
（2）t=0时，V（CO2）=V（H2）=最大值，V（CO）=V（H2O）=0，随着反应的进行，正反应速率（V（CO2）或V（H2））不断减小，逆反应速率（V（CO）或V（H2O））不断增大。
当反应进行到一定程度，V（CO）=V’（CO）≠0；V（H2O）=V’（H2O）≠0；V（CO2）=V’（CO2）≠0；V（H2）=V’（H2）≠0，，反应达到平衡状态。
此时n（CO）=n（H2O）=n（CO2）=n（CO2）=0.005mol，反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数也均为1/4。
因为（3）状态下，最终达到平衡时，各物质的物质的量与
（1）、
（2）一样，所以可认为，
（1）、
（2）、（3）是等效的，即它们是等效平衡。
它们要满足的条件是：
反应前后元素的种类不变，原子的物质的量比不变（等温等压条件下，C、H、O原子的物质的量不变。
）
平衡状态相同，各组分的浓度保持不变。
故有：
（3）当0≤x≤0.01时，各物质的起始物质的量有许多种组合，在相同条件下达到平衡时，得到与
（1）和
（2）相同的平衡，
（1）和
（2）只不过是（3）的一种特殊情况。
[讲解]不论该反应从什么状态开始，要达到相同的平衡状态，起始状态有多种。
当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等，亦即正逆反应速率相等。
因此反应混合物中各组分的浓度不变。
由此可见，化学平衡是一种动态平衡。
[重点指出]反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数比，与反应是否达到平衡没有关系。
因此，不要把这点做为化学平衡状态的标志！
化学平衡状态的标志是：
每一种物质的正反应速率等于它的逆反应速率；反应混合物中各组分的浓度保持不变状态（当然它们的物质的量之比也是不变的）。
[板书]化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
[举例]可逆反应2SO2+O2
2SO3达到化学平衡状态时，V（SO2）=V’（SO2）,V（O2）=V’（O2），V（SO3）=V’（SO3），由这些等式还可变化出许多关系式。
但要注意，当V（SO2）=2V（O2）时，并不能说明该反应已达化学平衡状态！
虽然化学平衡状态时这一等式成立。
[讨论]高炉炼铁Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2反应是一个可逆的反应。
在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。
试用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉CO的含量？
（在一定条件下的可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的浓度保持不变，因此，CO的浓度不会因高炉的增大增高而发生改变，高炉气中CO的含量当然不会减少。
）
（理科）[练习]课后习题一：
1、2；习题二。
（理科）[作业]课后习题三。
〖教学过程〗第二课时
[引言]化学平衡只有在一定条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。
例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。
我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。
下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学平衡的影响。
[板书]影响化学平衡的条件
一、浓度对化学平衡的影响
[演示实验2-4]引导学生观察：
当加入FeCl3溶液和KSCN溶液后，试管中颜色都变深了。
[分析]反应的原理为：
FeCl3+KSCN
Fe（SCN）3+3KCl实验说明增大任何一种反应物的浓度都会促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的红色Fe（SCN）3。
[讲解]其它实验也证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
[板书]在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
[讨论]运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。
（增大反应物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反应方向移动。
如果减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，使化学平衡向正反应方向移动）
[讲解]在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使SO2充分氧化，以生成更多的SO3。
[引言]处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
[板书]二、压强对化学平衡的影响
[分析]我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。
表2-1列入的是450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。
表2-1450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa
1
5
10
30
60
100
NH3/℅
2.0
9.2
16.4
35.5
53.5
69.4
从上述实验数据可以看出，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，[板书]增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
（2体积）（1体积）（1体积）
在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平衡移动。
[板书]三、温度对化学平衡的影响
[指出]在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会化学平衡移动。
[演示实验2-5]引导学生观察：
混合气体受热颜色变深，混合气体被冷却时颜色变浅。
[分析]在NO2生成N2O4的反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
2NO2（g）
N2O4（g）（正反应为放热反应）
（红棕色）（无色）
从上面的实验可知，混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动。
混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2的浓度减小，即平衡向正反应方向移动。
[板书]在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。
[总结]浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒夏特列原理：
[板书]如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
[讲解]由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响，也就是说，催化剂不能改变化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，能够改变反应到达平衡所需要的时间。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对今后将要学习的电离平衡也适用。
但是，平衡移动原理也有局限性，如虽然能用它来判断化学平衡移动的方向，但不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及在平衡建立过程中各物质间的数量关系等。
这需要进一步学习其它理论，在中学阶段不再介绍。
〖讨论〗见课本。
[作业]1.阅读教材；2.思考课后习题。
第三课时：
课后习题的讲解和检测。
（略）
合成氨条件的选择（理科）
〖教学目标〗
1.运用化学反应速率的化学平衡的原理，选择合成氨的适宜条件。
2.了解合成氨工业的发展前景。
〖重点、难点〗合成氨的适宜条件的选择。
〖课时安排〗2课时
〖教学过程〗第一课时
[引言]合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。
下面我们将学习化学反应速率和化学平衡原理的有关知识，共同来探讨合成氨条件的选择问题。
[板书]一、合成氨条件的选择
[分析]氮气与氢气反应生成氨的特点：
正反应放热；气体体积减小的可逆反应。
[讨论]见教材。
要使合成氨的化学反应速率增大，可采取的方法有：
升高温度、增大压强及使用催化剂等。
[讲解]由于合成氨是可逆反应，在生产上，仅仅考虑使合成氨的化学反应速率增大还是不行的，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量。
[分析]教材表2-3
[讨论]见教材。
要提高平衡混合物中NH3的含量，应采取的方法是：
在温度一定时增大压强；在压强一定时降低温度。
[板
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