贵州省六盘水市民族中学届高三份考试化学试题 含答案.docx

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贵州省六盘水市民族中学届高三份考试化学试题含答案

贵州省六盘水市民族中学2018届高三4月份考试

高三化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共36分）

1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

2.为了确定某物质是否变质,所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）

B．FeCl2是否被氧化（KSCN溶液）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氯水是否失效（pH试纸）

3.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

A．a极为电池的正极　

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极　

C．电池负极的电极反应为：

4H++O2+4e﹣=2H2O　

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

4.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应　

B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极　

C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（　　）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀　

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀　

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快　

D．两溶液中负极反应均为：

Fe﹣2e﹣=Fe2+

6.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是（　　）

A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：

乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：

甲>乙>丙

7.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（　　）

A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害

D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

分卷II

二、非选择题部分

8.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得）

CH4（g）+CO（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol﹣1①

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1•mol﹣1②

2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0KJ•mol﹣1③

（1）25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为　　　　　　；

（2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1．；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数　　　　　　（填“增大”“不变”或“减小”）；

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为

CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1KJ•mol﹣1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图一所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是　　　　　　（填下列序号字母）

a．3.5×106Pab．4.0×l06Pac．5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是　　　　　　

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图二所示：

①通入气体a的电极是电池的　　　　　　（填“正”或“负”）极，其电极反应式为　　　　　　；

②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为　　　　　　（忽略溶液体积的变化）．

9.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。

如果用

表示碳原子,用

表示氧原子,用

表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题:

（1）A，B，C三种物质可以归为一类的依据是____________________________

　______________________________________________。

（2）将C归为化合物,将D归为单质的理由是_____________________________

　______________________________________________。

（3）用化学反应方程式表示为　________________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　_________　　。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）__

_____________________________________________　。

10.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：

______________________________________________________________

与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？

并说明理由：

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：

装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。

（5）若要证明非金属性：

C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。

【化学选修3—物质结构与性质】

11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。

金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

【化学选修5—有机化学基础】

12.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①

　②

③CH4　④

?

?

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为_________；属于结构式的为_______________；

属于键线式的为________________；属于比例模型的为_______________；

属于球棍模型的为__________________；

（2）写出⑨的分子式：

________________；

（3）②的分子式为________________，最简式为______________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确。

只有单原子分子中不含化学键，B错误。

CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误。

NaOH等离子化合物含有共价键，D错误。

2.【答案】A

【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,故B正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使pH试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使pH试纸褪色,故D正确。

3.【答案】B

【解析】A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，错误；

B．放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，正确；

C．负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，正极反应方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，错误；

D．放电时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+知，有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，错误．

4.【答案】C

【解析】A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，正确；

B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，正确；

C．酸性条件下，氧气得电子生成水，所以电池工作时，正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，错误；

D．电池工作时，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化转移12mol电子，正确．

5.【答案】C

【解析】A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，正确；

B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，正确；

C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，错误；

D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正确．

6.【答案】B

【解析】因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完全转化可得到0.2molNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，B正确；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错误；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知，因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错误；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错误。

7.【答案】D

【解析】试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。

8.【答案】

（1）2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；

（2）0.2；不变；

（3）①b；

②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；

（4）①负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②13．

【解析】

（1）根据①CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1

③2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1

由①×2+②×2+③得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；

（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）

起始（mol）6600

变化（mol）xx2x2x

平衡（mol）6﹣x6﹣x2x2x

平衡体系中各组分的体积分数相等，所以6﹣x=2x，解得x=2，

则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=

=

=0.2mol•L﹣1•min﹣1；

又平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，所以在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数不变；

（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率较大的是4.0×106Pa；

②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大；

（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O；

②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：

2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以COH﹣=

=0.1mol/L，所以pH=13．

9.【答案】

（1）都由两种元素组成且都含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子

（3）2CO+2NO

N2+2CO2　15∶22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）

【解析】

（1）根据题中图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。

（3）根据图示直接写出化学方程式即可。

（4）根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。

10.【答案】

（1）钾　铝

（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　（3）分液漏斗　防止倒吸　（4）浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　（5）硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生

【解析】（4）由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；（5）由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。

11.【答案】

（1）D　4　原子　

（2）E　2　（3）A　12（4）C　离子　8　（5）B　分子　12

（6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰

【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。

NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有12个。

CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与8个Cs＋紧邻，每个Cs＋与8个Cl－紧邻。

干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。

金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。

石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的

，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×

＝2（个）。

离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na＋

12.【答案】

（1）①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧；

（2）C11H18O2；

（3）C6H12；CH2

【解析】

（1）属于结构简式的有：

①③④⑦；属于结构式的有：

⑩；属于键线式的有：

②⑥⑨；属于比例模型的有：

⑤；属于球棍模型的有：

⑧，故答案为：

①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧；

（2）

的分子式为C11H18O2，故答案为：

C11H18O2；

（3）

的分子式为：

C6H12，最简式为：

CH2，故答案为：

C6H12；CH2。