湖北省届高三理综全国统一招生考试试题.docx
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湖北省届高三理综全国统一招生考试试题
湖北省2019届高三理综全国统一招生考试试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Al：
27Cl:
35.5
S:
32Ni：
59Ag：
108Pr：
141Mo：
96
第Ⅰ卷（共126分）
1、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述中，正确的是
A．染色体、线粒体、叶绿体和核糖体中都有遗传物质分布
B．高尔基体在动植物细胞有丝分裂末期都发挥重要作用
C．卵细胞运输营养和代谢废物的效率比白细胞的运输效率低
D．细胞分化、衰老、凋亡和坏死一定都受到遗传物质的控制
2．下列有关光合色素的叙述正确的是
A．类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成
B．蓝藻能进行光合作用是因为其叶绿体中含有藻蓝素和叶绿素
C．红外光和紫外光通常可被光合色素吸收用于光合作用
D．黑暗环境中生长的植物叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的
3．下列有关实验和实习的叙述，正确的是
A．科研上鉴别细胞死活可用台盼蓝染色，活细胞会被染成蓝色B．孟德尔的豌豆杂交实验中对假说进行验证是用假说演绎法完成的C．若因标记物影响动物的活动而更容易捕捉，会导致标志重捕法计算出的结果偏大
D．赫尔希与蔡斯所做的噬菌体侵染细菌的实验中，保温时间过长或过短对实验结果影响相同
4．在大脑内，兴奋性的信号传递主要是通过突触前膜释放的谷氨酸与突触后膜的谷氨酸受体结合来实现的。
下列相关叙述错误的是
A．谷氨酸与其受体的特异性结合体现了细胞膜具有进行细胞间信息交流的功能
B．谷氨酸与其受体结合后，会引起突触后膜两侧Na+的浓度差增大
C．谷氨酸与其受体结合后，可以引起突触后膜的电位由内负外正变为内正外负
D．整个过程中细胞膜表现出了控制物质进出细胞的功能
5．下列与遗传变异有关的认识，正确的是
A．位于同源染色体的相同位置上的基因控制同一种性状
B．隐性性状是指生物体不能表现出来的性状
C．某生物的测交后代只有两种表现型且比例为1:
1，则此生物一定含有一对等位基因
D．用生长素处理二倍体番茄未受精的雌蕊柱头，能得到四倍体无子番茄
6．安徽农业大学科研人员研究发现，茶园中茶树在受到害虫侵害时会释放信号物质顺-3-己烯醇，该物质一方面可吸引害虫天敌前来捕食害虫，另一方面可传达信号给周围的茶树，未受害茶树接收到该信号后，就会提前激发自身的防御响应。
下列相关叙述错误的是
A．茶树释放的顺-3-己烯醇能够调节生物的种间关系
B．该茶园中信息传递的方向是茶树→茶树、茶树→害虫天敌
C．外源喷施一定量的顺-3-己烯醇可提高茶树防御害虫的能力
D．一片茶园可以是一个生态系统，该生态系统中时刻存在着物质循环和能量流动
7．生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是
A．衣紫腰银B．点石成金C．铜鸵荆棘D．铁柞成针
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是
A．在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl?
）+N（ClO?
）＝2NA
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/14
D．3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
9．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是
A．原料X与中间体Y互为同分异构体
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应
D．1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是
A．原子半径：
C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：
E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：
B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同
12．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。
下图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。
进行实验时，先闭合K2,断开K1,一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。
下列不正确的是
A．充电前，该电池两电极存在电势差
B．放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池
C．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6g
D．放电时，电极Y为电池的正极
13．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B．20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2
C．Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）
D．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）
2、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物理学家通过艰辛的实验和理论研究探究自然规律，为科学事业做出了巨大贡献．下列描述中符合物理学史实的是
A．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了分子电流假说
B．法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律
C．牛顿发现了万有引力定律但未给出引力常量G的数值
D．哥白尼大胆反驳地心说，提出了日心说，并发现行星沿椭圆轨道运行的规律
15．为了减少污染,工业废气需用静电除尘器除尘,某除尘装置如图所示,其收尘极为金属圆筒,电晕极位于圆筒中心。
当两极接上高压电源时,电晕极附近会形成很强的电场使空气电离,废气中的尘埃吸附离子后在电场力的作用下向收尘极运动并沉积,以达到除尘目的。
假设尘埃向收尘极运动过程中所带电量不变,下列判断正确的是
A．带电尘埃向收尘极运动过程中电势能越来越大
B．金属圆筒内越靠近收尘极电势越高
C．带电尘埃向收尘极运动过程中受到的电场力越来越大
D．金属圆筒内存在匀强电场
16．2018年6月14日11时06分，探月工程嫦娥四号任务¡°鹊桥¡±中继星成为世界首颗成功进入地月拉格朗日L2点的Halo使命轨道的卫星，为地月信息联通搭建¡°天桥¡±。
如图所示，该L2点位于地球与月球连线的延长线上，¡°鹊桥¡±位于该点，在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做圆周运动，已知地球、月球和¡°鹊桥¡±的质量分别为Me、Mm、m，地球和月球之间的平均距离为R，L2点离月球的距离为x，则
A．¡°鹊桥¡±的线速度小于月球的线速度
B．¡°鹊桥¡±的向心加速度小于月球的向心加速度
C．x满足
＋
＝
（R＋x）
D．x满足
＋
＝
（R＋x）
17．μ子与氢原子核（质子）构成的原子称为μ氢原子（hydrogenmuonatom），它在原子核物理的研究中有重要作用，图为μ氢原子的能级示意图.假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的μ氢原子，μ氢原子吸收光子后，发出频率为、、、、和的不同频率光，且频率依次增大，则E等于
A．h（-）B．h（+）C．hD．h
18．如图甲所示，倾角45°斜面置于粗糙的水平地面上，有一滑块通过轻绳绕过定滑轮与质量为的小球相连（绳与斜面平行），滑块质量为2m，滑块能恰好静止在粗糙的斜面上。
在图乙中，换成让小球在水平面上做圆周运动，轻绳与竖直方向的夹角为θ，且转动逐渐加快，θ≤45°，在图丙中，两个小球对称在水平面上做圆周运动，每个小球质量均为m，轻绳与竖直方向的夹角θ，且转动逐渐加快，在θ≤45°过程中，三幅图中，斜面都静止，且小球未碰到斜面，则以下说法中正确的是
A．甲图中斜面受到地面的摩擦力方向水平向右
B．乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力不可能为零
C．乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能沿斜面向下
D．丙图小球转动的过程中滑块一定沿斜面向上运动
19．如图所示，斜面底端上方高h处有一小球以水平初速度抛出，恰好垂直打在斜面上，斜面的倾角为30°，重力加速度为g，下列说法正确的是
A．小球打到斜面上的时间为
B．要让小球始终垂直打到斜面上，应满足h和成正比关系
C．要让小球始终垂直打到斜面上，应满足h和的平方成正比关系
D．若高度h一定，现小球以不同的平抛，落到斜面上的速度最小值为
20．如图所示，xOy平面位于光滑水平桌面上，在O¡Üx¡Ü2L的区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直于xOy平面向下。
由同种材料制成的粗细均匀的正六边形导线框，放在该水平桌面上，AB与DE边距离恰为2L，现施加一水平向右的拉力F拉着线框水平向右匀速运动，DE边与y轴始终平行，从线框DE边刚进入磁场开始计时，则线框中的感应电流i（取逆时针方向的电流为正）随时间t的函数图象和拉力F随时间t的函数图象大致是
21．如图所示，在直角坐标系xOy中，位于坐标轴上的M、N、P三点到坐标原点O的距离均为r，在第二象限内以O1（－r，r）为圆心，r为半径的
圆形区域内，分布着方向垂直xOy平面向外的匀强磁场；现从M点平行xOy平面沿不同方向同时向磁场区域发射速率均为v的相同粒子，其中沿MO1方向射入的粒子恰好从P点进入第一象限。
为了使M点射入磁场的粒子均汇聚于N点，在第一象限内，以适当的过P点的曲线为边界（图中未画出，且电场边界曲线与磁场边界曲线不同），边界之外的区域加上平行于y轴负方向的匀强电场或垂直xOy平面的匀强磁场，不考虑粒子间的相互作用及其重力。
下列说法正确的是
A．若OPN之外的区域加的是磁场，则所加磁场的最小面积为
B．若OPN之外的区域加的是电场，粒子到达N点时的速度最大为
v
C．若OPN之外的区域加的是电场，粒子到达N点时的速度方向不可能与x轴成45°
D．若OPN之外的区域加的是电场，则边界PN曲线的方程为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）小鲁为研究物体所受空气阻力与物体运动速度的关系，小鲁约小明在一个无风的周末开汽车来到郊外一段人车稀少的平直公路上．小鲁打开汽车天窗，将如图甲所示装置固定在汽车车顶。
小明依次以5m/s、10m/s、15m/s、20m/s的不同速度在平直公路上各匀速行驶一段距离，小鲁依次将汽车不同行驶速度时的弹簧测力计的示数记录在下表中。
汽车速度v/（m•s-1）
5
10
15
20
弹簧测力计示数F/N
0.20
0.82
3.30
（1）如图乙所示，为小鲁同学在车速稳定在15m/s时用手机拍下的测力计照片，此时测力计示数为
N
（2）实验装置中用小车而不是木块，并将其放在表面平滑的木板上，目的是为了减小对实验结果的影响。
（3）分析上表中的实验数据，则当弹簧测力计的读数稳定在2.40N时，车速为m/s.（计算结果保留2位有效数字）
23.（9分）为测量一电阻Rx的阻值，某探究小组同学设计了如图所示的测量电路，其中电源的电动势为E＝3.0V，电压表的量程为0～5V，电流表满偏电流为0.6A，电流计G为理想电流表，实验步骤如下：
①按图示的电路原理图连接好实验电路，分别将滑动变阻器R0的滑片置于图中的A端、滑动变阻器R3的滑片置于Q端，闭合开关S。
②将变阻器R0的滑片缓慢向上移动，同时注意灵敏电流计G的读数，当灵敏电流计的示数接近满偏时，立即停止移动滑动变阻器R0的滑片，然后再将滑动变阻器R3的滑片缓慢向上移动直到灵敏电流计的示数为零为止，分别记下此时电流表和电压表的示数。
③重复步骤②多次，记录下每次实验中电压表和电流表的读数。
各次实验的实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
（1）利用上表的测量数据，已在如图所示的坐标中标明了各点，请你根据画出的数据点，在图中作出U－I图象。
（2）根据你所作的U－I图象求得该电阻的阻值为Rx＝Ω（结果保留两位小数）。
（3）由于电表有内阻，用此方法测得电阻的阻值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）当滑动变阻器R3、R0的滑片都滑到中点位置时，灵敏电流计G的示数__（填“为零”或“不为零”）。
24.（12分）如图甲所示，质量为M＝3.0kg的平板小车C静止在光滑的水平面上，在t＝0时，两个质量均为1.0kg的小物体A和B同时从左右两端水平冲上小车，1.0s内它们的v－t图象如图乙所示，g取10m/s2。
（1）小车在1.0s内的位移为多大？
（2）要使A、B在整个运动过程中不会相碰，车的长度至少为多少？
25．（20分）如图所示，竖直面内有一单匝圆形小线圈，与绝缘均匀带正电大圆环共面同心放置。
带电圆环的带电量为Q，绕圆心做圆周运动，其角速度¦Ø随时间t变化的关系图象如图乙所示（图中¦Ø0、t1、t2均为已知量）。
线圈通过绝缘导线连接两根竖直的、间距为l的光滑平行金属长导轨，两导轨间的矩形区域内存在垂直纸面向里的水平匀强磁场，磁场上、下边界的间距为h，磁感应强度大小恒为B．¡°工¡±字形构架由长度为H（H>h）的绝缘杆和水平金属棒AB、CD组成，金属棒与导轨紧密接触。
初始时锁定¡°工¡±字形构架，使金属棒AB位于磁场内的上边沿，t1时刻解除锁定，t2时刻开始运动。
已知¡°工¡±字形构架的质量为m，金属棒AB和金属棒CD的长度均为l，金属棒AB和金属棒CD离开磁场下边沿时的速度大小均为v，金属棒AB、CD和圆形小线圈的电阻均为R，其余电阻不计，不考虑线圈的自感，重力加速度为g。
（1）0~t1时间内，求带电大圆环的等效电流
（2）t1~t2时间内，求圆形小线圈内磁通量变化率的大小
（3）求从0时刻到金属棒CD离开磁场的全过程中金属棒AB产生的焦耳热。
26．（14分）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。
对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：
向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积/mL
浓度／（mol·L-1）
体积/滴
浓度／（mol·L-1）
①
1
l
3
2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
有些许浑浊
④
1
1
3
0.0l
无明显变化
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。
（表中不要留空格）。
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1．2×10-5，Ksp（AgCl）=1．8×10-10]
编号
AgNO3浓度／（mol·L-1）
稀释后Ag+浓度／（mol·L-1）
混合液中SO42-的最小理论检出浓度／（mol·L-1）
①
2
0.2
0.0003
②
0.5
0.0048
③
0.1
0.0l
0.12
④
0.001
若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是
（填字母序号）。
A．混合液中c（SO42-）=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。
为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号
AgNO3溶液
浓度／（mol·L-1）
现象
向沉淀中滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。
（已知：
H2SO4=H++HSO4-、
HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
假设一：
。
假设二：
NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。
请写出实验步骤和结论。
（限选试剂：
Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因
27．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼（Mo）的常见化合价为+6、+5、+4。
由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O），部分流程如图1所示：
已知：
钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_______________________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：
_______________________；___________________________。
（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO
）＝0.80mol/L，c（SO
）＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO
。
当BaMoO4开始沉淀时，SO
的去除率是________。
[Ksp（BaSO4）＝1.1×10?
10、Ksp（BaMoO4）＝4.0×10?
8，溶液体积变化可忽略不计]
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为________。
28．（15分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：
2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）△H>0
化学键
H—H
C—H
C=C
C—C
E（kJ/mol）
a
b
c
d
（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H=（用含a.b.c.d的代数式表示）。
（2）T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4,仅发生上述反应，反应过程中0~15minCH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min时H2的浓度为1.6mol?
L-1
0~10min内CH4表示的反应速率为____mol/（L?
min）o
若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（CH4）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）。
15min时,若改变外界反应条件,导致n（CH4）发生图中所示变化，则改变的条件可能是（任答一条即可）。
（3）实验测得其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为（填数值）。
若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正V逆（选填“>”、“＜”或“=”）；判断的理由是
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。
如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-
C极的Pt为极（选填“阳”或“阴”）。
该电池工作时负极反应方程式为。
用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL,则电解后所得溶液在25℃时pH=（假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL）。
29．（12分）铁元素在植物的光合作用、呼吸作用中起着重要作用，但是农业生产中Fe2+在土壤中过度积累，会严重影响农作物产量。
某研究小组以浙春3号和1601号大豆为实验材料，探究高Fe2+对光合作用的影响。
在其他条件相同且适宜的条件下，对两种大豆在T0（不施铁肥，土壤中Fe2+含量为14.24mg／kg）、T1（施铁肥，土壤中Fe2+含量为300mg／kg）、T2（施铁肥，土壤中Fe2+含量为500mg／kg）条件下进行培养，一段时间后统计相关数据，结果如图1、2（植物细胞不存在失水情况）。
请回答相关问题：
（1）Fe是细胞所必需的________（填“大量”或“微量”）元素，本实验的自变量是_________。
（2）由图1可知，高Fe2+对浙春3号和1601号大豆光合作用的影响是__________________
________________。
（3）植物蒸腾作用主要通过气孔进行，植物进行光合作用所需的_________也经由气孔被植物吸收参与暗反应，暗反应主要包括_____________________两个过程。
由图2可知，高Fe2+对两种大豆的蒸腾速率影响较小，但是对净光合速率的影响相对较大，从光合作用的角度分析，高Fe2+对净光合速率的影响可能是因为________________________。
30.
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