鲁科版高中化学选修一模块综合检测卷docx.docx

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

模块综合检测卷

（测试时间：

90分钟　评价分值：

100分）

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分）

1．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于（A）

A．蛋白质　　B．高级脂肪酸

C．人造纤维D．氨基酸

解析：

胰岛素是调节生物体内糖类代谢的酶，属于蛋白质。

2．人体最重要的供能物质是（B）

A．蛋白质　B．糖类

C．脂肪D．维生素

解析：

人体需要的能量，是由糖类、脂类和蛋白质在体内氧化分解时提供的。

虽然这三类营养物质在体内分解时都可以释放能量，但是人体能量的主要来源是糖类，其次是脂肪，再次是蛋白质。

3．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（B）

A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．聚丙烯材料D．聚乙烯塑料膜

解析：

线型结构的高分子具有热塑性，即加热时可以变软熔为黏稠状、流动的液体，该液体冷却后又变为固体，该固体再被加热后又熔为黏稠、流动的液体。

所以，线型结构的高分子材料具有良好的可塑性，能制成薄膜、拉成丝或压制成各种形状，也可用热修补法来修补破损的线型高分子材料。

常见的线型高分子材料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。

而体型高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，如酚醛塑料（俗称电木）。

4．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自然分解的塑料。

研制、生产可降解塑料的主要目的是（D）

A．节省制造塑料的原料B．便于加工塑料产品

C．扩大塑料的使用范围D．解决“白色污染”问题

解析：

可降解塑料不具备A、B、C三项所描述的优点，研制、生产它的目的在于解决“白色污染”问题。

5．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（D）

A．赤色海潮B．棕色烟气C．白色污染D．绿色食品

解析：

赤色海潮指红色的海藻在海中形成的景象；棕色烟气指炼钢厂的尾气；白色污染原指白色塑料形成的污染，现统指塑料形成的污染；绿色食品是指标志的无污染的安全、优质、营养类食品。

由于与环境保护有关的事物国际上通常都冠之以“绿色”，为了更加突出这类食品出自良好的生态环境，因此定名为绿色食品，此类食品并非都是绿颜色的。

6．下列情况可引起大气污染的是（D）

①煤的燃烧　②工业废气的任意排放　③燃放鞭炮　④飞机、汽车尾气排放

A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④

解析：

煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体SO2等，飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，工业废气中含有更多的有毒、有害气体。

7．硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。

下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是（B）

A．形成酸雨B．NO能刺激呼吸道

C．NO能跟血红蛋白作用引起中毒D．NO、NO2在空气中可形成毒性很大的烟雾

8．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差；②增加甜味；③产生二氧化碳；④提供钠离子。

其中合理的是（B）

A．②③B．①③C．①④D．③④

解析：

松软的面包多孔，是利用了碳酸氢钠的热稳定性差，受热分解产生二氧化碳气体，产生多孔。

9．下列塑料可作耐高温材料的是（C）

A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃

解析：

大多数有机物不耐高温，但是聚四氟乙烯是一种无色、无味、无毒，不着火，加热也不易分解的耐高温材料。

10．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（D）

A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）

C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠

解析：

食品加工中要遵循食品添加剂的安全用量和不能使用有毒的添加物，而亚硝酸钠作为发色剂能使肉保持良好的色泽。

但是亚硝酸钠也是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。

亚硝酸钠还有一定的致癌性。

所以要严加控制用量。

11．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（D）

A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3

解析：

因为单质I2易升华（即在贮藏和运输中也易变化），导致浪费和“加碘”失败，不能选此答案。

KIO、NaIO性质与NaClO性质相似，不稳定，易分解变质，不能选这两个答案。

实际上KIO3在酸性条件下，即在空气中与CO2和H2O反应可生成I2，所以是目前替代碘化钾的最好代用品。

12．以下命题，违背化学变化规律的是（C）

A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体

解析：

水中只有氢、氧两种元素，而汽油中含碳、氢元素，很明显，单从元素种类和原子个数守恒的角度分析，不难推知“水变成汽油”是不可能的，是违背科学规律的。

二、填空题（本大题共7小题，共36分）

13．（4分）目前药物种类繁多，使用时必须仔细阅读______，充分了解各种药物的________、________和________，根据具体情况挑选安全、有效的药物。

解析：

对症下药是合理用药的首要原则，如果生病原因不明，应该及时就医，一定不要盲目用药。

同时选择药物时还要注意药的质量等。

答案：

说明书　适应症　　用药禁忌

14．（2分）人造纤维的原料是________________，合成纤维的原料是________________。

解析：

人造纤维主要是在天然纤维的基础上加工而成，合成纤维主要是利用石油、天然气、煤及农副产品合成的。

答案：

天然纤维　石油、天然气、煤及农副产品

15．（4分）总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，

（1）该电池的组成可表示为（－）Pt________Pt（＋）。

（2）该电池的能量转化与“火力发电”的差异是__________________________________________________________。

（3）为什么一般用碱液作电解质溶液？

_________________________________________________________。

答案：

（1）|CH4|KOH（溶液）|O2|

（2）原电池是将化学能转化为电能，火力发电是将热能转化成机械能，再转化为电能；原电池的能量转化效率高，火力发电能量转化效率低

（3）吸收产生的二氧化碳

16．（3分）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度。

2007年某地下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死。

根据上述材料回答：

（1）上述材料中出现的现象，产生的直接原因是__________________污染问题。

（2）20世纪80年代后，这种问题在我国不断加重，其原因为_______________________________________________________。

解析：

考查金属的腐蚀和酸雨的相关知识，根据酸雨的形成和危害进行作答。

答案：

（1）酸雨　

（2）20世纪80年代后，我国处于改革开放时期，工农业生产迅速发展，化石燃料消耗量大，排放出大量的酸性气体，导致酸雨污染不断增加

17．（9分）早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。

1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：

“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得‘矾油’。

”

根据上述材料，请回答下列问题：

（1）分别写出“炼石胆取精华”和炼“青矾”得“矾油”的化学方程式：

___________________________________________________。

（2）“青矾厂气熏人”的原因是__________________________________________________________。

（3）衣服易烂的原因是____________________________________。

（4）“载木不盛”即树木枯萎的原因是__________________________________________________________。

解析：

根据信息“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。

所以制得硫酸必须制得SO3，本题围绕三氧化硫的制备展开，同时考查了氧化还原方程式的配平。

答案：

（1）CuSO4·5H2O===CuO＋SO3＋5H2O，2SO3===2SO2＋O2；SO3＋H2O===H2SO4；

2FeSO4·7H2O===Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O（2SO3===2SO2＋O2；SO3＋H2O===H2SO4）

（2）SO2等有强烈刺激性气味　（3）SO3遇水汽形成硫酸酸雾腐蚀衣服　（4）硫的氧化物SOx污染环境，伤害植物，使植物枯死

18．（6分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。

在鲜活鱼的长途运输中，水中必须有适量的O2，并要及时除去鱼排出的CO2，防止细菌繁殖。

过氧化钠（Na2O2）和过氧化钙（CaO2）在水中能起到供氧灭菌的作用。

过氧化钠（Na2O2）易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

过氧化钙（CaO2）微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。

（1）根据以上知识，你认为运输鲜活水产品时应在水中加入________，原因是___________________________________________。

（2）在不通风且温度较高时，成熟的苹果会散发______气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过________呼吸产生乳酸。

解析：

（1）按下列三个要求选择化学物质：

①缓慢持续供氧；②除去CO2；③灭菌。

（2）在无氧的条件下，苹果中的葡萄糖会分解为酒精和CO2，马铃薯中的葡萄糖会分解为乳酸。

答案：

（1）过氧化钙（CaO2）　Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）　

（2）酒精　无氧

19．（8分）生活中常用的聚酯纤维（“的确良”）的结构简式为：

，它是由A和B两种单体缩聚而成。

已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸。

现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它。

（1）在如下图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式。

（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是__________________________________________________________。

解析：

考查有机合成主要是设计思路。

由产物逆推反应物，单体为乙二醇和对苯二甲酸，所以要由乙烯制备乙二醇，由二甲苯制备对苯二甲酸，然后选择合适的试剂即可。

答案：

（1）①酸性高锰酸钾溶液　氧化反应　②溴水　加成反应　③氢氧化钠溶液　取代反应

三、计算题（本大题共1小题，共13分）

20．血液中含葡萄糖（血糖）过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。

正常人的血糖应为3.9～6.2mmol·L－1。

某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。

已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1g·cm－3，通过计算回答该学生血液中血糖的物质的量的浓度是否符合正常人的范围（注：

1mmol＝1×10－3mol）。

解析：

1L血液中含血糖的质量：

m＝1g·mL－1×1000mL×0.1%＝1g。

血糖的物质的量浓度：

c＝

＝5.56×10－3mol·L－1。

该学生的血糖符合正常人的标准。

答案：

符合。

四、研究性试题（本大题共1小题，共15分）

21．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液显酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素可能得坏血病，所以维生素C又称抗坏血酸。

维生素C易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中含量都较高，如维生素C在新鲜的橙汁中含量500mg/L左右。

学校课外活动小组测定了某种品牌的软包装橙汁中的维生素C的含量。

下面是测定实验的分析报告。

Ⅰ.测定目的：

测定某种品牌的软包装橙汁中的维生素C的含量。

Ⅱ.测定原理：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－。

Ⅲ.实验用品及试剂：

（1）仪器和用品（自选）。

（2）试剂：

指示剂____________（填名称）。

维生素C溶液、标准碘溶液（浓度7.50×10－3mol·L－1）、蒸馏水等。

Ⅳ.实验过程：

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液。

（2）打开：

软包装，目测：

颜色——橙黄色；澄清度——好。

用________（填仪器名称）向锥形瓶移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

Ⅴ.数据记录与处理：

根据以上数据，计算此橙汁中维生素C的含量：

________。

Ⅵ.问题讨论：

（1）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？

（　　）

A．是　　　　　B．可能是　　　　　　C．不是

（2）制造商可能采取的做法是（　　）

A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂（3）你是否同意这种做法（　　）

A．同意B．不同意C．调查后再作结论

解析：

①根据题干信息可知，维生素C水溶液呈酸性，应把它盛于酸式滴定管中；反应的原理是用碘氧化维生素C，当在维生素C溶液中滴入淀粉溶液后，在被碘完全氯化后，滴加的碘溶液会使淀粉变蓝色，故选淀粉溶液为指示剂。

②维生素C溶液的体积为20.00mL，与之反应的袋内溶液的体积为两次滴定的平均值15.00mL。

由反应原理：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－知，维生素C的浓度：

c＝5.6×10－3mol·L－1，即每升溶液中含有C6H8O6的质量为985.6mg·L－1。

③信息中新鲜橙汁维生素C的含量为500mg·L－1左右，计算结果远大于此数据，说明此橙汁肯定不是天然橙汁。

对于制造商而言需要作调查后才能下结论。

答案：

Ⅲ

（2）淀粉溶液　Ⅳ

（2）酸式滴定管

Ⅴ14.98　15.01　985.6mg·L－1　Ⅵ

（1）C　

（2）C　（3）C