版高考化学江苏专用版总复习练习专题四第3讲 微粒间的相互作用与物质多样性.docx

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版高考化学江苏专用版总复习练习专题四第3讲微粒间的相互作用与物质多样性

第3讲　微粒间的相互作用与物质多样性

一、单项选择题

1.（2018南京、盐城一模）冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。

下列有关化学用语表示错误的是（　　）

A.冰晶石的化学式:

Na3AlF5

B.中子数为13的铝原子

Al

C.氯离子的结构示意图:

D.CaF2的电子式:

答案　A　A项,冰晶石的化学式是Na3AlF6,错误;B项,中子数为13的铝原子,其质量数为26,正确;C项,核电荷数为17的氯元素,得到一个电子,则核外有18个电子,正确;D项,CaF2是离子化合物,其电子式是正确的。

2.（2018常熟中学第二次调研）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.氮气分子的电子式:

N⋮⋮N

B.中子数为34,质子数为29的铜原子:

Cu

C.2,4,6-三溴苯酚的结构简式:

D.氯离子的结构示意图:

答案　C　A项,氮气分子的电子式为

错误;B项,中子数为34,质子数为29的铜原子

Cu,错误;C项,2,4,6-三溴苯酚的结构简式:

正确;D项,氯离子的结构示意图:

错误。

3.（2018泰州中学高三上学期开学考试）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.质子数和中子数均为6的碳原子

C

B.硫原子的结构示意图:

C.氢氧化钠的电子式:

D.2-丙醇的结构简式:

答案　D　A项,质子数和中子数均为6的碳原子,应表示为

C,错误;B项,硫原子的结构示意图:

错误;C项,氢氧化钠为离子化合物,电子式应为

错误;D项正确。

4.（2018常州一模）下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A.中子数为10的氧原子

O

B.氧原子的结构示意图:

C.水分子的电子式:

D.乙酸甲酯的结构简式:

HCOOC2H5

答案　A　A项,中子数为10的氧原子的质量数为18,正确;B项,氧原子的结构示意图:

错误;C项,水分子是共价化合物,不存在离子键,错误;D项,乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,错误。

5.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.质量数为23的钠原子

Na

B.H2CO3的电离方程式:

H2CO3

2H++C

C.氯离子的结构示意图:

D.NH3的电子式:

答案　A　B项,碳酸为二元弱酸,应分步电离,错误;C项,氯离子最外层应有8个电子,错误;D项,氨分子中氮原子应满足8电子稳定结构,错误。

6.（2018海安高级中学高三上学期10月月考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.中子数为27的铝原子:

Al

B.次氯酸的电子式:

C.O2-的结构示意图:

D.聚四氟乙烯的结构简式:

􀰷CF2—CF2􀰻

答案　D　A项,铝原子的质量数为27,错误;B项,次氯酸的电子式:

错误;C项,氧离子核内应该有8个正电荷,错误。

7.（2018溧阳高三第一学期阶段性调研）下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

A.中子数为20的Ar原子

Ar

B.Na2O的电子式:

C.F-的结构示意图:

D.NaHCO3的电离方程式:

NaHCO3

Na++HC

答案　B　A项,中子数为20的Ar原子的质量数为38,应表示为

Ar,错误;B项,Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物,电子式正确;C项,F-的结构示意图为

错误;D项,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3

Na++HC

HC

H++C

错误。

8.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是（　　）

A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O2

答案　B　A项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合,O、H之间以极性键结合;B项,Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合,O、O之间以非极性键结合;C项,MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合;D项,H2O2中H、O之间以极性键结合,O、O之间以非极性键结合。

9.（2019盐城月考）下列说法不正确的是（　　）

A.离子键没有方向性和饱和性

B.并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才形成离子键

C.离子键的实质是静电作用

D.静电作用只有引力

答案　D　A项,离子键通过阴、阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,正确;B项,非金属元素之间也能形成离子键,如氯化铵是铵根离子和氯离子之间形成离子键,均为非金属元素,正确;C项,离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力,正确;D项,阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力,如NaCl中钠离子与氯离子之间存在电子与原子核之间的引力,也存在电子与电子之间的斥力等作用力,错误。

10.（2018姜堰期中）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,已知这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列说法正确的是（　　）

W

X

Y

Z

A.简单氢化物的沸点高低:

W

B.氧化物对应水化物的酸性强弱:

W

C.Y与X形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

D.原子的半径大小:

Z>Y>X>W

答案　A　A项,W、X简单氢化物分别为NH3、H2O,常温下前者为气体、后者为液体,故氢化物的沸点:

W

Y>Z>W>X,错误。

11.（2018扬州期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是（　　）

ⅢA

ⅣA

ⅤA

X

Y

Z

W

A.元素X形成的单质只有一种

B.原子半径:

Z>X>Y

C.W的氧化物属于分子晶体

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

答案　B　由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知,X为C、Y为N、Z为Al、W为Si。

A项,C元素的同素异形体有金刚石、石墨等,则元素X形成的单质有多种,错误;B项,电子层越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:

Z>X>Y,正确;C项,W的氧化物为二氧化硅,为原子晶体,错误;D项,非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,错误。

12.（2018苏锡常镇四市高三学情调研）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

r（X）

B.Z和X组成的化合物中一定不含共价键

C.W的单质还原性比Z的强

D.Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6

答案　D　Z元素的原子在短周期中原子半径最大,即Z为钠元素,W是地壳中含量最多的金属元素即铝元素,X、Y处于同一周期且相邻,可推出均为第二周期元素,不能推出具体元素。

A项,原子半径:

r（Y）

13.（2018苏州高三上调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单氢化物常用作制冷剂,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的是（　　）

A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

B.Z与W形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

C.由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键

D.离子半径的大小顺序:

r（W2-）>r（Z+）>r（Y2-）>r（X3-）

答案　C　根据题意,可推出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。

A项,X（N）的非金属性比Y（O）弱,则X（N）的简单氢化物的热稳定性比Y（O）的弱,故错误;B项,Z（Na）与W（S）形成的化合物Na2S的水溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,故错误;C项,Y（O）和Z（Na）形成的Na2O2中含有共价键,故正确;D项,离子半径的大小顺序为W2-（S2-）>X3-（N3-）>Y2-（O2-）>Z+（Na+）,故错误。

二、非选择题

14.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:

元素编号

元素性质或原子结构

X

周期序数=主族序数=原子序数

Y

原子最外层电子数为a,次外层电子数为b

Z

原子L层电子数为（a+b）,M层电子数为（a-b）

M

单质在自然界中的硬度最大

N

位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍

（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称:

X　　　　　,Y　　　　　,Z　　　　,N　　　　　。

（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:

①含10e-且呈正四面体结构的分子　; 

②含14e-的双原子分子　; 

③含16e-且能使溴水褪色的分子　; 

④含18e-且常温下呈液态的分子　。

答案　

（1）氢　氧　硅　硫

（2）①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2

解+析　

（1）根据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素;根据L层电子数为（a+b）,M层电子数为（a-b）,最外层为a,次外层为b,得出b=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素,N的最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。

（2）①CH4为正四面体分子,②CO为双原子14e-分子,③乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色,④H2O2在常温下为18e-的液态分子。

15.（2018扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,且分别位于三个不同的周期。

Y与W的原子序数相差8,W的最高正价与最低负价的代数和为4。

Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。

请回答下列问题:

（1）X2Y的电子式是　　　　　　;其含有的化学键类型为　　　　。

（2）W的单质有W2、W4、W8等,其熔化时克服的作用力为　　　　　　　。

W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）

　共价键　

（2）分子间作用力　HClO4　（3）2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

解+析　由题分析可知,X为H、Y为O、Z为Na、W为S、R为Cl。

（1）X2Y为H2O,是共价化合物,电子式为

含有的化学键为共价键。

（2）S的单质有多种,如S2、S4、S8等,均为分子晶体,熔化时克服的作用力为分子间作用力;氯元素的非金属性比硫元素强,则两者最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4。

（3）金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。

16.（2018无锡期末）如图是元素周期表的一部分。

按要求填写下列空白:

①

②

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为　　　　　　　　。

（2）上图中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　（填化学式）。

（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　（用化学式表示）。

（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　。

（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是　　　　。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（6）铁元素处在元素周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中的含量仅次于铝元素。

全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。

钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是　　

　　　。

答案　

（1）第三周期第ⅤA族　

（2）HClO4　（3）HF>HCl>H2S　（4）Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O　（5）BC　（6）Fe-2e-

Fe2+

解+析　由元素在周期表中的位置可知,①、②分别为H、N,④~⑩分别为F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为第三周期第ⅤA族。

（2）题图中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4。

（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S。

（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O。

（5）A项,比较两种元素的单质的熔点、沸点高低,与金属性强弱无关;B项,将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度,反应剧烈的金属性强;C项,比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,碱性强的对应金属的金属性强。

（6）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是Fe-2e-

Fe2+。