届宜昌市三峡高中高三期末化学试题及答案.docx
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届宜昌市三峡高中高三期末化学试题及答案
2018届高三化学期末考试题
（）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．氯化铵（NH4Cl）的电子式：
B．H2O2的电子式：
C．HClO的结构式：
H－O－Cl
D．
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
（）2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
（）3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
（）4．含有0.20molNa2CO3的溶液120mL和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是:
A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
（）5．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2·12H2O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：
Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
（）6．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023
（）
7．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
（）8．已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）＝
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
（ ）9．假蜜环菌甲素M（如图）是香豆素类天然化合物。
对M性质叙述正确的是
A．M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应
B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．1molM最多可消耗3molNaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
（）10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB．还原产物为NH4+
C．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
（）11．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：
Cr2O72－>I2
（）12．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、CO32－、I－
B．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3－、Na+
C．b点对应的溶液中：
Na+、S2－、SO42－、Cl－
D．a点对应的溶液中：
Na+、K+、S042－、HCO3－
（）13．工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是
A．该反应在60min时达到平衡状态
B．NH3的平衡转化率为30%
C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D．A点的逆反应速率υ逆（CO2）大于B点的正反应速率υ正（CO2）
（）14．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能
属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，
且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：
甲＜丙＜戊
（）15．下列判断正确的是
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：
c（A－）＞c（Na＋）＞c（HA）＞c（Ｈ＋）＞c（OH－）
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:
2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
（）16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
（）17．对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0。
下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
（）18．关于溶液的下列说法正确的是
A．c（H+）︰c（OH－）＝1:
10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c（H+）＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3
④（NH4）2CO3中c（CO32－）的大小关系为：
②>④>③>①
（）
19.根据右图，下列判断中正确的是
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
（）
20．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。
已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。
据图分析，下列说法不正确的是
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
2018届高三化学期末考试题
选择题答题栏
题号
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答案
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答案
21．某氯化铁样品含有少FeC12杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）。
A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是。
加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）：
若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果（“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示。
对图中a点的说法正确的是（填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C（H+）与c（OH－）乘积相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和
22．兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。
工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：
请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是________________________。
（2）上述合成路线中反应①属于_________________，反应②属于______________（填写反应类型）。
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式___________________________________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。
a．能使FeCl3溶液显紫色；b．能发生加聚反应；c．苯环上只有两个互为对位的取代基
23．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
。
（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是：
写出一种与SO42－互为等电子体的分子。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中σ键与π键之比为。
（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有。
（填字母）
A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。
24．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，其溶液存在电离平衡：
H3PO3
H++H2PO3－。
亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）＝2.5×10－2mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。
（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c（Na+）_______c（H2PO3－）+2c（HPO32－）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：
阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。
25．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知：
CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O
（1）△H＝－1455kJ/mol]。
同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OHCH3OCH3＋H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝－247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）。
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是。
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＜0反应
达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物
CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度
（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）。
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（5）反应室1中发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0
写出平衡常数的表达式：
。
如果温度降低，该反应的平衡常数。
（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理
示意图。
则a电极的反应式为：
________________。
26．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是（填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质
Na2SO4
BaCl2
AlCl3
FeCl3
/mol·L-1
（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
。
27．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH
阴离子
Cl－ CO
NO
SO
I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是____________________________（用离子方程式说明）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
高三化学答案（1月）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
A
A
C
A
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
C
C
D
D
D
D
21
22【答案】
（1）羟基、醛基（2分）
（2）加成反应（1分），消去反应（1分）
（3）
（2分）
（4）8（2分）
23【答案】
（1）N＞O＞S
（2）SP3杂化，CCl4（3）14∶1
（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）
（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10（6）CuCl
24．（14分）
（1）①H3PO3+OH－＝H2PO3－+H2O（2分）
②c（HPO32－）＜c（H2PO3－）＜c（H+）（2分）8.3×10－3mol/L（2分，写或不写单位均正确）
③＝（2分）
（2）H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI（2分）
（3）①2H++2e－＝H2↑（2分）
②HPO32－+2H+＝H3PO3（2分）或HPO32－+H+＝H2PO3－、H2PO3－+H+＝H3PO3（各1分）
25．（14分）
（1）CO（g）＋H2（g）＋O2（g）
CO2（g）＋H2O（l）△H＝—567.3kJ/mol（2分）
（2）浓硫酸对设备腐蚀性严重，环境污染严重，操作条件恶劣。
（2分）
（3）AD（2分）
（4）CD（2分）
（5）k＝
（2分），变小（1分）
（6）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O（3分）
26．
（1）BaSO4Fe（OH）3（填化学式）
（2）
溶质
Na2SO4
BaCl2
AlCl3
FeCl3
/mol·L-1
10
10
2
1
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
27．答案：
（1）K＋、NH
、Cu2＋
（2）6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
（3）Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO
、SO
、I－ 酸 Mg2＋＋2H2OMg（OH）2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
（4）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O 0.4
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