浙教版八年级上册第一章15 溶液的配置 学生.docx
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浙教版八年级上册第一章15溶液的配置学生
学科教师辅导讲义
学员编号：
年级：
课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
学科教师：
授课类型
T（物质的溶解）
C（专题辅导）
T（应试技巧）
授课日期及时段
2018年x月x日
教学内容
一、同步知识梳理
1．物质的溶解性
定 义：
在一定条件下，物质能够溶解的数量是__有限的__。
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
影响因素：
溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。
注 意：
溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。
2．溶解时的吸热或放热现象
结 论：
（1）有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如__氢氧化钠__。
（2）有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如__硝酸铵__。
（3）也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
1．夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为（）
A．夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有
B．夏天的自来水里没有气体，冬天的水里有
C．夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体往外跑
D．冬天气温低，自来水里气体的溶解性小，气体不会往外跑
2．物质在溶解时会发生温度改变，它与吸热、放热的关系正确的是（）
A．有的温度会升高，是放热
B．有的温度会降低，是吸热
C．有的温度不变，放热和吸热等效
D．以上说法都有理
3．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明（）
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
2．饱和溶液与不饱和溶液
定 义：
在__一定温度__下，在__一定量的溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
注 意：
（1）明确前提条件：
一定温度和一定量的溶剂。
若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
（2）明确“这种溶质”：
饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。
如：
在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾等，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾等的不饱和溶液。
相互转化：
一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
说 明：
气体与熟石灰的溶解能力随温度的上升而下降，不饱和溶液可以变为饱和溶液。
2．浓溶液和稀溶液
定 义：
溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。
注 意：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
（2）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
1．饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液、溶质、溶剂的质量均不变
2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）
A．是很浓的溶液B．含100克水的溶液
C．不能再溶解该物质的溶液D．含100克该物质的溶液
3．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（A）
A．加蔗糖B．加水C．升温D．增大压强
3．溶解度
定 义：
在__一定温度__下，某固态物质在__100克溶剂__里达到__饱和状态__时所溶解的__质量__，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响因素：
（1）内因：
溶质和溶剂的性质。
（2）外因：
温度。
四要素：
（1）条件：
一定__温度__下
（2）标准：
在100克__溶剂__里；
（3）状态：
达到__饱和__状态；（4）单位：
__克（g）__。
公 式：
S＝
×100（克）
2．溶解性等级
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度
（20℃）
<0.01克
0.01克
～1克
1克
～10克
>10克
3.溶解度的表示方法
表示方法：
（1）溶解度表（会查看）。
（2）溶解度曲线：
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__（陡升型），代表物质是__KNO3__；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__（下降型），代表物质是__Ca（OH）2__；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而__减小__。
1．在20℃时，可用物质在100克水中溶解的质量，将物质分为易溶、微溶、可溶、难溶四个等级，易溶物质是指（D）
A．小于0.01克B．小于1克C．大于1克D．大于10克
2．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（）
A．加硝酸钾B．充分搅拌C．升高温度D．恒温蒸发水
3．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）
A．氢氧化钠B．食盐C．硝酸钾D．氮气
4．溶质的质量分数
定 义：
溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比，可用小数或百分数表示。
公 式：
溶质的质量分数＝__
__×100%＝__
__×100%。
变形公式：
溶质的质量＝__溶液的质量×溶质的质量分数__。
溶液的质量＝__
__。
注 意：
溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
5．溶液的稀释与浓缩
依 据：
溶液稀释前后，__溶质__质量不变。
注 意：
两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
6．溶液的配制
步 骤：
（1）计算（溶剂和溶质的质量或体积）；
（2）称量和量取（固体：
用天平称取；液体：
用量筒量取）；
（3）溶解；
（4）装瓶并贴上标签。
1．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）
A．100克水中溶解有10克氢氧化钠
B．10克溶液中含有1克氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
2．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为（）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
3．配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0克
C．用10毫升量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
二、同步题型分析
1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数
2．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）
A．10克B．50克C．90克D．100克
3．下列有关氯化钠（NaCl）的溶解度，说法正确的是（）
A．20℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0克
B．36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C．20℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0克
D．20℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0克
4．20℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。
其中溶解度最大的是（）
A．1克物质溶解在10克水里
B．150克物质溶解在1000克水里
C．24克物质溶解在300克水里
D．0.3克物质溶解在1.5克水里
5．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
6．在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，此溶液的质量为（）
A．15克B．16.4克C．11.4克D．13.6克
7．从一杯不饱和的食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a；再从下部取出一些，它的密度应该是（）
A．大于aB．小于aC．等于aD．变化不定
8．（来宾中考）20℃时氯化钾的溶解度为34克。
下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）
9．（丽水改编）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．两烧杯中的溶质质量相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
10．下列不属于影响蔗糖溶解于水中快慢的因素是（）
A．水的质量B．颗粒是否成粉C．水温D．是否搅拌
11．物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化。
下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（）
A．食盐晶体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．硝酸铵固体
12．下表是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是（D）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
13．物质的溶解能力随__温度__的变化而变化：
大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而___；气体在液体中溶解时，液体温度越高，气体溶解能力____。
压强越大，气体溶解能力____。
同一物质在不同的另一种物质里溶解能力____。
14．目前，市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解能力与____有关。
喝了汽水后，常常会打嗝儿，这说明气体的溶解能力还与____有关。
15．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。
请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解
度/克
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）氯化铵的溶解性属于（）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是____。
（3）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成的是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____。
16．已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义：
____。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为____。
（3）此温度时向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？
加入120克呢？
17．（绍兴中考）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。
根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量（克）
9
18
27
溶液质量（克）
59
68
68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是____（填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水____克。
三、课堂达标检测
1．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（）
A．蒸发掉50克水B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质D．加100克20%的该溶液
2．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）
A．10%B．5%C．2.5%D．20%
3．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）
4．在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是（）
A．S＝AB．S＜AC．S＞AD．无法确定
5．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A．①③溶液的溶质质量分数相等B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
6．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）
A．＞50%B．＝50%C．＜50%D．不能确定
7．在t℃时，某A物质的溶液先恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体，再恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体，下列说法正确的是（）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液B．t℃时，A物质的溶解度是20克
C．t℃时，A物质的溶解度为25克D．t℃时，A物质的溶解度为30克
8．小明用冷水配制了大半杯饱和的硝酸钾水溶液，溶液的温度是20℃，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中。
把它用酒精灯加热后（溶液、球体积变化忽略），小球将（）
A．上浮B．下沉C．悬浮D．无法确定
9．20℃时，10克水中最多可以溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，则A与B的溶解度（）
A．A＝BB．ABD．无法比较
10．（丽水中考）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
11．（长沙中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变
12．下列说法正确的是（）
A．在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐
B．温度越高，物质的溶解能力越强
C．所有物质都能溶于水
D．气体的溶解性受温度影响
13．下列有关物质的溶解性的说法，错误的是（）
A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D．物质溶解时，有的放热，有的吸热
14．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明（D）
A．香蕉水的溶解能力比水强
B．水的溶解能力比香蕉水差
C．一切物质都能溶解在香蕉水中
D．同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同
15．用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是（B）
A．凉开水温度太低
B．凉开水中溶解的氧气太少
C．凉开水中没有养料
D．凉开水中存在细菌
16．在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是（）
A．降低水的温度可以使蔗糖完全溶解
B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
17．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。
其中并列关系是由于分类的依据相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系。
下列关于溶液说法正确的是（）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
18．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中加入水，弹簧秤的读数变化情况是（）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
19．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。
下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是____。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中区域___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____或___。
20．（北京中考）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表所示的实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是____。
（2）设计实验②、③的目的是____。
21．（陕西中考）如表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度，回答问题。
溶解度/g/
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是___。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是____克。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
22．（金华中考）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）。
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是____。
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是____。
23．20℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量分数为___。
20℃时，氯化钠的溶解度为___克/100克水。
32．下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。
试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有：
①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。
则正确的操作顺序是____（填序号）。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是____克，A操作中实际称量结果为____克（1克以下用游码）。
（3）该实验中应取____毫升水，量筒的规格应为___（填“10”或“50”）毫升，读数时应使视线与液体凹液面的____保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是____。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有____。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出④装瓶时有溶液洒落
33．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
一、专题精讲
一、溶质的质量分数，溶解度的计算
1．溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）
即溶质的质量分数P%=m溶液/m溶质×100%=m溶液/（m溶质+m溶剂）×100%公式
（1）
m溶液=m溶液·P%=ρ溶液·V溶液·P%公式
（2）
2．根据溶解度的概念，在同一温度下的饱和溶液中（单位为g）
溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g
溶质质量/溶液质量=溶解度/（100g+溶解度）
即①T℃时，某物质的溶解度为S克，此温度下饱和溶液溶质质量分数是一个定值（该温度下的最大值）
P%饱和=S/（S+100）×100%
②T℃时，某物质饱和溶液质量分数为P%
P/100=S/（100+S）溶解度S=P/（100-P）×100%
思考：
如何判断溶液是否饱和？
有晶体析出后
3．溶质质量分数计算常见题型
①直接给出溶质，溶液（或溶剂）的质量
解题：
直接套用公式
（1）
②溶质过多。
给出溶质，溶剂的质量，又给出该温度下物质的溶解度
解题：
根据溶解度判断是否全溶，根据溶解部分的质量进行计算
即m溶液/m溶质与S/（100+S）的值大小比较，取小的值为该溶液的实际质量分数
③溶液的配制，稀释浓度（不析出晶体的情况下）
配制步骤：
计算→称量→溶解
根据配制、稀释过程中，溶质的质量保持不变
解题：
套用公式
（2）
注意：
m水=m稀溶液－m浓溶液，不能直接用V水=V稀－V浓
二、专题过关
1、将100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）缓缓倒入100毫升水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
2、日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g.其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为（）g.
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧于”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：
用5700g清水一次漂洗.“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示，下同）（）g.
方法二：
将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗.
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（）g；
第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（）g；
第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（）g.
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服.是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
（）。
3、要配制100克2%NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）
A. 用500毫升量筒量取98.0毫升水
B. 将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0g NaOH
C. 将pH试纸伸入2% NaOH溶液中测得PH=13.7
D. 10毫升2%的NaOH溶液加入10毫升水稀释得到1% NaOH溶液
4、
（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,现用1 000克生理盐水给某病人输液,进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克?
若
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