山东省泰安市泰山区届九年级化学上学期期末学情检测试题五四制.docx
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山东省泰安市泰山区届九年级化学上学期期末学情检测试题五四制
泰安市泰山区2017届九年级（五四制）上学期期末学情检测
化学试卷
时间：
60分钟；满分100分
相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列叙述不正确的是
A.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
B.海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料
C.海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用
D.现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了
2.下列方法不能用来淡化海水的是
A.过滤B.多级闪急蒸馏C.使海水结冰脱盐D.膜法淡化海水
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0％的硝酸钾溶液，下列说法不正确的是
A.用100mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的左盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
4.下列实验组合能够说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是
A.①②④B.①②③C.②④⑤D.③④⑤
5.下列反应属于复分解反应的是
A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OB.H2+CuO
Cu+H2O
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.CaO+H2O=Ca（OH）2
6.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
7.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是
8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
9.小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液；③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化；④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸；⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用；⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟；⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性。
上述说法正确的是
A.①③⑥B.③⑤C.⑤⑥⑦D.②④⑧
10.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是
A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B.流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C.流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2=Mg+Cl2↑
D.流程Ⅲ将电能转化为化学能
11.化学变化多姿多彩，美丽如花。
图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、Mg、石灰石、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A.盐酸B.MgC.石灰石D.Fe2O3
12.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca（OH）2和NaOH
NO2CO3
二、填空与简答题：
（本题包括4小题，共30分）
13.（9分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____________________________（填字母序号）。
（2）金属的冶炼。
工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物。
下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A、B中发生反应的现象________________________；
②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式________________________________；
③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是________________________________。
（3）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________（填字母序号）；
A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品
②合金与纯金属相比性能更加优化。
在冶金工业上，利用________的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。
14.（4分）如下图为两种溶液恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为________；
（2）请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式：
_______________________。
15.（9分）归纳是学习化学的重要方法。
小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式________；
（3）通过分析可知酸的化学性质有________条；
（4）写出一个符合反应⑤的化学方程式________________；
（5）验证反应①，可以选择下列________（填字母序号）两种物质进行反应；
A.KNO3B.CuSO4C.BaCl2D.NaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________（填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是________________________________。
16.（8分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：
（1）最终所得纯碱的化学式是_________，它属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是___________________________，写出制得碳酸氢钠的化学方程式_______________________________________________；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如下图所示。
①写出一条P点表示的意义____________________________________；
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会_________________________（填“变大”“变小”或“不变”）；
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理：
___________________________。
三、实验题：
（本题包括3小题，共22分）
17.（4分）下图是某同学配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：
（1）用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________；
（2）所配制溶液的溶质质量分数为___________________；
（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是___________________（填写名称）；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
18.（7分）下图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象______________________________________；
（2）表示我国湿法冶铜原理的是___________________（填字母序号）；
（3）写出C中反应的化学方程式___________________；
（4）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________________（填字母序号）；
（5）要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是______________________________________；
（6）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是___________________。
19.（11分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。
某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验操作A的名称是___________________；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式__________________________；
沉淀b中含有物质__________________________（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质?
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：
还含有碳酸钠；
猜想二：
还含有氢氧化钠；
猜想三：
还含有碳酸钠和氢氧化钠。
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
推断
1
取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
_______________
溶液b中还含有________溶质
2
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________（填指示剂）
_______________
溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想___________是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
__________________________。
四、计算题：
（本题包括2小题，共12分）
20.（4分）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是冶炼生铁常用的原料。
若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56％（假设杂质不含铁元素）。
回答下列问题：
（1）三氧化二铁中铁元素与氧元素的质量比为_________________________________；
（2）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石为_______________________t。
21.（8分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数。
他们取了纯碱样品11.0g，利用右下图装置进行实验测定。
数据记录如下：
称量项目
称量时间
质量／g
样品
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+样品
反应开始后20s
167.0
装置+稀盐酸+样品
反应开始后30s
166.6
装置+稀盐酸+样品
反应开始后90s
166.6
计算：
①反应生成CO2的质量为________g；
②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确至0.1％。
）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_______________（答一种即可）。
参考答案
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
一、选择题：
（本题包括12小题，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
B
C
A
C
B
B
C
A
D
二、填空与简答题：
（本题包括4小题，共30分）
13.（9分）
（1）铝（或Al）（1分）AC（1分）
（2）①A中红色赤铁矿粉末逐渐变为灰黑色，B中澄清石灰水变浑浊（2分）②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分）③用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气（1分）（3）①B（1分）②熔合（1分）
14.（4分）
（1）H+（1分）
（2）H+和OH-结合生成H2O分子（1分）
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O符合题意即可（2分）
15.（9分）
（1）氧化物
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu符合要求即可（3）5
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O符合要求即可（5）BD（6）OH-所含的金属离子不同（每空1分，化学方程式2分）
16.（8分）
（1）Na2CO3（1分）盐（1分）
（2）食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）
（3）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等（1分）②变小（1分）③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（1分）
三、实验题：
（本题包括3小题，共22分）
17.（4分）
（1）②⑤①⑥④③
（2）18％（3）胶头滴管（4）偏小（每空1分）
18.（7分）
（1）铜丝表面附着一层银灰色固体物质，溶液由无色变成蓝色（1分）
（2）B（13分）
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（4）AB（1分）（5）将铜放入稀硫酸中（1分）（6）铁钉表面的铁锈没有打磨或有硫酸铁生成（1分）
19.（11分）
（1）过滤（1分）
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）
Mg（OH）2CaCO3（1分）
（3）【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
推断
1
产生白色沉淀（1分）
溶液b中还含有碳酸钠（或Na2CO3）（1分）溶质
2
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（1分）（填指示剂）
溶液变红色（1分）
溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】三（1分）
【反思与拓展】
HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
四、计算题：
（本题包括2小题，共12分）
20.（4分）
（1）7：
3（2分）
（2）50（2分）
21.（8分）解：
①由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则可计算生成二氧化碳的质量为：
11.0g+160.0g-166.6g=4.4g。
（1分）
②设参加反应的碳酸钠的质量为x。
（0.5分）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）
10644
x4.4g（1分）
106／44=x／4.4g（1分）
则解得x=10.6g（1分）
则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：
10.6g／11.0g×100％≈96.4％（1分）
答：
该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4％。
（0.5分）
③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。
（1分）
说明：
1.计算题只写出最后结果无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位和计算结果不符合要求共扣1分。
）
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