化学高考化学实验探究集.docx

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化学高考化学实验探究集

化学高考化学实验探究

1．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。

我国规定：

室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【测定装置】部分装置如下图所示

【测定步骤】

①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②将1.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

③打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。

关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。

3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

【交流讨论】

⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛（填是或否）超标。

⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：

_____________________________________（至少答出2种可能性）。

⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验装置应加以改进。

有同学提议：

可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），

有利于提高实验的准确度，其理由是________

。

②实验原理可以简化。

实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色。

若要使KMnO4溶液褪色，注射器抽气次数应不少于（填整数）。

答案：

酸式滴定管（1分）a，b（1分），b，a（1分）3.6mg·m－3（2分）；是（1分）

注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多（3分）

可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）521次（2分）

2．某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？

②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行进行相关实验。

⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：

取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g。

向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

据此可推得，A的化学式为。

⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。

同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

⑴Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。

⑵根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是；。

⑶CuO能被NH3还原。

该反应的化学方程式为。

【问题讨论】

⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A；

答案：

【实验方案】⑴HCl溶液、NaOH溶液⑵Cu2O

【实验结论】

⑴Cu（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

⑵在高于1000℃时，＋1价Cu比＋2价Cu稳定；在溶液中＋2价Cu比＋1价Cu稳定（各1分）

⑶3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O

【问题讨论】

⑴取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无

（本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）

3．现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶

溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物

质已经略去）：

请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：

Y；Z。

X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）

。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

。

（用化学式表示）

（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

答案：

（1）NH3；CO2……………………………………………每空1分共2分

Al（OH）3+OH—=AlO

+2H2O…………………………………………………………2分

（2）大于；………………………………………………………………………………1分

CO

+H2OHCO

+OH—…………………………………………………………2分

（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4…………………………………………………2分

△

（4）NH

+H++2OH—NH3↑+2H2O………………………………………………2分

（5）Na+>SO

>NH

>H+=OH—…………………………………………………………2分

4．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：

在弱酸性条件下，Cu2+与I－作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：

I2+I－＝I3－，又知氧化性：

Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：

2S2O32-+I3－＝S4O62—+3I－。

操作：

准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。

盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准溶液。

回答下列问题：

⑴实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是

；

加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是。

⑵滴定实验中所用指示剂是；滴定终点的判断方法为

。

⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：

。

⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

。

⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=。

答案：

（10分）

⑴掩蔽Fe3+，防止其氧化I—而影响Cu2+量的测定（2分）

提供酸性环境抑制铜离子水解（1分）

⑵淀粉溶液（1分）

当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色即到达滴定终点。

（1分）

⑶加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I—，影响I2的量的测定（2分）

⑷2Cu2++4I—=2CuI+I2（或2Cu2++5I—=2CuI+I3—）（1分）

⑸

（2分）

5．．（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）某同学提出的假设是

；

（2）通过实验Ⅰ可以证明

；

ⅠⅡⅢ

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行

实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则

进一步所做的确认为：

在Ⅲ中先加入，再加入。

（4）探究结果为。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。

答案：

（10分）

（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）

（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）

（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）

（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。

（2分）硝酸或盐酸等（2分）

6．某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式

。

（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是，写出反应的离子方程式。

③SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是

。

（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。

可以选择图2洗气装置设计实验。

洗气装置里的溶液是：

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）

。

答案：

（13分）

（1）用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。

（2分）

（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（3）①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）

②紫红色褪去

（3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）

④SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。

（1分）

（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（2分）

7．（12分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）放入图1中的试管A里隔绝空气加强热，得到红棕色固体甲以及除水蒸气外的两种气体，在试管B中得到无色液体。

取出固体甲放在图2的石英管C中部。

连接好仪器后，开启旋塞K，逐滴滴下甲醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K。

然后如图2所示加热5分钟左右，加热过程中还可较快地开启、关闭旋塞K，补充甲醇并使之渗入石棉绒里，同时可观察到由红棕色的甲逐渐变为黑色的乙。

反应停止后，取试管E中的液体0.5mL加到新制的碱性氢氧化铜悬浊液2mL里共沸，结果产生红色沉淀。

回答下列问题：

（1）写出隔绝空气加强热，硫酸亚铁晶体分解的化学方程式：

。

（2）请你评价图1所示的实验装置的主要缺点是什么？

。

（3）怎样检验图2装置气密性？

。

（4）乙的成分可能是，E中液体是。

答案：

（1）2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（3分）

（2）SO2有毒，逸入空气会污染大气，缺少尾气吸收装置。

（2分）

（3）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生；停止加热后，E导管出现一段水柱，说明装置不漏气。

（3分）

（4）Fe3O4、FeO、Fe（任何一个即可）（2分）；甲醛溶液。

（2分）

8．用如图l所示装置进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）图1中D装置在实验中的作用是_________，实验前检查该装置气密性的方法是_____；

（2）如图1，将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体，该气体可以是（填化学式，少于3种不给分）__________；

（3）如图1，若A为浓盐酸，B为MnO2，C容器中盛KI淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时问后C中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________________；

（4）如图1，溶液A中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Fe3＋四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2所示，则溶液中含有的阳离子有_________________，写出图2曲线中A～B段反应的离子方程式__________；求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。

答案：

（15分）

（1）防止溶液倒吸（1分）；关闭E，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水柱回升，则说明装置气密性良好（1分）

（2）CO2、H2、O2、NO2、H2S、SO2、C2H2等中的任意三种即得分（1分）

（3）溶液变蓝色（答溶液变蓝色后又褪色不扣分）（1分）

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（4）Mg2＋、Al3＋（2分），Al（OH）3＋OH－====AlO2－＋2H2O（2分）

或2Na2O2＋2H2O====4Na＋＋4OH－＋O2↑,Al（OH）3＋OH－====AlO2－＋2H2O

解：

由图可知A～B段溶解Al（OH）3消耗的Na2O2为1mol，则NaOH为2mol，

根据反应方程式Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

知Al（OH）3的物质的量为2mol，Al3＋也为2mol。

（2分）

OA段生成沉淀所消耗Na2O2为4mol，需NaOH为8mol，而2molAl3＋生成Al（OH）3沉淀消耗NaOH6mol，则Mg2＋消耗NaOH2mol，Mg2＋的物质的量为1mol（2分）

故Mg2＋与Al3＋的物质的量之比为1:

2，

即Mg2＋和Al3＋的物质的量浓度之比为1:

2。

（1分）

（其它合理格式可酌情给分）

8．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？

”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

Ⅰ．实验装置如下图1所示

图1图2

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确），理由是。

Ⅱ．实验装置如上图2所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是。

Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

答案：

Ⅰ．

（1）化学方程式是

（1）4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）

（2）不正确（1分），理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。

（2分）

Ⅱ．

（1）该反应的化学方程式是2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）

（2）正确（1分），理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。

（2分）

III．用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。

（4分）

9．（12分）久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。

据测定，上层物质为乙醛发生自身加成而生成的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：

（C2H4O）nnC2H4O+热量。

试回答下列问题：

（1）先分离昆合物得到（C4H4O）n，基本方法是：

将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n。

（2）设计一简单实验证明久置的忆醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实现现象和结论）：

。

（3）当n=3时，试写出（C2H4）n的结构简式。

（4）提取乙醛的装置如下图，烧瓶中的液体是（C2H4）n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4）n的缓缓分解，生成的气体异入锥形瓶中。

①冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）。

②实验过程中随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成.请用化学方程式表示这一现象：

。

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本蒸出，实验结束。

拆除实验装置的第一步操作是：

。

答案：

（12分）

（1）从分液漏的上口倒出

（2）取少址下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化

（3）

（4）①b②CH3CHO+H2SO42C+SO2↑+3H2O③先从锥形瓶中撤出导

管，以免发生倒吸。

10．（12分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：

铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

铝亦有其特殊的性质：

①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。

②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。

③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。

为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：

（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。

这是因为铝表面氧化膜的内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。

试写出灼烧铝的化学方程式：

。

（2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体：

而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。

试猜测产生这种现象差异的因素是。

（3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。

试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为。

（4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5min后取出，用水洗净。

其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象同

（2）。

铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是。

（5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5min后取出，用水洗净。

其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象与

（2）相似。

试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：

。

（6）向步骤

（2）、（4）和（5）中的CuSO4稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。

因此据步骤

（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是。

答案：

（1）熔点高于（1分）4Al+2O22Al2O3（2分）

（2）当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏（2分）

（3）2Al+3Cu2+2Al3++3Cu（2分）

（4）浓硝酸使铝钝化（1分）

（5）2Al2O3+4OH－4AlO2+2H2O（2分）

（6）溶液中的硫酸根离子抑制铝与铜离子的反应（2分，其他合理答案亦给分）

11．（10分）某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：

方案I：

取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用cmol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用cmol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL。

用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。

方案Ⅱ：

称取m1g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2g，用ml、m2计算出Na2CO3的纯度。

方案Ⅲ：

称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3L（已折换成标准状况），用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。

方案Ⅳ：

称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，

测得生成的CO2的质量为m5g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。

回答下列问题；

（1）方案I中依次发生的反应的离子方程式是：

、

（2）方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：

（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案．

（填序号）；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案

（填序号），此误差会使测得的Na2CO3的纯度（填“偏大”或“偏小”）。

（4）不用任何化学试剂（除样品外），请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的

纯度

答案：

12．（12分）某实验小组欲比较CuO和MnO2对KClO3分解速率的影响，进行了如下实验：

（一）制取CuO

实验步骤：

①称取5gCuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将

所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验步骤序号），

研磨固体所用仪器的名称是

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作方法是

（二）催化效果比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验

KClO3质量

其它物质的量

待测数据

实验Ⅰ

1.2g

无其他物质

实验Ⅱ

1.2g

CuO0.5g

实验Ⅲ

1.2g

MnO20.5g

回答下列问题：

（3）上表所列实验中的“待测数据”指

（4）量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（5）若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a