人教版高中化学选修四高二化学上学竞赛试题.docx
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人教版高中化学选修四高二化学上学竞赛试题
高二化学上学竞赛试题
相对原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，Al－27，K－39，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ba－127。
说明：
1.将选择题的答案写在后面答题卡内；
2.测试时间100分钟，满分100分。
第I卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题共25小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
A.
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C.
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、Cu
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2
3.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl缓慢的进行反应,其中反应速率最大的是
A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液
C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液
4．下列离子方程式正确的是
A．把Fe（OH）3放入氢碘酸中:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反应:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．Ca（HCO3）2溶液和过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．把Mg粉放入FeCl3溶液中:
2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑
5.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、CO2都是直线型分子
6.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）
2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4L
B.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NA
C.1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－数目等于NA
D.常温常压下，16g臭氧所含的氧原子数目为NA
8.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是
A．KClO3（MnO2）B．KMnO4C．H2O2D．HgO
9.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是
A.CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB.CN－可被Cl2氧化成（CN）2
C.在水溶液中（CN）2可被F－还原D.在碱溶液中生成CN－和OCN－
10.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH
H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
11.对于可逆反应，当确知平衡向正方向移动时，下列说法中正确的是
A.反应物的转化率将提高B.生成物的产量将增加
C.生成物的浓度将增大D.生成物的百分含量将增大
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、HCO3－、K+、Cl－B．Fe2+、Cl－、NH4+、S2－
C．Fe3+、Cl－、K+、SCN－D．Fe2+、NO3－、Cl－、H+
13.在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：
RO3－+5R－+6H+＝3R2+3H2O。
下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．在周期表中R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO3－中R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
14.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：
2NO2
N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是
A.x＞yB.x＜yC.x=yD.不能确定
15.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH
+HCO
B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O
16．已知反应3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）正反应为放热反应，图中a、b表示一定条件下D的体积分数随间t的变化情况，若要使曲线b变成曲线a，可采取的措施是
（1）增大B的浓度
（2）升高反应温度
（3）缩小反应容器的体积
（4）加催化剂
A．
（1）
（2）B．
（1）（3）
C．
（2）（3）D．（3）（4）
17.反应2X（气）+Y（气）
2Z（气）在不同温度下（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1B.T1P2，正反应吸热
C.T1>T2,P1>P2，正反应放热
D.T1>T2,P118.某温度下2X（g）+Y（g）2Z（g）在恒压的容器中已达平衡状态，X、Y、Z的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度不变，向容器中再加入X、Y、Z各4mol，下列判断正确的是
A.平衡将向逆反应方向移动B.平衡不移动
C.X的体积分数将增大D.再达平衡后n（Z）>8mol
19.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是
A．CH3COO-B．OH-C．H+D．CH3COOH
20．在密闭容器中对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始物质的量分别为20mol和10mol，在一定条件下反应并达平衡，SO2的转化率为80%；若从SO3开始进行反应，在相同条件下反应，欲使平衡时各成分百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A．10mol10%B．20mol20%C．20mol40%D．20mol80%
21.在一定温度下，可逆反应：
２ＨＩ（气）Ｉ２（气）＋Ｈ２（气）已达平衡状态，改变某一条件时，混合气体的颜色加深。
则下列说法正确的是
A.改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体
B.改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体
C.化学平衡一定向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大
22．如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应
4L（g）2M（g）+N（g）正反应为吸热反应，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指
A．L的体积分数
B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均分子量
D．气体混合物的密度
23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的CO2与31gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA
B．100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C．12g金刚石中所含的C—C键数为2NA
D．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数
24．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、Na+、MnO4-、NO3-
25．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1：
c2＝1：
3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：
2
C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0
姓名：
___________________班级：
________________考号：
__________________
-
密封线
一．选择题
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（12分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题
（1）写出A、C、F物质的化学式：
A，C，F
（2）如果1molNa2O2与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为
L，同时反应中转移的电子总数为NA。
（3）写出反应④的离子方程式，并请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应
。
（不用试管及烧杯）。
27.（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，理由是 。
（2）A装置发生反应的化学方程式：
。
（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是 。
（4）若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是
。
（5）F装置的作用是 。
28.（8分）
（1）.下列实验操作错误的是：
______________
A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管
B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.容量瓶检漏的操作：
在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D.观察钾元素焰色反应：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察
E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
（2）.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
①猜想：
这种试剂可能是：
_____________________
②实验验证：
____________________________
29．
（12分）某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10xmol/L,c（OH-）=10ymol/L.x与y的关系如下图所示：
此温度时，水的离子积Kw为，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃.若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（要求有计算过程）
（1）.若所得混合液为中性，则a：
b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
（2）.若所得混合液的pH=2，则a：
b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________________________
30．（9分）已知N2和H2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的密闭容器中反应，达平衡时容器内压强为反应前的0.88倍。
（无计算过程不给分）
求：
（1）反应前N2和H2的体积比？
（2）平衡时混合气体中NH3的物质的量分数？
（3）平衡时H2的转化率？
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
A
D
A
B
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
C
A
B
A
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
B
A
B
D
C
题号
22
23
24
25
26
27
28
答案
D
D
B
C
A
B
C
29．
（1）2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（2）②（3）0.2
30.
（1）短大
（2）不变增大
31.
（1）①H2②NH3+HCl=NH4Cl
（2）①SO2②H2S+OH-=HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4
32.
（1）H2H2ONa2CO3
（2）11.21
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
用棉花包住Na2O2粉末,放在石棉网上,在棉花上滴加几滴水,棉花燃烧,证明该反应放热.
33.
（1）盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AlCl3易升华
（4）AlCl3与H2O反应而爆炸
（5）吸收多余的Cl2且冷却时吸收回流空气中的水汽
34.
（1）1:
4
（2）13.6%3）22.5%
高二化学上学竞赛试题
答题卡
一、选择题（每题2分）
总分：
___________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26．（12分）
（1）A:
___________C：
____________F：
__________
（2）_________________________________
（3）________________________________，_______________________
27．（10分）
（1）___________________________________________。
（2）___________________________________________。
（3）___________________________________________。
（4）______________________________________________。
.
（5）__________________________________________
28．（8分）
（1）_______________________。
（2）①_____________________________________________
②_______________________________________。
姓名：
___________________班级：
________________考号：
__________________
-
密封线
29．（12分）__________________，__________________
（1）________________，_____________________________
（2）____________________，_____________________________
30．（9分）
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