上海市虹口区化学学科高考练习题.docx

上海市虹口区化学学科高考练习题.docx

《上海市虹口区化学学科高考练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市虹口区化学学科高考练习题.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

上海市虹口区化学学科高考练习题

虹口区2010年化学学科高考练习题

（考试时间120分钟，满分150分）2010.4

第I卷（共66分）

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）

1.今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是

A.上海属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓B.提倡节水产业，加强废水处理

C.只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量D.用再生水灌溉城市绿地

2.下列化学用语正确的是

A.氢氧根离子的电子式：

B.2H的轨道表示式：

C.过氧化氢的结构式：

H-O-O-HD.乙酸的最简式：

（CH2O）2

3.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A.电解饱和食盐水B.铁生锈C.木炭燃烧D.工业合成氨

4.将H（CB11H6Cl6）与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。

下列反应中，反应类型与之相似的是

A.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.H2O+CH3COOH

H3O++CH3COO—D.NH3+HCl→NH4Cl

5.下列关于化学学科的认识说法错误的是

A.化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象

B.原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素

C.有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应

D.任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）

6.下列关于纸上层析法的叙述，错误的是

A.纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法

B.纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分接近的分子或离子

C.它利用试样中的各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而达到分离目的

D.只有有色离子的检验才能用纸上层析法，否则无法看到色斑

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深

C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸

D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸

8.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应

A.①③B.①②C.③④D.①④

9.下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察：

开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是

A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.墨水回升时，碳极反应式为：

O2+2H2O+4e→4OH—

D.具支试管中溶液pH逐渐减小

10.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.海带灼烧成灰B.过滤得含I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯

11.根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A.CH3COONa

B.Na2CO3

C.Na2S

D.Na3PO4

酸

电离常数

CH3COOH

Ki=1.8×10-5

H2CO3

Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

H2S

Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12

H3PO4

Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

12.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAB.1mol氯化氢分子中含H+离子数为NA

C.16gCH4与18gNH4+所含质子数均为NAD.4.6g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

13.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A.步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B.步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验

C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应

14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述1

表述2

A.

钠的金属性比铝强

钠原子核外电子数比铝少

B.

金刚石的熔点高于晶体硅

原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C

C.

离子晶体一般硬度较大，难压缩

离子晶体中阴、阳离子排列很有规律

D.

相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同

正丁烷与异丁烷互为同分异构体

15.右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸

不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水

A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①②③⑤

16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比为2:

1

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA—）＞c（A2—）＞c（H2A）

D.只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

17.把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。

前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。

前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A.1:

1B.3:

4C.9:

8D.4:

3

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

答案涂写在答题卡上。

）

18.下列说法正确的是

A.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

B.两种元素组成的分子中一定只有极性键

C.只含共价键的物质，一定是共价化合物

D.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

19.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于稀硝酸：

CO32―+2H+→CO2↑+H2O

B.氯化铜溶液中加入NaHS溶液：

Cu2++HS―→CuS↓+H+

C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO32—+CO2+H2O→2HCO3—

D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

NH4++OH―→NH3↑+H2O

20.现有常温下的四种溶液（如下表）：

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

下列有关叙述中正确的是

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>②>④>③

B.将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）：

c（H+）＞1

21.向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。

因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：

①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab）。

其中M中只有1种溶质的是

22.向200mL0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为

A.1.60gB.2.76gC.4.36gD.5.54g

虹口区2010年化学学科高考练习题

（考试时间120分钟，满分150分）2010.4

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

第II卷（共84分）

考生注意：

1．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

2．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）

23.组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。

其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。

已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a.离子半径：

S2—＞Na+＞O2—＞H+b.与水反应的剧烈程度：

K＞Na＞Mg＞Ca

c.熔点：

CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3d.还原性：

PH3＞H2S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键

H-H

H-F

H-Cl

H-Br

H-O

H-S

H-N

H-P

键长（pm）

74

92

127

141

98

135

101

321

键能（kJ/mol）

436

568

432

368

464

364

391

142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

24.作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处

理领域有着广泛应用。

与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。

则pH=8时，ClO2被还原为_____________。

（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。

欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：

NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。

写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的两种制备方法：

方法一：

2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：

2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。

②方法二：

该反应中H2O2_________（填序号）。

a.发生氧化反应b.仅做氧化剂c.既被氧化又被还原d.既未被氧化也未被还原

③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

25.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）

Na2S（s）+4H2O（g）。

（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）该温度下，在2L盛有1.42gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10g。

则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

a.容器内压强保持不变b.容器内气体密度保持不变

c.c（H2）=c（H2O）d.υ正（H2）=υ逆（H2O）

（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

五、（本题共24分）

26.利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。

分析并回答下列问题：

（1）

实验目的：

验证SO2有氧化性

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。

（2）

实验目的：

探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件

二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。

（3）

实验目的：

探究电石气中的成分

1装置A中的化学反应方程式为：

_________________________________________。

②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。

③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。

（4）

实验目的：

锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________

_________________________________________。

②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。

27.实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。

实验步骤如下：

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。

（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。

实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

具体操作：

取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。

并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂：

盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：

电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

①_________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。

若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，由此产生的相对误差为_____。

六、（本题共20分）

28.苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。

用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

（1）写出结构简式B________________C_________________。

（2）写出反应类型①_______________②________________。

（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

写出该聚合

反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

a.HClb.NaClc.Na2CO3d.NaOH

（5）除

、

、

外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。

i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团

29.2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2=CH—CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。

下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

（1）①~⑦反应中属于加成反应的有___________，属于消除反应的是___________。

（2）写出反应条件②_____________________。

（3）写出结构简式B______________________，H______________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

C→D_____________________________________________________________

E→F______________________________________________________________

（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式

_______________________________________、_______________________________________。

七、（本题共16分）

30.有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6g。

（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重____________g。

31.某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：

4NH3+5O2——→4NO+6H2O，4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。

（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。

（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为____________。

（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。

求（写出计算过程）：

（i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。

（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

虹口区2010年化学学科高考练习题

参考答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分）

1．C2．C3．A4．D5．B

二．选择题（每小题3分，共36分）

6．D7．B8．A9．C10．D11．D12．D

13．B14．B15．A16．C17．B

三．选择题（每小题4分，共20分）

18．A19．BC20．AD21．AC22．CD

[说明：

1.除标明外，II卷每空1分；2.错别字、方程式中化学式有错均不得分]

四、（本题共24分）

23.（共8分）

（1）①N，5，第二周期IVA族；

（2）C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）+2804kJ

（3）

，极性；（4）d

（5）同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大。

24.（共8分）

（1）ClO2—；

（2）NaClO2+4FeCl2+8NaHCO3+2H2O→4Fe（OH）3↓+9NaCl+8CO2↑（3分，方向1分）

（3）①0.2（2分）；②a；③方法二制备的ClO2中不含Cl2（Cl2可能生成有机氯代物）

25.（共8分）

（1）K=

，吸热；

（2）0.002mol/L·min；（3）bd；（4）a

（5）S2—+H2O

HS—+OH—，NaOH固体（合理即可）

五、（本题共24分）

26.（共12分）

（1）管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

（2）浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）；亚硫酸钡沉淀

[或铜片、浓硝酸；硫酸钡沉淀（合理即可）]

（3）①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH；②H2S，除去H2S；③KMnO4溶液或溴水

（4）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；②69.14%（