版化学苏教版高考总复习专题六课时跟踪训练原电池 化学电源含答案及解析.docx

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版化学苏教版高考总复习专题六课时跟踪训练原电池化学电源含答案及解析

2018版化学（苏教版）高考总复习专题六课时跟踪训练--原电池　化学电源【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

总分

得分

一、选择题

1.下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化

D.原电池中一定发生了氧化还原反应

2.下列示意图中能构成原电池的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.下列事实不能用原电池原理解释的是（　　）

A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热

B.铁被钝化处理后不易腐蚀

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

4.某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是（）

A.使甲同学的正极变为负极

B.设计一个新的原电池

C.在石墨电极上镀锌

D.使锌电极受到保护

5.按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D.装置乙中负极的电极反应式：

Zn－2e－===Zn2＋

6.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

7.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）

A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

8.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应

B.电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极

C.该原电池的总反应式为：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区

9.电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg（OH）2↓，下列说

法不正确的是（　　）

A.惰性电极上发生氧化反应

B.镁电极是该电池的负极

C.正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D.进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液

10.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A.该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O

B.该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋

C.放电时OH－向负极移动

D.当生成1molH2O时，转移2mol电子

11.关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：

①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：

MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是（）

A.④B.①③

C.①④D.②③

12.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。

一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：

NaTi2（PO4）3＋2Na2NiFeⅡ（CN）6

Na3Ti2（PO4）3＋2NaNiFeⅢ（CN）6（注：

其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）。

下列说法不正确的是（　　）

A.放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应

B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变

D.充电过程中阳极反应式为：

2NaNiFeⅢ（CN）6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ（CN）6

二、简答题

13.

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为____________________________、___________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为___________________________________。

（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。

根据上

述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______________________。

14.如图所示，是原电池的装置图。

请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）

（2）若需将反应：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为________，B（正极）极材料为________，溶液C为________。

（3）若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。

反应过程溶液中c（Cu2＋）________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为____________________________。

若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

15.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据的氧化还原反应：

（用离子方程式表示）___________。

设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_________________________________________________，这是由于NH4Cl溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_____________________________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：

“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。

”如果＋3价铁被氧化为FeO

，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________；乙装置中石墨

（1）为________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），乙装置中与铜丝相连石墨

（2）电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】