B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
10.化合物A、B结构如下图所示。
下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是
A.化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
B.化合物A和B中所含官能团相同
C.等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的量相同
D.化合物A和B都能与溴水反应
11.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是:
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有氧化性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
Al有还原性,在某些反应中热效应大
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
13.25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
B.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7
C.0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D.在M点:
c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
26.(14分)
(1)配制物质的量浓度为0.20mol·L—1NaOH溶液500mL,请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、
(2)在配制上述溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.称量时误用“左码右物”
(3)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸。
为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为________________________。
此实验说明乙二酸。
Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加0.1000mol·L—1的酸性高锰酸钾溶液。
①该滴定过程中(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
②滴至20.00mL时,溶液恰好变色,且半分钟内不变色,则此乙二酸的浓度为mol·L—1此实验说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”).
Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是__________________(用文字简单表述)。
27.(14分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解。
(1)写出HNO2的电离方程式。
(2)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应,I- 被氧化为I2,写出该反应的离子方程式。
(3)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质适合使用是_____(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫
写出该反应的化学方程式。
(4)建筑工业盐(NaNO2)与食盐外观很相似,溶液也都是无色,鉴别它们时,可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中,加食盐水的无明显现象,加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色(Cr3+的颜色),无气体放出,完成该反应的离子方程式。
(5)若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_____(填电极名称)生成。
(6)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol·L-1,取工业废水5mL于试管中,滴加1滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液(1滴为0.05mL),能否看到沉淀?
(假设溶液体积始终为5mL,通过计算说明)。
(已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2)
28.(15分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:
K=,所对应的化学反应方程式为:
。
(2)已知在一定温度下,
①C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H1=akJ/mol平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol平衡常数K2;
③C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H3平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是:
,△H3=(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为:
。
(4)在催化剂存在条件下反应:
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示:
对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,则Kp(填“变大”、“变小”或“不变”)。
实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。
其原因可能是。
(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能,反应装置如上右图所示,请写出负极的电极反应式:
。
36.【化学-选修2:
化学与技术】(15分)
下图是用铝土矿(主要成分为氧化铝,含有杂质氧化铁)传统工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题:
(1)铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎,目的是,
沉淀A除了能用于金属冶炼外,还可以(写一种用途)。
(2)完成下列反应:
铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式;
溶液B通入足量CO2的化学方程式。
(3)石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(4)在金属铝的冶炼中加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙的目的是________。
(5)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
(6)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
(热回收效率=回收能量/生产耗能)
37.【化学-选修3:
物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置 。
(2)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。
CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。
Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有 。
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于
(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为
g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。
工业上生产B和E的一种途径是:
①A为苯的同系物,其一氯代物有5种;②C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1,2,3;③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体体积相同。
回答下列问题:
(1)B的名称是,C分子中所含官能团的名称是。
(2)C→D的反应类型是。
(3)A的结构简式为,A的含有苯环的同分异构体(除A外)有种,
其中核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积比为3:
1的同分异构体是(写结构简式)。
(4)写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式。
(5)E有多种脱水产物,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式。
F:
G:
参考答案
一、选择题(每题6分,共42分)7C8D9D10D11B12C13A
26.(共14分)
(1)
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0
500
烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
托盘天平、胶头滴管
(以上每空1分,共3分)
(2)B(2分)
(3)Ⅰ.HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O(2分),有酸性,其酸性比碳酸强(也可只答酸性比碳酸强)(1分)
Ⅱ.①不需要(1分)②0.2000(2分,不考虑有效数字扣1分)还原性(1分)
Ⅲ.反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4–的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH–),所以溶液呈酸性(2分)
27.(共14分)
(1)HNO2
H++NO2-(1分)
(2)4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O(2分)
(3)a(2分,有错不得分)
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2(2分,反应物产物正确没配平或配平错误得1分)
(4)8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O(2分,反应物产物正确没配平或配平错误得1分)
(5)阴极(1分)(6)不能。
(1分)
混合后c(AgNO3):
0.05mL×0.1mol·Lˉ1/5mL×c(AgNO3)=1.0×10-3mol·Lˉ1(1分)Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0×10-3mol·Lˉ1×1.0×10-6mol·Lˉ1=1.0×10-9 mol2·Lˉ2(1分)<2×10-8 mol2·Lˉ2不能生成沉淀(1分)
28.(15分)
(1)CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s)(1分)
(2)K3=K1·K2(1分)(a+b)kJ/mol(1分)
(3)放热(2分)75%(2分)(4)
(2分)不变(2分)
①该温度下催化剂活性最大②该压强比下,反应物转化率已经接近98%(2分)
(5)CO—2e—+CO32—=2CO2(2分)
36.【化学-选修2化学与技术】(15分)
(1)增大接触面积,提高反应速率,提高原料浸出率(或转化率)(2分);作颜料或防锈油漆等(1分)
(2)2Al2O3+4OH-=4AlO2—+2H2O(2分);
CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)
(3)碳素材料(2分)(答石墨、焦炭也给分,答碳、焦碳不给分)
(4)降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗(2分)
(5)Na3AlF
+4NaOH===6NaF+NaAlO2+2H2O(2分)(6)0.033%(2分)
37.(15分)
(1)第四周期第Ⅷ族(1分)
(2)Fe2+(1分)sp杂化(1分)N>O>C(1分)
(3)分子晶体(1分)5(1分)金属键(2分)
(4)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)②12(1分)
(5)①CuCl(1分)②共价(1分)
③
(3分)
38.(15分)
(1)苯酚,羰基(各1分,共2分)
(2)加成反应(2分,没写反应扣1分)
(3)
(2分);7(1分);
(2分)
(4分)n
-OH+nHCHO
+nH2O(2分,没配平扣1分,少水扣1分)
(5)
(2分)
(2分)
化学填空题答题卡
26.(14分)
(1)
(2)。
(3)Ⅰ.________________________。
。
Ⅱ.①。
②mol·L—1。
___________
Ⅲ.__________________。
27.(14分)
(1)。
(2)。
(3)_____。
。
(4)。
(5)_____。
(6)
28.(15分)
(1)。
(2),△H3=
(3)反应。
。
(4)KP=,。
。
(5)。
36.【化学-选修2化学与技术】(15分)
(1),
。
(2);
。
(3)_________。
(4)。
(5)。
(6)η=_____________。
37.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
(1) 。
(2) 。
, 。
(3)______.x=______。
。
(4)① 。
② 。
(5)① 。
② 。
③ pm(只写计算式)。
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(1)。
(2)。
(3),有种。
。
(4)。
(5)F:
G: