衡水市高一上化学第四次月考试题A卷带答案.docx

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衡水市高一上化学第四次月考试题A卷带答案

2015年衡水市高一上化学第四次月考试题A卷（带答案）

河北冀州中学2015—2016学年第四次月考

高一年级化学试题

考试时间：

90分钟试题分数100分

可能用到相对原子质量：

H–1C–12N–14O–16Na–23Al—27S–32Cl–35.5Ca—40

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每题只有1个选项符合题意）

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因（）

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A．①③B．②③C．①④D．③④

2、自然界含量最多的金属元素是（）

A．FeB．CuC．AlD．Ca

3、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）

A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似

C、钠原子半径比钠离子大D、钠原子、钠离子均为同一元素

4、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）

A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂

5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．小苏打和盐酸反应：

CO32－+2H+═CO2↑+H2O

B．氢氧化铝溶于强碱：

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与醋酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

6、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）

A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子

B.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数相同

D.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA

7、对氧化铝的分类正确的是（）

A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．以上都不是

8、某些地区的水中可能含有下列盐类。

当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）

A钠盐B钾盐C钙盐D铁盐

9、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有

D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

10、有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（）

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

C.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2

D.在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e-

11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D．镁粉（铝粉）选用过量的烧碱溶液

12、两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

13、下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

14、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）

A、K+、Na+、AlO2－、NO3－B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－

C、K+、NH4+、CO32－、S2－D、K+、Ag+、NO3－、MnO4－

15、下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）

物质

选项abcd

AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH

BCCOCO2O2

CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2

DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH

16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）

A．Al3+NO－3SO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3

C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋

17、用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。

下列判断正确是（）

A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含K＋

C．既含有Na＋，又含K＋D．可能含有Na＋，可能含有K＋

18、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（）

A、①②④B、①C、①③⑤D、①③

19、下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2D.Fe2O3+3Na2O2（熔融）=2Na2FeO4+Na2O

20、下列关于钠的化合物的说法正确的是（）

A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍

B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物

C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀

D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

21、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3

C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3

22、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式（）

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlOD．Al3+和Al（OH）3

23、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硝酸银溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②B．①④C．①③D．②③

24、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）

A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶10

25、ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合ba的（）

A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纤维素（C6H10O5）n

26、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3–的物质的量浓度之比约是（）

A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2

27、过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

当0.2molNa218O2完全作用后，Na2CO3的质量为（）

A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g

28、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判断，正确的是（）

A.一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HCl

C.一定有N2；CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl；没有CO

29、向含amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥（4a一b）mol

A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

30、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化为Fe3＋，并使X2O72－还原为Xn＋，则n值为（）

A．2B．3C．4D.6

Ⅱ卷（非选择题，共40分）

31、某反应中反应物与生成物有：

、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知。

a．氧化性：

b．氧化性：

c．还原性：

d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

32、I、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

（1）则甲是，丙是（填化学式）。

（2）写出“乙丙”转化的离子方程式：

。

II、右图表示A－－E五种物质相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）写出③、⑧的化学方程式：

③

⑧。

（2）写出反应④的离子方程式：

。

33．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。

AⅣ比Ⅲ复杂BⅣ比Ⅲ安全

CⅣ比Ⅲ操作简便

DⅣ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_________。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为____________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为

34.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）。

（1）写出铝粉参加反应的离子方程式

（2）收集到的气体成份是，体积比是。

反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）

。

高一化学月四答案

A卷

1—5ACBCB6--10BCDDB11—15CBBBA16—20CBBCA21-25ACBAD26—30ABCDB

B卷

1—5BCBCB6--10BCCDB11—15CDABA16—20CBBCA21-25BCBAD26—30CBCDB

31、

（1）AsH3

（2）Br2（3）ac

（4）8KBrO3+5AsH340e-

32、I、

（1）Al2O3Al（OH）3

Al3+＋3NH3H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+

II、

（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

（2）2OH-+CO2=CO32-+H2O

33．

（1）Ⅱ

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D

（3）NaHCO3

（4）①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②Na2CO3

34．

（1）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－＋3H2↑

（2）O2和H22∶31mol/L