九年中考化试题分类汇编酸和碱9.docx

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九年中考化试题分类汇编酸和碱9

九年中考化试题分类汇编-酸和碱

（2013临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。

（1）则①中填写           ，②中填写        。

（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式

                                                       。

（1）活泼金属（或金属）；②碱【或①碱；②活泼金属（或金属）】

（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

（2013义乌）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。

（l）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.

（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：

________________________

（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的

方法：

______________________

（2013抚顺）回答下列有关实验仪器和实验操作的问题。

（1）取用块状药品一般用的仪器是  △  。

（2）加热试管里的液体时，液体的体积不超过试管容积的  △  。

   （3）稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入  △  （填“浓硫酸”或“水”）。

   （4）配制6％的氯化钠溶液，实验步骤是  △  、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。

（1）药匙（或镊子）（1分）

（2）1／3（1分）

    （3）水（1分）

    （4）计算（1分）

（2013湛江）2013年4月20日8时02分我国芦山发生7.0级地震．全国人民“

众志成城，抗震救灾”．

（1）由全国各地捐赠的纯净水，矿泉水等源源不断地运往灾区．其中     （填“纯净水”或“矿泉水”）更有利于灾区人民的身体健康，水      （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．

（2）地震中原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能饮用．我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水：

①感官指标；水应澄清透明．为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过         （填操作名称）而实现．

②

化学指标：

含有水的pH和硬度两项．甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的PH．乙同学认为这种测定液体PH的方法不一定会造成误差．请问在什么情况下不会造成误差     ．

生活中区分硬水和软水最简便的方法是用    区分．

③病理学指标：

对细菌的含量有严格的限制．可以通过      操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水．

解：

（1）矿泉水含有对人体有益的矿物质，所以饮用矿泉水更有利于人体健康；水是六大营养素之一；

（2）①净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤将不溶物除去，使水澄清透明；

②蒸馏水显中性，若测定的溶液显中性，则先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的pH不会造成误差；硬水和软水经常用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

③混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，蒸馏可得到几乎纯净的水；

故答案为：

（1）矿泉水；属于；

（2）①过滤；②当测定的液体显中性时，不会造成误差；肥皂水；③蒸馏．

（2013龙岩）水与人类的生产和生活关系密切。

（1）检验某天然水是硬水还是软水：

取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是　      　　。

（2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8％的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为_______g。

  （3）工业上可用废铁屑处理含CuSO4的废水，该反应的化学方程式是_______________。

（1）硬水------------------------------------------------（2分）

（2）16--------------------------------------------------（2分）

（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu---------------------------（2分）

（2013株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL

 0

 2

 4

 6

 8

 10

 12

 14

烧杯中溶液的pH

12.9

12.7

12.5

12.3

11.9

7.0

2.1

1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为　　mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显　　色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显　　色．

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：

　　．

解答：

解：

（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml．

（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．

（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．

故答案为：

（1）10；

（2）红；无；（3）NaCl和HCl．

（2013鞍山）A与B有如下的反应：

A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　　．

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化

学方程式　　．

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为　　．C的用途是（只要写一种）　　．写出B溶液与CO2反应的化学方程式　．

解答：

解：

（1）C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢气说明是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应该是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合A+B→C+D的形式，故猜测正确，当盐酸和氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性pH=7，方程式为：

HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，符合A+B→C+D且与叙述情况相符，碳酸钙是重要的建筑材料（合理即可），氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：

（1）稀盐酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）Na2CO3；建筑材料（合理即可）；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2013鞍山）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等．

（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素与钙元素的质量比为　　；CaO2属于　　（填“酸”、“碱”、“盐”和“氧化物”）．

（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的

标签．

①2种橙汁均属于　　（填“纯净物”和“混合物”）

②你更倾向于选择的品牌是：

　　（填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应　　（至少一条）

解答：

解：

（1）过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比是（16×2）：

40=4：

5；CaO2是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；

（2）①由标签上的配料表可

知

，2种橙汁中均含有多种物质，均属于混合物；

②更倾向于选择的品牌是：

B；为防范添加剂危害，选购包装食品时应养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品．

故答案为：

（1）4：

5；氧化物；

（2）①混合物；②B；养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品．

（2013安顺）A物质是石灰岩的主要成分．A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C，B和水反应得到D物质．将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质．请你写出A、D两种物质的化学式．并计算出相对分子质量．

A物质的化学式　　、相对分子质量　　；

D物质的化学式　、相对分子质量　　．

解答：

解：

由题意可知，A物质是石灰岩的主要成分，则A是碳酸钙．碳酸钙在高温条件下分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙与水反应化合生成了氢氧化钙，则D是氢氧化钙．所以：

A物质的化学式是：

CaCO3，CaCO3相对分子质量=40+12+16×3=100；

D物质的化学式是：

Ca（OH）2；Ca（OH）2相对分子质量40+（16+1）×2=74．

故答为：

CaCO3，100；Ca（OH）2；Ca（OH）2，74．

（2013赤峰）二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）。

（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？

试解释产生此现象的原因。

（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：

C12+H2O=HCl+HCIO（次氯酸）。

若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上

述现象。

试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。

 __________________________________________________________________。

（3）若想使装置中产生的现象与

（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）_________________________________________________。

（1）现象；A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大

   原因：

CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球B。

（2）C12+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O

（3）避氧化氢溶液和二氧化锰（或稀盐酸和石灰石）（或稀硫酸和锌粒）

（2013大理等8市）能源、环境、材料与人类的生活息息相关．根据所学知识回答下列问题．

（1）水是生命之源，保护水资源从我做起．

①电解水试验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是　　，试验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体积是　　ml，该实验证明了水是由　　组成的．

②生活中常用　来降低水的硬度．如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是　

（2）化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污染．请你例举一种清洁能源　　．

解答：

解：

（1）①电解水生成的气体是“负氢正氧”，且氢气是氧气体积的2倍；为了增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，所以电解水试验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性，试验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体积是12ml，该实验证明了水是由氢元素、氧元素组成的；故填：

为了增强水的导电性；12；氢元素、氧元素；

②生活中常用煮沸来降低水的硬度；活性炭具有吸附性，所以如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是吸附水中异味和色素；塑料属于有机合成材料；常用的节水方法有一水多用（例如用淘米的水浇花）、使用节水龙头等；故填：

煮沸；吸附水中异味和色素；有机合成；使用节水龙头；

（2）清洁能源就是指污染少甚至无污染的能源，所以清洁能源有氢能、太阳能等．故填：

氢能．

3、计算题

（2013鞍山）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

解答：

解：

消耗硫酸的质量为：

9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

   98    152

  0.98t   X

根据：

解得X=1.52t．

答：

理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．

故答案为：

1.52t

（2013宿迁）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次

加人样品中，测得实验数据见下表:

（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号

加入稀硫酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

100

28.8

第2次

100

17.6

第3次

100

6.4

第4次

100

M

第5次

100

1.2

（1）第4次剩余固体的质量m=             

（2）该生铁样品中铁的质量分数为                      。

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

答案：

（1）1.2 

（2）97%

（3

）解:

设100g稀硫酸中溶质质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

           56   98

40g-22.8g=11.2g   x

=

  x=19.6g

稀硫酸的溶质的质量分数=

×100%=19.6%

（2013赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。

试计算：

（1）l00g7.

3%的稀盐酸中溶质的质量。

（2）原混合物中氢氧化钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 （l）l00g×7.3%=7.3g（l分）

（2）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

   NaOH+HCI=NaCI+H2O（l分）

   40   36.5 58.5

   X   7.3g y

   x=8g（l分）

   y=11.7g（l分）

   所得溶液中溶质的质量分数为：

   答：

所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。

评分说明：

（1）其它正确解法请参照本标准给分。

（2）化学方程式中若化学式书写错误给0分。

（2013漳州）

（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是　　，硫元素的质量分数是　　．

（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式

为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：

4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

解：

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：

32：

（16×3）=2：

3；

根据物质中某元素的质量分数=

×100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为：

×100%=40%；

故答案为：

（1）2：

3；40%．

（2）设理论上可吸收氯气的质量为x，

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

71  80

x   4t×20%

=

解得x=0.71t

答：

理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．

（2013黔东南州）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：

（1）反应生成二氧化碳　　克．

（2）所用稀盐酸的质量分数？

解答：

解：

（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应方程了二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内各物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量．为：

14.4g+100g﹣110g=4.4g；

（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

       73           44

       x            4.4g

 解得：

x=7.3g

所用稀盐酸的质量分数是：

=7.3%

故答为：

（1）4.4；

（2）所用稀盐酸的质量分数是7.3%

（2013莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：

取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

 次数

 1

 2

 3

 4

 加入稀硫酸质量/g

 70

 70

 70

 70

 剩余固体质量/g

 18.2

 16.4

 14.6

 13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

解答：

解：

（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：

6.8=33：

17；

（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．

设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24  98

1.8gx

x=7.35g

所加稀硫酸的溶质的质量分数=

×100%=10.5%

答：

所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

（2013抚顺）100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。

请计算：

（1）反应产生氢气的质量是  △  g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

（2013湛江）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为   g．

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

解：

（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；

（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．

（3）设镁元素的质量为x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

得：

H2SO4～MgSO4～Mg

    98         24

  70g×49%     x

解得：

x=8.4g

故答为：

（1）0.5

（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．

（2013陕西）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。

【答案】解：

设该盐酸中溶质的质量为x。

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

   2×36.5       2

     x          0.3g

       x=10.95g

该盐酸中溶质的质量分数=

×100%=21.9%

⑴    浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小

（2013青岛）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）

（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　（计算结果精确到0.1%）

（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：

　　．

解答：

解：

设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：

44.4g×10%=4.44g则

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106   111   100    117

x     4.44g  z      y

根据：

解4.24g，根据：

解得：

y=4.68g；根据：

解得z=4g

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=84.8%；

（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：

5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：

60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5.4%；

（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色．

故答案为：

（1）84.8%；

（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色．

（2013揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：

（1）样品中锌的质量为：

          g。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

⑴13  ⑵解：

设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x

   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

              161 2

               x  0.4g

       161/x=2/0.4g

           x=32.2g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2/80.5g×100％=40%

（2013贵港）用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：

取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；

（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．

（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．

解答：

解：

（1）当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g．

设该硫酸溶液溶质的质量分数为x．

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80      98

40g×10%25g×x

x=19.6%

 答：

该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%．

（2）设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y．

5