D
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
11.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中正确的是
A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置
甲中M的电极反应式为:
C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+
D.N电极发生还原反应,当N电极消耗
5.6L气体(标准状况下)时,则有2NA个
H+通过离子交换膜
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.Z、W形成的两种化合物中,阴、阳离子个数比相同
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
13.下列叙述正确的是
A.常温下,10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:
c(H2C2O4)>c(C2O42-)
26.(12分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。
易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。
青蒿素是有效的抗疟药。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是。
(2)操作I的名称是,操作II的名称是。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:
①装置E中盛放的物质是,装置F中盛放的物质是。
②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是
。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
青蒿素的最简式是。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与(填字母)具有相似的性质。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
27.(14分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为
了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽?
(2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式);
固体B主要为_______________(填化学式)。
(3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发
浓缩、,原因是
。
(4)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:
。
②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,
KspCr(OH)3=6.0×10-31)。
已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为____________________mol·L-1。
28.(17分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H
在0.1MPa时,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料,
如图1所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态
物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)。
②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可
采取的措施是。
(2)向2L恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g),
在一定条件下发生
(1)中反应。
CO2的转化率与温度、
投料比【X=n(H2)/n(CO2)】的关系如图2所示:
①X1X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常数
K(A)K(B)。
②若B点的投料比为3,则平衡常数K(B)为
(结果保留小数后一位)。
若反应从开始到B点需要10min,则v(H2)=
。
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用
太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有。
②b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电
解时,生成丙烯的电极反应式是
。
(4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的
量为。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是
(2)若nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
(4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是,辅助原料是。
(5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式:
。
(6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求:
循环方向、循环物质)。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)基态硫原子的外围电子排布式为,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是(填元素符号).
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是,其立体结构是。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:
CuSO4溶液
蓝色沉淀
沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液.写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式;
深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中
铜原子堆积模型为;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,
若该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,
则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm
(用含d和NA的式子表示)。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。
下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知:
(R、R′表示烃基)
(1)A中含有的官能团是(填官能团名称)。
(2)B与D的反应类型为,B的结构简式为
(3)C生成D的反应化学方程式为。
(4)C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为
(5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合
成G:
的路线。
高三级理科综合
一.选择题:
每题6分,共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
B
B
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
C
B
A
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
D
D
ACD
AB
BD
三、非选择题C
(一)必考题
22.(6分)
(1)
(或M远大于m)(2分);
(2)
(2分);(3)小车的总质量M(2分)。
23.(9分)
(1)0.636(3分);
(2分);
(2)如图所示(2分);(3)
(2分)。
24(12分)
(1)物块A从传送带的右端滑到左端的过程,根据动能定理有:
mυ
–
mυ
=–μmgl(3分)代入数据解得:
υ1=3m/s(2分)
因为υ1>υ所以物块A第一次到达传送带左端时速度大小为3m/s。
(1分)
(2)物块A第一次压缩弹簧过程中,当物块A和B的速度相等时,弹簧的弹性势能最大,根据动量守恒定律有:
mυ1=(M+m)υ′(2分)
根据机械能守恒定律有:
Epm=
mυ
–
(M+m)υ′2(2分)
代入数据解得:
Epm=0.36J。
(2分)
…………………………(1分)
25.(20分)
(1)根据牛顿第二定律,得
对P:
………………………………………………………………(2分)
对Q:
……………………………………………………………(2分)
解得:
aP=100m/s2,aQ=6.5m/s2………………………………………………………(2分)
(2)P进入相互作用区域时的速度vP=gt0=10m/s………………………………(2分)
P在相互作用区域运动的时间
…………………………………………(1分)
设P开始下落至进入区域前Q的加速度为aQ0,
根据第二定律,得μMg=MaQ0………………………………………………………(1分)
解得:
aQ0=1m/s2…………………………………………………………………(1分)
由运动学公式,得:
Q在此过程的位移:
…………………………………(1分)
P刚到达相互作用区域时Q的速度为v1=v0-aQ0t0=9m/s…………………………(1分)
P进入相互作用区域至运动到最低点过程中,Q的位移:
…………………………………………………………(1分)
故Q的位移为x=x1+x2=10.37m……………………………………………………(1分)
(3)设板Q速度为零时,P一共回到出发点n次。
则:
v0-2naQ0t0-2naQt=0……………………………………………………………(2分)
代入数据,解得n=3.03……………………………………………………………(2分)
故n取3…………………………………………………………………………………(1分)
26.(12分)
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2分)
(2)过滤蒸馏(各1分,共2分)
(3)①无水CaCl2或P2O5碱石灰(或其他合理答案)(各1分,共2分)
②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气,在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。
(2分)
③C15H22O5(2分)
(4)C(2分)
27.(14分)(每空2分)
(1)取少量澄清母液于试管中,滴加少量碱液,若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽
(或向上层澄清母液继续滴加碱液,若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽)(2分)
(2)Na2Cr2O7(2分)
K2Cr2O7(2分)
(3)趁热过滤(2分);减少K2Cr2O7因降温析出而损失(2分)
(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
②2×10-12(2分)
28.(17分)
(1)①<(1分)②增大压强(或其他合理答案)(1分)
(2)①>(1分)>(1分)②170.7(2分)0.225mol/(L·min)(2分,无带单位只给1分)
(3)①太阳能转化为电能,电能转化为化学能(2分)
正(1分)3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O(2分)
(4)①2Fe3O46FeO+O2↑(2分)②2mol(2分)
29.(除说明外每空1分,10分)
(1)物理叶缩短
(2)25(2分)能。
35℃时净光合速率大于零,即光合速率大于呼吸速率,植物合成的有机物多于分解的有机物………………………………………………………(3分)
(3)随机取样进行重复测定……………………………………………………………(2分)
30.(除说明外每空1分,9分)
(1)体温调节甲状腺
(2)渗透压感觉器减少
(3)浆(效应B)效应T…………………………………………………(2分)
不是生来就有的(后天获得),只针对某一种病原体起作用(有特异性)…………(2分)
31.(除说明外每空1分,11分)
(1)种群密度Nt=N0λt(2分)食物和空间条件充裕、气候适宜、没有敌害(3分)
(2)K2(2分)就地(或建立自然保护区 )基因频率(2分)
32.(除说明外每空1分,9分)
(1)非糯性
(2)甜味糯性(2分)ddgg……………………………………………………(2分)
(3)普通(非甜):
比较甜:
非常甜=2:
1:
1(2分)普通(非甜):
非常甜=1:
1或者普通(非甜):
比较甜=1:
1(2分)
33.
(1)ACE(6分);
(2)(9分)①根据查理定律,得
………………………………………(2分)
解得:
………………………………………………………………(2分)
②活塞静止时,缸内气体的压强
…………………………………………………………(2分)
根据查理定律,得
………………………………………………………(2分)
解得:
……………………………………………………………………(1分)
34.
(1)ADE(6分);
(2)①由折射定律
,得
,光线射入圆柱体内的折射角为
,由几何知识得,光线从圆柱体射出时,在圆柱体内的入射角为30°,在圆柱体外的折射角为60°,光路图如图所示。
(3分)
②由几何知识得,出射光线偏离原方向的角度为α=60°……(3分)
③光线在圆柱体中的路程
…………………………(1分)
传播速度
………………………………………(1分)
所以,光线在圆柱体中的传播时间为
……………(1分)
35.
(1)ACD……………………………………………………………………(6分);
(2)①由动量守恒定律,得
……………………………………………………………(3分)
解得:
mB=4.5m……………………………………………………………………(2分)
②A与B碰撞前系统的总动能:
…………………………………(1分)
A与B碰撞后系统的总动能:
………(1分)
因
,故该碰撞不是弹性碰撞。
……………………………………………(2分)
36.(15分)
(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O(2分)
(2)2.7n(2分)
(3)b(1分)
(4)CH4、H2O(g)和空气(2分)K2CO3和Fe(OH)3(2分)
(5)CH4+H2O(g)
CO+3H2、2CH4+3O2
2CO+4H2O、
CO+H2O(g)
CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3
2KHCO3(4分)
(6)(2分)
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p4(1分)O(1分)
(2)sp2(2分);V型(2分);
(3)Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(2分);
共价键、配位键(2分);
(4)面心立方最密堆积(2分);
×1010(3分)。
38.(15分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2)缩聚反应(1分)
(2分)
(3)
(2分)
(4)4(2分)10(2分);4mol(2分)
(5)
(2分)
39.[生物——选修1:
生物技术实践](除说明外每空1分,15分)
(1)富含纤维素(或“落叶较多”等)(2分)纤维素
(2)纤维素刚果红(CR)透明圈
(3)涂布不均匀(3分)避免培养基污染棉塞(2分)
(4)酵母菌碳源压榨(或萃取)(2分)
40.[生物——选修3:
现代生物科技专题](除说明外每空1分,15分)
(1)逆转录限制性核酸内切噬菌体(或“动植物病毒”)显微注射法
(2)氨基酸
(3)动物细胞融合杂交瘤(2分)特异性强、灵敏度高,并可能大量制备(3分)
(4)A蛋白(2分) 抗A蛋白的单克隆抗体(2分)