通用版高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案.docx

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通用版高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案

元素及其化合物

[考纲要求]　1.常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）：

（1）了解常见金属的活动性顺序；

（2）了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；（3）了解合金的概念及其重要应用。

2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）：

（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

考点一　金属及其化合物

（一）钠及其化合物

钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

（2）形成网络构建

2．重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（2）写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。

（3）怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液（用化学方程式表示）。

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

（4）向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO

＋H＋===HCO

；

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑。

（5）怎样除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）。

SO2＋2HCO

===2CO2↑＋SO

＋H2O。

（6）怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用离子方程式表示）。

HCO

＋OH－===CO

＋H2O。

（7）怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3（用离子方程式表示）。

CO

＋H2O＋CO2===2HCO

。

（8）用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

（二）铝及其化合物

铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

Al→Al2O3←Al（OH）3→

（2）形成网络构建

2．重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

（2）用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O。

（3）用离子方程式表示除去Mg（OH）2中的Al（OH）3。

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

（4）现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al（OH）3的最佳方案是（用化学方程式表示）：

AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl。

（5）现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al（OH）3的最佳方案是（用离子方程式表示）：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（或AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

）。

（6）用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（7）用离子方程式分别表示

①Al3＋、AlO

；②AlO

、HCO

不能大量共存的原理。

①Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓；

②AlO

＋H2O＋HCO

===Al（OH）3↓＋CO

。

（8）用离子方程式表示KAl（SO4）2和Ba（OH）2的反应。

①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。

①2Al3＋＋3SO

＋6OH－＋3Ba2＋===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓；

②Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===AlO

＋2H2O＋2BaSO4↓。

（9）铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

NH

＋OH－===NH3·H2O；

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

（三）铁及其重要化合物

铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。

复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

Fe→

→

→

（2）形成网络构建

2．重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）高温下铁和H2O（g）的反应。

4H2O（g）＋3Fe

Fe3O4＋4H2。

（2）用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

（3）用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。

3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；

3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

（4）用离子方程式表示下列反应

①Fe（OH）2与稀HNO3反应；

3Fe（OH）2＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；

②Fe（OH）3与氢碘酸反应。

2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。

（5）用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。

负极：

2Fe－4e－===2Fe2＋，

正极：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－，

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，

Fe（OH）3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。

（6）怎样除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用适当的文字和离子方程式说明）。

答案　加入H2SO4酸化的H2O2,2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

（7）怎样检验Fe2O3中的FeO（用适当的文字和离子方程式说明）。

答案　①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。

②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（四）铜及其重要化合物

铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。

复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

Cu→

←Cu（OH）2→

（2）形成网络构建

2．重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。

①2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS。

②Cu＋Cl2

CuCl2，2Cu＋S

Cu2S。

（2）铜在潮湿的空气中生锈。

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3。

（3）将Cu和浓H2SO4混合加热。

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（4）Cu和稀HNO3反应的离子方程式。

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5）常用FeCl3溶液腐蚀铜板（用离子方程式表示）。

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

（6）用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。

Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH

；

Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。

（7）用惰性电极电解CuSO4溶液（用化学方程式表示）。

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

（8）用Cu作电极电解H2SO4溶液（用离子方程式表示）。

Cu＋2H＋

Cu2＋＋H2↑。

角度一　物质的性质及应用

1．（2019·天津，3）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案　C

解析　将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

2．（2016·全国卷Ⅱ，12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

答案　C

解析　A项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

3.（2016·全国卷Ⅲ，7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

化学性质

实际应用

A

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案　B

解析　A项，Al2（SO4）3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。

角度二　“化工流程”的微设计

4．（2018·全国卷Ⅰ，7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

答案　D

解析　Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。

5．（2015·全国卷Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

答案　C

解析　A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。

1．碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：

将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成CuCl2。

已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤2：

在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a、b、c之间的关系式为：

a＝b＋c

B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋

D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2

答案　C

解析　A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：

2a＝b＋c，错误；B项，根据题干叙述可知反应的方程式2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，M是Fe3＋，N是Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1mol的CuCl2，转移2mol电子，根据得失电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，错误。

2．（2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试）处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．碱浸的目的是溶解铝

B．酸溶时H2O2被还原

C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸

D．铝、钴产物可再利用

答案　B

解析　A项，根据铝钴膜的成分以及工艺流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，正确；B项，LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，被氧化，错误；C项，H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，正确；D项，根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，正确。

3．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法错误的是（　　）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

答案　B

解析　A项，碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，正确；B项，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，错误；C项，KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，正确；D项，NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，正确。

1．（2019·佛山市南海区七校联合体模拟）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（　　）

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶5

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

答案　C

解析　A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，不符合题意；B项，滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al（OH）3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3，不符合题意；C项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2＋16Fe2O3===2SO2↑＋11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，而不是1∶5，符合题意；D项，Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。

2．（2019·临沂市普通高考模拟）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

答案　D

解析　易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe），因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和CO2，硫酸氢根是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。

3．（2019·济南市高三5月模拟）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

答案　C

解析　饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O，据此分析解答。

上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。

4．（2019·德州市高三第二次模拟）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：

3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。

下列说法正确的是（　　）

A．产品中可能含有NaCl

B．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂

C．NaClO2的漂白原理与SO2相同

D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

答案　A

解析　在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，故A正确；反应Ⅱ：

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2作还原剂，故B错误；NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，SO2的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质，故两者漂白原理不同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。

5．（2019·福州市高三第三次质量检测）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是（　　）

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑

D．过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2×6.02×1023

答案　C

解析　向CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸，Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：

6H＋＋H2O2＋2CeO2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，故C错误；过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为4×0.5mol×NA＝2×6.02×1023，故D正确。

6．（2019·深圳市高三4月调研）NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是（　　）

A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4

B．除去Cu2＋可采用FeS

C．流程中a～b的目的是富集NiSO4

D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶

答案　A

解析　溶液中的Ni2＋，在除去Cu2＋和Fe2＋后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误；CuS比FeS更难溶，向含有Cu2＋的溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确；NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中a～b的目的是富集NiSO4，故C正确；该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。

7．（2019·哈尔滨市第六中学高三冲刺押题）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1

答案　D

解析