黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次模拟考试理综化学.docx

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黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次模拟考试理综化学

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意7.下列表述符合化学事实的是

A.某品牌化妆品声称“我们拒绝化学,本品不含有任何化学物质”

B.用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效更佳

C.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D.新核素的发现意味着新元素的合成

8.下列表示物质变化的式子错误的是

A.氯气通入水中Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

B.甲烷的完全燃烧CH4（g

+2O2（gCO2（g+2H2O（l△H<0

C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D.铁与水蒸气反应2Fe+3H2OFe2O3+3H2

9.青蒿素对治疗疟疾有很好的效果,下列说法正确的是

A.青蒿素易溶于水和酒精

B.青蒿素中含多个环状结构,其中有一个六元碳环

C.青蒿素中含过氧键,过氧键属于极性共价键

D.青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

10.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA

B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键

C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L

D.苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br

11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是

A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3

B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料

C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合

D.a与b之间容易形成离子化合物

12.苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构

A.2种B.3种C.4种D.5种

13.对下列装置或图像描述正确的是

A.作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃食品的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B.检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即可以证明该装置气密性良好

C.已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置,其中Pt电极作负极

D.根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O26.（14分一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:

N2（g+3H2（g⇌2NH3（g△H<0达到平衡后,容器的体积为4L。

试回答下列问题:

（1该条件下,反应的平衡常数表达式K=________________,若降低温度,K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”。

（2达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”移动,平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”,理由是________________;

（3达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气（He,氮气的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”。

（4在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数随时间变化如图。

下列说法正确的是_________;

a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1

b.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

c.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2

（5常压下,把H2和用氦气（He稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置,H2和N2便可在电极上合成氨,装置中所用的电解质（图中黑细点能传导H+,则阴极的电极反应式为_________;

27.（14分纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答有关问题:

已知:

Ksp[Zn（OH2]=4.5×10-17,且Zn（OH2具有两性。

（1试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是____________。

（2步骤II中,pH应调节至______（填序号。

a.3~5b.5c.8~9d.12~14

（3步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的__________（填序号。

a.分液漏斗b.温度计c.空气冷凝管d.球形冷凝管

已知,在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A反应,则加入固体试剂B的质量为_______（计算结果保留小数点后一位。

（5步骤II在加热回流的同时,要蒸出_______（填物质名称,该物质可循环使用。

（6纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物。

书写相关的化学方程式①___________

②___________。

28.（15分近年来,我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切。

一般认为细颗粒物（即PM2.5,指直径小于或等于2.5微米的颗粒物的指标与雾霾天气密切相关。

与此同时,光化学烟雾也开始抬头,它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的,严重时天空会出现彩色云雾,属于一种重污染现象。

臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志.请回答下列相关问题:

（1以下可能引起细颗粒物指标变高的是___________（填序号.

a.燃煤取暖b.大型交通设备c.生活污水d.火山喷发e.局部战争f.采矿业（2如图是某地光化学烟雾的日变化曲线:

据图所示,上午8:

00,非甲烷烃和NO出现峰值.随后NO2约于10:

00达峰值,其主要反应的方程式可能为______________;8:

00起,O3开始积累,并于13:

00达峰值,O3积累与下列过程有关:

O+O2→O3,该反应物中游离的氧原子主要是由反应:

______________产生的.O3又使10:

00前NO2的含量急剧增加,其化学方程式为______________;你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_________（填序号.

a.8:

00b.10:

00c.15:

00d.20:

00

（3若25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4,当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时,混合气体的平均摩尔质量为______________,N2O4的分解率（即转化率为___________（计算结果均保留三位有效数字.

据表知,将溶液稀释至原体积的2倍,反应速度将变为原来的_______。

36.【化学选修2:

化学与技术】（15分

软锰矿（主要成分为MnO2可用于制备锰及其化合物。

（1早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为____________________________;

软锰矿还原浸出的反应为:

12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O

①该反应中,还原剂为__________,写出一种能提高还原浸出速率的措施__________;②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+。

（3）由MnSO4制取MnCO3：

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：

MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。

37．【化学选修3：

物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是_______（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因____________________________；

（2）XW2的电子式为______________；（3）Q的价电子排布式为_________，Y3-的分子构型为_____________；（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是________（填序号）．a．WZ2为直线形非极性分子c．WZ2中W为sp3杂化b．WZ2为直线形极性分子d．WZ2中W为sp2杂化（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的_________，理由___________________；（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5.23≈140.6）38．【化学选修5：

有机化学基础】（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。

下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为____________________；

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是____________________；（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件____________________；（4）反应②的化学方程式____________________；（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）．（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式____________________；Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：

CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）（7）请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

已知：

①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；③呈弱碱性，易被氧化的合成路线流程图：

_____________________________________________。

2016年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试理科综合试卷化学答案7C8D9B10C11A12B增大13A26、

（1）c2（NH3/c（N2·c3（H2

（2）正不变K只与温度有关（3）减小（4）b（5）N2+6e-+6H+=3NH327、

（1）氨水Ba（OH2

（2）c（3）d（4）8.6g（5）氨气（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HClZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O28、

（1）abdefBa2++SO42-=BaSO4↓（3）77.9g/mol17.9％1/4（4）升温、增大反应物浓度36、

（1）8Al+3Mn3O4

（2）①C6H12O6②＞③Ca2+4Al2O3+9Mn升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑10037、

（1）N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定

（2）（3）3d54s2直线型

（4）d（5）强S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。

（6）438、

（1）硝基，酯基

（2）（3）光照（4）（5）①（6）（7）