【解析】 由图象可知：
本题是起始反应物为A、B，生成物为C、D的可逆反应（注意起点），从反应开始到平衡的反应过程。
图象显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。
从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。
【答案】 BD
7．有一处于平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）（正反应是放热反应）。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
【解析】 本题全面考查了影响平衡的条件，所以正确理解勒夏特列原理中的“减弱”两字，是解决问题的关键，所以对化学反应原理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也要掌握外延。
对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
【答案】 C
8．合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是（ ）
A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
【解析】 由图可知：
NH3%随着温度的升高而显着下降，故要提高NH3%，必须降低温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为500℃。
故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。
【答案】 C
9．下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH>0
【解析】 依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积分数增大，则温度升高，向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则A、D选项错。
温度一定时，压强越大，Z的体积分数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体减小的反应，则B错误，答案为C。
【答案】 C
10．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），此时有的CO转化为CO2。
若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O（g），达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列中的（ ）
A．%B．%
C．%D．%
【解析】 本题用极限法：
当充入1molCO2、1molH2和1molH2O，假设不反应，CO2的体积分数为%。
据等效平衡规律，充入1molCO2、1molH2和1molH2O，相当于加入1molCO和2molH2O，假设CO亦有转化为CO2，则CO2的体积分数为%，所以CO2的体积分数介于%和%之间。
【答案】 B
二、非选择题
11．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c（A）/mol·L－1
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，理由是____________________________________。
（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，判断的依据是________，可能的原因是________________________________________________。
【解析】 若m＋n＝p时，当压强加倍，则体积减半，即p2＝2p1时，V2＝V1，各组分浓度加倍。
若c（A）增大倍数比压强增大倍数小，则平衡右移，反之左移。
中学化学中往往通过改变容器体积来增大或减小体系的压强。
为什么一个平衡，加压平衡不移动，即m＋n＝p，再增大压强，逆向移动呢只能说明左边气体数目比右边小，只能是B的状态发生了改变，压强增大，气体可能变成液态甚至固态。
有时，等倍数的增加各组分浓度也看作压强增大。
【答案】
（1）不 当压强增大到原来倍时，c（A）也增大到原来的倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p
（2）向左 当压强增大到原来的2倍，c（A）却增大到原来的倍，说明平衡向生成A的方向移动了 增大压强时，B转化为液体或固体
12．合成氨的反应：
N2＋3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）此时________相等，________保持不变，而________却仍在进行，因此化学平衡是________平衡。
（2）若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，则正反应是________反应，生成每摩尔氨的反应热是，则该反应的热化学方程式为____________________________。
（3）合成氨时，选择700K高温的目的是_____________________________________。
（4）若反应容器的体积不变，原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则上述平衡向________移动；若在平衡体系中加入氦气，则上述平衡______移动。
【解析】
（1）根据化学平衡的定义及特点可知，反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度保持不变，而正、逆反应却仍在进行，因此化学平衡是动态平衡。
（2）由温度对化学平衡的影响可知，降低温度使化学平衡向正反应方向移动，则正反应一定是放热反应。
由题意知，生成2mol氨的反应热是×2，即，则合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－·mol－1。
（3）升高温度和加入催化剂都能加快反应速率，但是工业上用的催化剂在该温度时活性最大。
（4）若保持反应容器的体积和反应温度不变，将平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，其效果相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡的影响原则，可判断上述平衡应该向正反应方向移动。
若在平衡体系中加入氦气，氦气不参与反应，由于反应容器的体积和反应温度都不变，氦气的加入只是增大了容器内总的压强并未改变反应体系的压强，因此氦气的加入对上述平衡没有影响即化学平衡不移动。
【答案】
（1）正、逆反应速率 各反应物和生成物的浓度 正、逆反应 动态
（2）放热
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－·mol－1
（3）加快反应速率，工业上用的催化剂在该温度时活性最大
（4）正反应方向 不
13．在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______________。
（2）若升高温度，化学反应速率________，Z的浓度________，化学平衡常数K________（均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）下图中Ⅰ、Ⅱ表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图Ⅰ判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是___________（用文字表示）；
由图Ⅱ判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是________（填字母）。
a．降低温度b．加了催化剂
c．增加Z的量d．缩小容器体积
【解析】
（2）升高温度，v正、v逆都增大，由于该正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以Z的浓度减小，K也减小。
（3）由图Ⅰ可知，t2到t3min时，产物浓度增大，反应物浓度减小，说明平衡正向移动，该正反应为气体分子数不变的放热反应，所以曲线变化的原因是温度降低，因为曲线连续，所以不可能是改变浓度，图Ⅱ中，t2→t3，正、逆反应速率增大同样倍数，可以是加入催化剂；该反应气体分子数不变，所以也可以是缩小容器体积即加压。
【答案】
（1）K＝
（2）增大 减小 减小
（3）降低温度 bd
14．硫化钠是一种用途广泛的化工原料，制备硫化钠的反应原理可用下式表示：
Na2SO4（s）＋4H2（g）Na2S（s）＋4H2O（g），已知该可逆反应在1100℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容，试回答下列问题。
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________。
温度升高后，K值会增大，意味着该反应的正方向为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列各种情况下，平衡将发生何种变化（填“正向”、“逆向”或“不”）
①加入少量Na2SO4固体，平衡________移动。
②加入少量Na2SO4·10H2O晶体，平衡________移动。
③加入少量灼热的焦炭，平衡________移动。
（3）若将温度降低100℃，则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强[∑p（g）]、氢气物质的量[n（H2）]、恒容反应器内气体的平均摩尔质量[（g）]、气体的总质量[∑m（g）]的变化，描述正确的图象是________。
【解析】 本题从温度、浓度等对平衡的影响出发，结合图象分析，考查同学们对平衡移动原理的理解及应用能力。
（1）固体不列入平衡常数表达式；据K的意义，温度升高，K值增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。
（2）①加入固体，平衡不移动；②加入Na2SO4·10H2O晶体，在容器内高温使水汽化，即相当于增大H2O（g）的浓度，平衡逆向移动；③加入灼热的焦炭会发生反应：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），从而使c（H2O）下降，c（H2）增大，则平衡正向移动。
（3）降低温度平衡逆向移动，虽然气体物质的量不变，气体体积不变，但压力与热力学温度成正比，温度降低，气体总压应随之降低，降温后，由于平衡向放热反应方向移动，故n（H2）增大，n[H2O（g）]减少；由于M（H2O）>M（H2），气体平均摩尔质量降低，气体总质量降低。
【答案】
（1）K＝ 吸热
（2）①不 ②逆向 ③正向 （3）AB
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