高考化学决胜二轮新高考省份专用版专题九专题强化训练含答案.docx

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高考化学决胜二轮新高考省份专用版专题九专题强化训练含答案

教学资料范本

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：

专题九专题强化训练含答案

编辑：

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时间：

__________________

（建议用时：

40分钟）

一、选择题：

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成.它运用了“光触媒”技术.在路面涂上一种光催化剂涂料.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：

选C。

使用催化剂可以改变反应速率.但不能改变反应物的平衡转化率.故A、B项错误；该反应有气体参与.改变压强可影响化学反应速率.故D项错误。

2．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）.下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等

B．气体密度不再变化

C．CO的质量不变

D．体系的压强不再发生变化

解析：

选D。

A项.CO的生成速率为逆反应速率.CO2的生成速率为正反应速率.且CO、CO2的化学计量数相等.则v正（CO2）＝v逆（CO）.达到化学平衡；B项.ρ＝

.当m（气体）不变时.反应即达到平衡；C项.m（CO）不变.则n（CO）不变.反应达到平衡；D项.该反应是气体体积不变的反应.任意时刻体系的压强均相同.所以压强不能作为平衡的标志。

3．在催化剂作用下用乙醇制乙烯.乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量的关系如图所示（保持其他条件相同）。

在410～440℃温度范围内.下列说法不正确的是（　　）

A．当乙醇进料量一定时.随乙醇转化率增大.乙烯选择性增大

B．当乙醇进料量一定时.随温度的升高.乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小

D．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大

解析：

选A。

根据图像.当乙醇进料量一定时.随温度升高.乙醇转化率增大.乙烯选择性先增大后减小.故A项错误.B项正确；根据题图甲.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小.故C项正确；根据题图乙.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大.故D项正确。

二、选择题：

每小题有一个或两个选项符合题意。

4．某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝xkJ·mol－1。

T℃时.在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO.保持温度不变.5min末达到平衡状态.此时c（N2）＝0.4mol·L－1。

下列说法中不正确的是（　　）

A．x<0

B．α（NO）＝20%

C．0～5min内.v（CO）＝0.16mol·L－1·min－1

D．保持温度不变.若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO.重新达到平衡时.c（N2）＝0.8mol·L－1

解析：

选BD。

该反应ΔS<0.若要使反应自发进行.则必须为放热反应.故ΔH<0.即x<0.故A项正确；5min末达到平衡状态.c（N2）＝0.4mol·L－1.则n（N2）＝0.4mol·L－1×2L＝0.8mol.根据方程式可知反应中Δn（NO）＝Δn（CO）＝1.6mol.则NO的转化率α（NO）＝

×100%＝80%.故B项错误；v（CO）＝

＝

＝0.16mol·L－1·min－1.故C项正确；5min末达到平衡状态.n（NO）＝n（CO）＝（2－1.6）mol＝0.4mol.则平衡时c（NO）＝c（CO）＝0.2mol·L－1.又因为c（N2）＝0.4mol·L－1.c（CO2）＝0.8mol·L－1.所以该反应的平衡常数K＝

＝

＝160。

保持温度不变.再充入2molNO和2molCO.平衡向右移动.假设重新达平衡时.c（N2）＝0.8mol·L－1.则平衡转化率不变.各物质的浓度分别为c（NO）＝c（CO）＝0.4mol·L－1.c（CO2）＝1.6mol·L－1.则Qc＝

＝

＝80≠K.故假设不成立.即重新达到平衡时c（N2）≠0.8mol·L－1.此时反应正向进行.达到新平衡时.c（N2）>0.8mol·L－1.故D项错误。

5．T℃时.在一固定容积的密闭容器中发生反应：

A（g）＋B（g）C（s）　ΔH<0.按照不同配比充入A、B.达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示.下列判断正确的是（　　）

A．T℃时.该反应的平衡常数为4

B．c点没有达到平衡.此时反应向逆反应方向进行

C．若c点为平衡点.则此时容器内的温度高于T℃

D．T℃时.直线cd上的点均为平衡状态

解析：

选C。

根据平衡常数的表达式.K＝

＝

.A项错误；c点没有达到平衡.若要达到平衡.应向d点移动.A、B的浓度降低.说明反应向正反应方向进行.B项错误；如果c点为平衡点.此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数.说明平衡向逆反应方向移动.即升高温度.C项正确；平衡常数只受温度的影响.与浓度、压强无关.因此曲线ab是平衡线.D项错误。

三、非选择题

6．Ⅰ.现有三个反应：

反应①　Fe（s）＋H2O（g）===FeO（s）＋H2（g）　ΔH1＝akJ/mol.平衡常数为K1

反应②　CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）　ΔH2.平衡常数为K2

反应③　Fe（s）＋CO2（g）===FeO（s）＋CO（g）　ΔH3＝bkJ/mol.平衡常数为K3

在不同温度下.部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

（1）CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）　ΔH2＝________（用a.b表示）。

（2）K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式为K3＝________。

Ⅱ.在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）.分别充入同量的NOx及C3H6.在不同温度下.同时发生以下反应：

18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；

18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；　

并分别在t时测定其中NOx转化率.绘得图像如下图所示：

（3）从图中可以得出的结论是

结论一：

从测定NOx转化数据中判断.相同温度下NO转化率比NO2的低。

结论二：

________________________________________________________________。

（4）在上述NO2和C3H6反应中.提高NO2转化率的措施有________（填编号）。

A．加入催化剂　　　　　B．降低温度

C．分离出H2O（g）D．增大压强

解析：

Ⅰ.

（1）根据盖斯定律.反应①－反应③得：

CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）　ΔH2＝（a－b）kJ/mol。

（2）K1的表达式为K1＝

；反应①－反应②得反应③.则K3＝

。

Ⅱ.（4）根据图像知.温度越高（450℃以上）.二氧化氮的转化率越小.所以该反应是放热反应.且该反应是气体体积增大的反应。

催化剂不改变化学平衡状态.故A错误；该反应是放热反应.所以降低温度.平衡向正反应方向移动.二氧化氮的转化率增大.故B正确；分离出H2O（g）.减少生成物的浓度.平衡向正反应方向移动.二氧化氮的转化率增大.故C正确；该反应是气体体积增大的反应.增大压强.平衡向逆反应方向移动.二氧化氮的转化率降低.故D错误。

答案：

Ⅰ.

（1）（a－b）kJ/mol

（2）K1＝

Ⅱ.（3）在250～450℃时.NOx转化率随温度升高而增大.450～600℃时.NOx转化率随温度升高而减小（答案合理即可）

（4）BC

7．煤炭属于不可再生能源.高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。

请回答下列问题：

（1）煤的液化。

原理是C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＝akJ·mol－1；CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）　ΔH＝bkJ·mol－1。

则反应C（s）＋H2O（g）＋H2（g）CH3OH（l）的ΔH＝________kJ·mol－1（用a、b表示）。

（2）煤的气化。

原理是C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH。

在1L密闭容器中投入1molC.并充入2molH2.测得相关数据如图所示：

①有关图1、图2的说法正确的有________（填字母）。

A．氢气的反应速率v（Z）>v（X）>v（Y）

B．T1<1000K

C．平衡常数K（X）＝K（Y）>K（Z）

D．工业生产中.当温度为T2时.压强越高.经济效益越好

②图2中A点对应的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算.分压＝总压×物质的量分数）。

（3）煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料的水煤气.要求气体中（CO＋H2）与N2的体积之比为3.1～3.2.发生的反应有C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）、C（s）＋

O2（g）CO（g）。

从能量角度考虑.通入空气的目的是__________________________________________________。

②如图3是反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）　ΔH<0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线.则t2时刻改变的条件可能是________（写出一种即可）。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍.在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线.并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

答案：

（1）a＋b　

（2）①ABC　②

（3）①前者是吸热反应.通入空气后发生的是放热反应.可维持体系的热平衡　②降低温度（或增大水蒸气的量或减少氢气的量）

8．雾霾严重影响人们的生活.汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。

已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）＋O2（g）2NO（g）　ΔH1＝akJ·mol－1

②CO（g）＋1/2O2（g）CO2（g）　ΔH2＝bkJ·mol－1

③2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH3

请回答下列问题：

（1）ΔH3＝________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。

（2）对于有气体参与的反应.表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）.则反应①的平衡常数表达式Kp＝____________________________。

（3）下列能说明反应③已达平衡状态的是__________（填字母）。

A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO

B．在恒温恒容的容器中.混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中.反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中.NO的体积分数保持不变

（4）在一定温度下.向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO.发生反应③。

在t1时刻达到平衡.此时n（CO）＝xmol.n（NO）＝2xmol.n（N2）＝ymol.则NO的平衡转化率为________（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO.则此时v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）烟气中也含有氮氧化物.C2H4可用于烟气脱硝。

为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响.控制其他条件一定.实验结果如图所示。

为达到最高的NO去除率.应选择的反应温度约为________.Cu2＋负载量为________。

解析：

（1）根据盖斯定律.由2×②－①得：

2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）.则ΔH3＝2ΔH2－ΔH1＝（2b－a）kJ·mol－1。

（2）反应①的平衡常数表达式Kp＝

。

（3）A.单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO.描述的都是正反应.不能说明反应已经达到平衡.A错误；B.在恒温恒容的容器中.密度等于混合气体的质量除以容器体积.根据质量守恒.不管是否达到平衡.混合气体的质量都不变.容器体积不变.所以密度始终不变.B错误；C.在绝热恒容的容器中.容器内的温度随反应的进行而变化.平衡常数也会发生变化.平衡常数不再变化.说明容器的温度不变.反应达到平衡.C正确；D.在恒温恒压的容器中.NO的体积分数保持不变.说明各成分的物质的量不再变化.反应达到平衡.D正确。

（4）一定温度下.向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO.发生反应2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）.t1时刻达到平衡.此时n（CO）＝xmol.n（NO）＝2xmol.n（N2）＝ymol.n（CO2）＝2ymol.则反应的NO的物质的量为2ymol.起始NO的物质的量为（2x＋2y）mol.平衡转化率为

×100%＝

×100%；该温度下的平衡常数K＝

×V＝

×V.再向容器中充入ymolCO2和xmolNO.Qc＝

×V＝

×V＝K.则平衡不移动.此时v（正）＝v（逆）。

（5）从图上可以看出Cu2＋负载量为3%.温度在350℃左右时.NO的去除效果最好。

答案：

（1）2b－a　

（2）

　（3）CD

（4）

×100%　＝　（5）350℃　3%