化学天津市耀华中学学年高一上学期期末考试.docx
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化学天津市耀华中学学年高一上学期期末考试
天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期期末考试
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27 S-32Cu-64
I卷（共40分）
一、选择题（每题有1个选项符合题意，每题2分，共28分）
1.下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是
A.氯B.钠
C.氮D.硅
2.下列说法中正确的是
A.常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
B.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
C.玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2
D.钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火
3.下列叙述正确的是
A.SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物
B.NH3形成铵盐的过程属于氮的固定
C.纯铁的熔点比生铁低
D.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红的溶液中：
Fe2+、SO42-、NO3-
B.能与Al片作用产生H2的溶液:
Cl-、NO3-、Na+
C.某碱性溶液:
Cl-、Na+、HCO3-、
D.澄清透明的溶液:
Cu2+、Mg2+、SO42-
5.下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
HCl
Cl2
HClO
B
Fe
FeCl2
FeCl3
C
S
H2S
SO2
D
NO
N2
NH3
6.下列离子方程式书写正确的是
A.已知氧化性Fe3+>I2，则FeCl2 溶液中滴加碘水:
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B.向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液
NH4++HCO3-+20H-
NH3↑+CO3↑+2H2O
C.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
D.铜溶于稀硝酸:
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③碳酸氢铵加到过最的热的Ba（OH）2 溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合
A.①④B.②③
C.①③④D.③④⑤
8.常温下，下列实验中能证明有SO2气体存在的是
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生⑥通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸
A.都能证明B.只有⑤⑥同能证明
C.③④⑤能证明D.都不能证明
9.在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是
①（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeSO4六种溶液
②Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液
③FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体
④NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液
⑤Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液
A.只有①③⑤B.除④C.除①③④D.全部
10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
B.用CO2做喷泉实验
C.制备并收集少量NO2气体
D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体
11.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸
B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒（分子或离子），且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
12.agMg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。
再向反应后的溶液中加入C2mol/L V2LNaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。
下列关系不正确的是
A.d=a+34bB.
C.铝的质量为
D.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol
13.用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A.标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L
B.1molFe 分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NA
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D.铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯气有漂白性
C
取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2 溶液，后加入稀硝酸
产生白色沉淀
证明亚硫酸钠已变质
D
将浓硫酸滴在木条上
木条变黑
浓硫酸有脱水性
二、选择题（每题有1~2 个选项符合题意，每题3分，共12分）
15.有关下列物质的用途，叙述不正确的是
A. 氨容易液化，常用作制冷剂
B.浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2，Cl2，HI 等气体
C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D.Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾和绿矾均可作净水剂
16.下列反应过程，不能实现的是
A.Cu 放入稀H2SO4 中无明显现象，向其中加入KNO3，则Cu溶解并有气体产生
B.CO2通入Ca（ClO）2 溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。
C.NO2通入FeCl2 溶液中得到黄色溶液
D.除去CO2 中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中
17.如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是
A.若A 为盐酸，B 为碳酸钠，C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊
B.若A 为浓硫酸，B 为木炭，C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。
则C 中溶液紫红色褪色
C.若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D.若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解
18.下到关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe
B.灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
C.某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-
D.某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO2
II 卷（共60分）
三、填空题:
19.（ 有2 个题，共12分）
I．（ 5 分）按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；
（2） 工业制备漂白粉化学方程式_______________；
（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；
（4） 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；
（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。
II.（7 分） A~G 的转化关系如下图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。
已知：
①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。
（l）写出下列物质D 的化学式______；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；
（4） F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；
（5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
20.（12 分）
某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 （直径小于等于25μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___ （填“属于”,“不属于”） 胶体。
（2） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断待测试样为___ （填~酸”、“城”） 性,表示该试样酸碱性的c （H+）或c （OH-） =_______mol/L。
（3） 煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。
完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO2- +__NO+____ = ___Cl- +___NO3-+___
（4） 为减少SO2的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2 的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca（OH）2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3
（5） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，写出汽缸中生成NO 化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，其化学反应方程式为_______________。
21.（有2个题，共14分）
I．（7 分） 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表（认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应）。
则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；
棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
___________
棉球变白，微热后又恢复红色
该气体具有______性。
b
含酚酞的aOH 溶液
棉球变为白色
离子方程式_________
c
__________
棉球变为白色
化学方程式___________，该气体具有_______性。
II.（7 分） 通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；
用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一:
用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
（2） 生成白色Fe（OH）2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
方法二:
如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是___________。
（2） 为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧寨子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气纯净时，再________（如何操作）。
这样生成的Fe（OH）2 沉淀能较长时间保持白色。
原因是____________。
22.（12分）某学生利用以下装置探完氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
（1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；
（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；
a.碱石灰b.无水CuSO4c.无水CaCl2d.浓硫酸
（3）E 装置选用试剂的名称_____；
（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
①请写出反应的化学方程式______________；
②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；（用含a、b 的代数式表示，结果注明单位）
（5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。
四、计算题:
（10 分，每空2分）
23.将1.92 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。
请回答:
（1）NO 的物质的量_______mol，NO2 的物质的量______mol ；
（2）根据
（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_____________；
（3） 如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol /L。
（4） 如果将生成的混合气体672mL 收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为______mL。
参考答案
I卷（共40分）
1-10:
CBDDBBCBDB11.D12.C13.C14.D15.BD16.D17.AD18.C
II卷（共60分）
19.（有2个题，共12 分）
I．（5分） 略，每个方程式1分
II．（7 分）
（1） Al2O3 （1分）；
（2） ⑥ （1分）；
（3）先产生白色胶状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解（1分）；
（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓（2 分）； （沉淀符号不写，得1分）
（5）0.4 （2 分）
20.（12分） 方程式每个2分（条件写错或不写，得1分），其它每空1分
（1） 不属于；
（2） 酸；10-4
（3） 3ClO2-+ 4NO+4OH- =3Cl- + 4NO3-+2H2O
（4） ①C+H2O（g）
CO+H2；②a、b；
（5） ①N2+O2
2NO
②2CO+2NO
2CO2+N2
21.（有2个题，共14分）
I．（7分）每空1分
酸性； a. 品红溶液，漂白；
b.SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO3-也可以）；
c.碘与淀粉的混合溶液（含淀粉的碘水）；SO2+I2 + 2H2O= H2SO4+2HI；还原；
II．（7分） 方程式每个2分，其它每空1分
灰绿色、红褐色（共1分）；4Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O== 4Fe（OH）3（2 分）
方法一:
（1） 煮沸；（1分）
方法二 :
（1） 稀硫酸、铁屑；（共1分）
（2） 关闭止水夹（1分）；
（3） 氢气充满了试管1和II，隔绝空气（或外界空气不容易进入） （1分）；
22.（12 分）
（1） MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，“加热”或“浓”不写，0分；“气体符号”不写，得1分）
（2） a；a；（各1分）
（3） 饱和食盐水；（1分）
（4）
（共2 分，方程式1分，单线桥1分，若方程式错，0 分）
b/2amol-1；（2 分，单位错或不写，得1分）
（5） 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合； （1分）
（2 分，试剂不标，得1分）
23.（10分） 每空2分
（1） 0.015；0.015
（2） 2Cu + 6H+ +2NO3-=NO↑+NO2↑+2Cu2++3H2O
（3） 0.8；
（4） 336
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