第三章 铁 金属材料100分.docx
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第三章铁金属材料100分
第三章章末综合测评（三）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（ ）
A.银B.铁
C.铝D.锌
2.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.Fe3＋的水溶液为棕黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
3.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ）
A.Fe3O4B.Fe2（SO4）3
C.FeCl2D.Fe（OH）3
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
C.FeCl3溶液中加入铜粉：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
5.碲锌镉（Te Zn Cd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是（ ）
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
6.下列实验现象描述错误的是（ ）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
7.下列推理正确的是（ ）
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
8.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
D
向Fe（OH）3中加入足量稀盐酸：
OH－＋H＋===H2O
正确
9.已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（ ）
A.实验①中铁钉只做还原剂
B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁跟FeCl3溶液反应：
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe跟稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D.Fe（OH）3跟盐酸反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
12.将固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ）
A.溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋
B.溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋
C.溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋
D.溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋
14.下列实验过程不可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
15.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具
有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有
还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质
具有还
原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具
有还原性
16.已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是（ ）
A.CO
、SO
、NH
、Na＋ B.Cl－、SCN－、NO
、Cu2＋
C.Br－、I－、Mg2＋、Na＋ D.H＋、Cl－、NO
、Al3＋
17.将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。
则这两种金属可能是（ ）
A.Ag和CuB.Al和Fe
C.Mg和AlD.Zn和Cu
18.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（ ）
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba（OH）2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba（NO3）2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
19.向一定质量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
A.11.2gB.5.6g
C.2.8gD.无法计算
20.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B.加入的固体过氧化钠为7.8g
C.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D.最终消耗的盐酸为400mL
三、非选择题（本题包括4小题，共50分）
21.（12分）某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？
__________________________________
_______________________________________________________________。
（2）乙装置中湿沙子的作用是_______________________________________。
（3）B处发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
22.（13分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
（1）步骤Ⅰ的操作名称：
________；所需玻璃仪器：
________、________、________。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：
________，实验现象：
_______________________________________________________________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：
_______________________________________________________________，
此转化的化学方程式为：
________________________________________。
（5）写出③中所含物质：
________，⑥发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
23.（13分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
（2）实验试剂及仪器：
试剂：
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：
除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。
（3）实验记录（仿照①实验作答，填写空白部分）。
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体
Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
Fe具有还原性
②
FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水
滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色
③
FeCl2溶液中加入锌片
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
④
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习中，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A.Cl2B.NaC.Mg2＋D.H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：
____________________________________________
_______________________________________________________________；
你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（6）在配制硫酸铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂________（填字母）。
A.KSCN溶液B.稀盐酸
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
24.（12分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为________。
（2）饱和食盐水的作用是_______________________________________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。
该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明_______________________________________；
实验②的目的是________________________________________。
得出结论：
溶液褪色的原因是_____________________________________。
第三章章末综合测评（三）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（ ）
A.银B.铁
C.铝D.锌
答案 B
解析 铁或含铁较多的物质都可以被磁铁所吸引。
2.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.Fe3＋的水溶液为棕黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析 Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。
答案 D
3.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ）
A.Fe3O4B.Fe2（SO4）3
C.FeCl2D.Fe（OH）3
解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合反应得到，也可以由Fe和HCl的置换反应得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解反应得到，C正确；Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合反应得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
答案 C
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
C.FeCl3溶液中加入铜粉：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
解析 A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。
答案 B
5.碲锌镉（Te Zn Cd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是（ ）
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
解析 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。
答案 A
6.下列实验现象描述错误的是（ ）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
解析 在空气中久置的铝条，表面有一层致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液后，不会立刻产生大量无色气泡。
答案 D
7.下列推理正确的是（ ）
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
解析 Na在氧气中燃烧生成Na2O2，A错误；Na与水剧烈反应，故Na不能置换CuSO4溶液中的Cu，B错误；铝与O2反应生成Al2O3起保护作用，C错误。
答案 D
8.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
D
向Fe（OH）3中加入足量稀盐酸：
OH－＋H＋===H2O
正确
解析 A应为：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
答案 B
9.已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（ ）
A.实验①中铁钉只做还原剂
B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
解析 实验①中铁钉做还原剂，氧化性：
Cu2＋>Fe2＋，实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：
氧化性：
Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。
答案 A
10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
解析 A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO
和SO
又引入了Cl－，均不合要求。
A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。
答案 C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁跟FeCl3溶液反应：
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe跟稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D.Fe（OH）3跟盐酸反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析 A项，电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项，违反事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案 D
12.将固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
解析 A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al（OH）3；B项中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生
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