9.今有H2和CO（体积比为1:
2）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）
（A）3VL（B）2VL（C）VL（D）0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:
2，无用，舍去。
根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（D）
10.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（）
（A）33.3mL（B）66.6mL（C）99.9mL（D）100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1mol1/3mol1/3mol2/3moL
故选（A）高考资源网
11.把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（）
（A）1:
7（B）1:
4（C）1:
2（D）1:
3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4）:
n（CuSO4）=1:
7，所以[H+]:
[SO42-]=1:
4,故选（B）
12.0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）
（A）2.2mol（B）1.2mol（C）1.8mol（D）0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S→2Cu（NO3）2→4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选（B）
13.38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）
（A）1.0×10-3mol（B）1.6×10-3mol
（C）2.2×10-3mol（D）2.4×10-3mol
C
14.向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为（）
（A）2∶1（B）3∶1（C）4∶1（D）9∶2
【简析】由3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168∶504=1∶3
可知：
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选（A）
15.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（）
（A）8∶1（B）4∶1（C）2∶1（D）1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
16.
已知agNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HClbmol，而KHCO3和CaCO3的混合物ag与盐酸反应时，也消耗HClbmol，则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为（）
（A）3∶1（B）14∶4（C）17∶4（D）13∶9
解之得x=68y=16故选（C）
17.将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为（）
（A）25%（B）20.75%（C）17.85%（D）26.45%
【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:
2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑
残留物只是Na2CO3。
巧设未知数，设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。
则必有（84+x）=53得x=22。
故
×100%=20.75%选（C）
18.将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为（）
（A）0.125mol（B）0.15mol（C）0.2mol（D）0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。
所以选（A）
19.往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是（）
（A）Na2SO4（B）NaHSO4
（C）NaOH、Na2SO4（D）Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：
因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。
生成物为4<5<7.1所以选项为（C）
20.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是（）
（A）原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
（B）原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
（C）残留固体中有Na2CO3和NaOH；
（D）残留固体中只有Na2CO3。
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【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以选（B）、（C）
21.金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）
（A）1∶1（B）2∶1∶1（C）1∶2∶1（D）3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
22.根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（）
（A）5.6g（B）6.4g（C）7.2g（D）8.4g
【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
23.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（）
（A）1∶1（B）2∶1（C）1∶2（D）1∶3
【简析】本题有三个反应：
（1）Fe2O3+H2SO4→
（2）Fe3++Fe→（3）Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明确的确定了选项为（C）
24.将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化（MnO4-→Mn2+）则NO3-的还原产物是（）
（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）NH3
【简析】根据电子守恒。
0.093molFe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。
NO3-中N元素化合价降3。
所以选（B）
25.某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为（）
（A）24（B）56（C）64（D）65
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3，对照选项选（B）。
26.用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是（）
（A）FeO、Fe2O3（B）Fe2O3、Fe3O4（C）FeO、Fe3O4（D）Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。
由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中=。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。
故选（C）（D）。
27.在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（）
（A）等于1.06g（B）大于1.06g，小于2.86g
（C）等于2.86g（D）大于2.86g
【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3·10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为（D）。
28.在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ；CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890KJ
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量（）KJ
（A）2912（B）2953（C）3236（D）3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1molCO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为（B）
29.200℃时，使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（）
（A）5.8（B）11.6（C）23.2（D）46.4
【简析】不用计算18<<44所以选（C）
30.由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是（）
（A）3∶2∶1（B）1∶2∶3（C）1∶3∶4（D）2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。
但若深挖隐含因素。
=10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）
（A）28（B）60（C）32（D）44
【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A
31.将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的（）
（A）6.85倍（B）9倍（C）11.5倍（D）17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。
巧思：
相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O（气）是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
32.反应mA（气）+nB（气）==pC（气）+qD（气）经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为（）
（A）2A（气）+6B（气）==3C（气）+5D（气）
（B）3A（气）+B（气）==2C（气）+2D（气）
（C）3A（气）+B（气）==2C（气）+D（气）
（D）A（气）+3B（气）==2C（气）+2D（气）
【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由vC=2vB，则只能是B。
33.在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：
4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为（）
（A）3（B）4（C）5（D）6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n=6符合。
34.在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q（气）在一定条件下发生反应：
2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）。
反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
（A）2（B）3（C）4（D）5
【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。
35.1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为（）
（A）1∶3（B）2∶1（C）2∶3（D）3∶2
【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.82x+y=1得x=0.2y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选（A）。
36.露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：
H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。
若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。
蒸发中和的溶液，可得固体（）
（A）3.43g（B）4.00g（C）4.50g（D）无法计算
【简析】此题数据虽多，但多无用。
分析反应原理后进行终端归纳：
最后的固体只有KCl，而Cl¯只来源于盐酸根据Cl¯守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选（A）。
37.在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3b%，其余为KOH。
取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。
然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）
（A）3.1（m+n）g（B）14.2g（C）17.4g（D）20.6g
【简析】思路同上题SO42-→K2SO4最后得0.1molK2SO4为17.4g。
选（C）。
38.将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为（）
（A）0.1mol/L（B）0.05mol/L（C）0.2mol/L（D）无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。
最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选（A）。
39、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
C
40、向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）
A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL
B
41、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C
42、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）
A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定
A
43、将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为（）
（A）0.2mol/L（B）0.1mol/L（C）0.05mol/L（D）无法计算
【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O实际上是中和酸nH+=nNH3·H2O
所以选（A）
44、取100mLFe（NO3）3与Cu（NO3）2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。
（A）1.25mol/L（B）3.75mol/L（C）2.5mol/L（D）5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，
=3.75mol/L选（B）
45、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是（）。
（A）x=y+0.2（B）x=y/2
（C）x=0.1+y/2（D）缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选（C）
46、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
（A）[OH-]/[NH3·H2O]（B）[NH3·H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积（D）OH-的物质的量
【简析】因（C）项乘积为常数，（D）项OH-物质的量增加，在（A）（B）选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L[NH3·H2O]趋于为零。
所以可简捷的判断出应选（B）。
47、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是（）
（A）[H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-]（B）[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]
（C）[Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-]（D）[H+]>[Cl¯]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]
【简析】高考题中，不可没有正确选项。
分析中紧紧抓住[Cl¯]最
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