D．水的电离度随温度升高而增大
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在新制饱和氯水中：
NH
、Na+、SO
、SO
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Cu2+、K+、HCO
、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
Fe2+、Na+、SO
、NO
D．在
mol·L−1的溶液中：
Na+、K+、S2—、SO
二、填空题（每空2分共40分）
21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为-726.5kJ·mol－1
CH3OH（l）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－akJ·mol－1
则a________726.5（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol
Cl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应的热化学方程式：
____________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质作耐高温材料：
4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1
mol电子放出的热量为________。
22．
（1）反应Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g） ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
①反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________（用ΔH1和ΔH2表示），K＝________（用K1和K2表示）。
②能判断CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）达到化学平衡的依据是____。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）＝v逆（H2O）
D.c（CO）＝c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是________（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉
23．硫代硫酸钠晶体（
）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。
回答下列问题：
I.硫代硫酸钠的结构与性质
（1）
的结构式如图所示，其中
的化合价为____。
（2）
在酸性条件下性质不稳定。
取少量
溶液于试管中，滴入少量6
的盐酸，发生反应的离子方程式为____________________。
II.
晶体含量的测定
准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000
碘的标准溶液滴定。
已知：
（无色）+
，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。
④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。
滴定次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.31
24．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____________，Y的转化率为_____________________。
（2）该反应的化学方程式为：
_________________________________。
（3）若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。
A．升高温度
B．增大容器的体积
C．通入He气增大容器的压强
D．加催化剂
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；
B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；
C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；
D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确；
答案选C。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；
B．根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；
C．对于反应是放热反应的焓变，△H越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应△H越大，说明反应吸收的热量越多，故C错误；
D．需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故D正确；
答案选C。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n（CO2）=0.25mol，则n（C4H10）=
×n（CO2）=
×0.25mol=
mol，放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。
答案选A。
【点睛】
本题考查燃烧热的计算，根据生成的二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。
本题中要注意生成的正盐为碳酸钠，碳酸氢钠为酸式盐。
4．C
【解析】
【分析】
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。
【详解】
A．生成物气态水不是稳定的状态，应是液态水，A不符合题意；
B．生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳，B不符合题意；
C．符合燃烧热的定义，C符合题意；
D．生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧化硫，D不符合题意；
答案选C。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．加入催化剂，反应热不变，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；
C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误；
D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；
故选D。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
由反应
（放热）分两步进行：
①
（吸热），②
（放热）可以看出，
是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量，
是吸热反应，
是放热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，且X的能量大于C的能量，A中图像符合；
答案选A。
8．C
【解析】
【分析】
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。
【详解】
A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；
B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故C正确；
D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】
本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。
9．C
【解析】
【分析】
根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·s）可知，反应后C的物质的量为0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：
2=2：
1，解得x=4，根据题意可得：
【详解】
A．根据分析可知，x=4，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为（1+2+2+1）：
（2.5+2.5）=6：
5，B正确；
C．反应达到平衡状态时A的转化率为
×100%=60%，C错误；
D．B的反应速率=
，D正确；
故选C。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应的△H>0，△S<0，难以自发进行，故错误；B.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误；C.反应的△H>0，反应能自发进行，原因是△S>0，可以满足△H-T△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。
故选C。
【点睛】
反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T△S<0，反应可自发进行。
可用熵判据来解释的一般情况下反应为吸热反应。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，速率该变量相同，则不一定为催化剂，选项A错误；
B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但压强关系不确定，则不能确定a、b关系，选项B错误；
C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，B的含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，选项C错误；
D．降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，若A、B、C是气体、D可以为固体或液体，符合平衡正向移动，与图象一致，选项D正确；
答案选D。
12．A
【解析】
【分析】
根据题中2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。
【详解】
A.2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝
；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。
反应中A转化2mol×50%＝1mol，B转化1mol×
＝1.5mol，v（C）＝v（A）＝
＝0.25mol·L－1·s－1=v（D），A项正确；
B．v（C）∶v（D）＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误；
C．B的转化率为
×100%＝75%，C项错误；
D．反应中A转化2mol×50%＝1mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为
×100%≈28.6%，D项错误；
答案选A。
13．D
【解析】
【分析】
根据“先拐先平数值大”的原则，可知：
T1＞T2，P1＜P2，再比较相同温度下增大压强和相同压强下升高温度B在混合气体中的体积分数变化，根据勒夏特列原理判断平衡移动的方向，然后分析。
【详解】
由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故答案选D。
14．A
【解析】
【详解】
A.根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故A符合题意；
B.v正（N2）向正反应方向进行，v正（H2）向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v正（N2）=3v正（H2），不能说明反应达到平衡，故B不符合题意
C.v正（H2）向正反应方向进行，v逆（NH3）向逆反应方向进行，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D.不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一逆，然后速率之比等于化学计量数之比。
15．C
【解析】
【详解】
容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即4>x+2，x只能为1。
∆n（D）=0.1mol/（L·min）×5min×2L=1mol，用三段式
3A（g）＋B（g）
C（g）＋2D（g）
起始：
3mol2.5mol00
转化：
1.5mol0.5mol0.5mol1mol
平衡：
1.5mol2mol0.5mol1mol
A．A的平均反应速率为
=0.15mol/（L·min），选项A错误；
B．平衡时，C的浓度为
=0.25mol/L，选项B错误；
C．平衡时，B的转化率为
×100%=20%，选项C正确；
D．平衡时，容器内压强为原来的
=
，选项D错误。
答案选C。
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．
是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；
B．
不能电离，属于非电解质，
溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B项错误；
C．
溶于水的部分完全电离，属于强电解质，
为弱电解质，酒精为非电解质，故C项正确；
D．水为弱电解质，故D项错误；
故选：
C。
17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故B错误；
C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D。
18．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；
B．没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；
故选A。
19．C
【解析】
【分析】
100℃时蒸馏水的pH＝6，c（OH－）=c（H＋）＝1.0×10－6mol·L－1，Kw＝1.0×10－12。
【详解】
A选项，根据上面分析
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