高考浙江理综试题WORD版.docx
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高考浙江理综试题WORD版
2013年高考浙江理综试题WORD版
一、选择题（本题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是（）
A．用蛋白质合成抑制剂处理G1期细胞，不影响其进入S期
B．S期细胞的染色体数目已增加一倍C．G2其细胞的细胞核DNA含量已增加一倍
D．用秋水仙素处理细胞群体，M期细胞的比例会减少
2．某哺乳动物神经细胞内外的K+和Na+浓度见下表。
下列属于主动转运的是（）
A.K+经钾离子通道排出细胞B．K+与有关载体蛋白结合排出细胞
C．Na+经钠离子通道排出细胞D．Na+与有关载体蛋白结合排出细胞
3．某生物基因表达过程如图所示。
下列叙述与该图相符的是（）
A．在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开
B．DNA-RNA杂交区域中A应与T配对
C．mRNA翻译只能得到一条肽链
D．该过程发生在真核细胞中
4．下列关于出生率的叙述，正确的是（）
A．若某一种群年初时的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数为20，死亡个体数为10，则该种群的年出生率为10%
B．若某动物的婚配制为一雌一雄，生殖期个体的雌雄比例越接近1:
1，则出生率越高
C．若通过调控环境条件，使某动物的性成熟推迟，则出生率会更高
D．若比较三种年龄结构类型的种群，则稳定型的出生率最高
5．光照、赤霉素和赤霉素合成抑制剂对某种植物茎伸长影响的实验结果如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．茎伸长受抑制均由赤霉素合成抑制剂引起B．赤霉素是影响茎伸长的主要因素之一
C．植物茎伸长与光照时间无关D．该植物是赤霉素缺失突变体
6．实验小鼠皮肤细胞培养（非克隆培养）的基本过程如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．甲过程需要对实验小鼠进行消毒B．乙过程对皮肤组织可用胰蛋白酶消化
C．丙过程得到的细胞大多具有异倍体核型D．丁过程得到的细胞具有异质性
7．下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿化学的原则
8．下列说法正确的是（）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样
灼烧
溶解
过滤
萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
10．下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H+）=
+c（Z—）+c（OH—）
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（）
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
14．关于生活中遇到的各种波，下列说法正确的是（）A．电磁波可以传递信息，声波不能传递信息
B．手机在通话时涉及的波既有电磁波又有声波C．太阳光中的可见光和医院“B超”中的超声波传递速度相同
D．遥控器发出的红外线波长和医院CT中的X射线波长相同
15．磁卡的词条中有用于存储信息的磁极方向不同的磁化区，刷卡器中有检测线圈，当以速度v0刷卡时，在线圈中产生感应电动势。
其E-t关系如右图所示。
如果只将刷卡速度改为v0/2，线圈中的E-t关系可能是（）
16．与通常观察到的月全食不同，小虎同学在2012年12月10日晚观看月全食时，看到整个月亮是暗红的。
小虎画了月全食的示意图，并提出了如下猜想，其中最为合理的是（）
A．地球上有人用红色激光照射月球
B．太阳照射到地球的红光反射到月球
C．太阳光中的红光经地球大气层折射到月球
D．太阳光中的红光在月球表面形成干涉条纹
17．如图所示，水平板上有质量m=1.0kg的物块，受到随时间t变化的水平拉力F作用，用力传感器测出相应时刻物块所受摩擦力Ff的大小。
取重力加速度g=10m/s2。
下列判断正确的是（）
A．5s内拉力对物块做功为零B．4s末物块所受合力大小为4.0N
C．物块与木板之间的动摩擦因数为0.4
D．6s-9s内物块的加速度的大小为2.0m/s2
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．如图所示，三颗质量均为m的地球同步卫星等间隔分布在半径为r的圆轨道上，设地球质量为M，半径为R。
下列说法正确的是（）
A．地球对一颗卫星的引力大小为
B．一颗卫星对地球的引力大小为
C．两颗卫星之间的引力大小为
D．三颗卫星对地球引力的合力大小为
19．如图所示，总质量为460kg的热气球，从地面刚开始竖直上升时的加速度为0.5m/s2，当热气球上升到180m时，以5m/s的速度向上匀速运动。
若离开地面后热气球所受浮力保持不变，上升过程中热气球总质量不变，重力加速度g=10m/s2。
关于热气球，下列说法正确的是（）
A．所受浮力大小为4830NB．加速上升过程中所受空气阻力保持不变
C．从地面开始上升10s后的速度大小为5m/sD．以5m/s匀速上升时所受空气阻力大小为230N
20．注入工艺中，初速度可忽略的离子P+和P3+，经电压为U的电场加速后，垂直进入磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里，有一定的宽度的匀强磁场区域，如图所示，已知离子P+在磁场中转过=30°后从磁场右边界射出。
在电场和磁场中运动时，离子P+和P3+（）
A．在内场中的加速度之比为1:
1B．在磁场中运动的半径之比为根号3:
1
C．在磁场中转过的角度之比为1：
2D．离开电场区域时的动能之比为1:
3
非选择题部分共12题，共180分。
21．如图所示，装置甲中挂有小桶的细线绕过定滑轮，固定在小车上；装置乙中橡皮筋的一端固定在导轨的左端，另一端系在小车上。
一同学用装置甲和乙分别进行实验，经正确操作获得两条纸带①和②，纸带上的a、b、c……均为打点计时器打出的点。
（1）任选一条纸带读出b、c两点间的距离为；
（2）任选一条纸带求出c、e两点间的平均速度大小为，纸带①和②上c、e两点间的平均速度
①
②（填“大于”“等于”或“小于”）；
22．采用如图所示的电路“测定电池的电动势和内阻”。
（1）除了选用照片中的部分器材外，填选项（）
A．还需要电压表B．还需要电流表C．还需要学生电源D．不在需要任何器材
（2）测量所得数据如下
用作图法求得电池的内阻r=；
（3）根据第5组所测得的实验数据，求得电流表内阻RA=。
23．山谷中有三块大石头和一根不可伸长的青之青藤，其示意图如下。
图中A、B、C、D均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m。
开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤的下端荡到右边石头的D点，此时速度恰好为零。
运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）大猴子水平跳离的速度最小值
（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小
（3）荡起时，青藤对猴子的拉力大小
24．（20分）“电子能量分析器”主要由处于真空中的电子偏转器和探测板组成。
偏转器是由两个相互绝缘、半径分别为RA和RB的同心圆金属半球面A和B构成，A、B为电势值不等的等势面，其过球心的截面如图所示。
一束电荷量为e、质量为m的电子以不同的动能从偏转器左端M的正中间小孔垂直入射，进入偏转电场区域，最后到达偏转器右端的探测板N，其中动能为Ek0的电子沿等势面C做匀速圆周运动到达N板的正中间。
忽略电场的边缘效应。
（1）判断球面A、B的电势高低，并说明理由；
（2）求等势面C所在处电场强度E的大小；
（3）若半球面A、B和等势面C的电势分别为φA、φB和φC，则到达N板左、右边缘处的电子，经过偏转电场前、后的动能改变量ΔEK左和ΔEK右分别为多少？
（4）比较|ΔEK左|和|ΔEK右|的大小，并说明理由。
25．（22分）为了降低潜艇噪音，提高其前进速度，可用电磁推进器替代螺旋桨。
潜艇下方有左、右两组推进器，每组由6个相同的用绝缘材料制成的直线通道推进器构成，其原理示意图如下。
在直线通道内充满电阻率ρ=0.2Ω∙m的海水，通道中axbxc=0.3mx0.4mx0.3m的空间内，存在由超导线圈产生的匀强磁场，其磁感应强度B=6.4T、方向垂直通道侧面向外。
磁场区域上、下方各有axb=0.3mx0.4m的金属板M、N，当其与推进器专用直流电源相连后，在两板之间的海水中产生了从N到M，大小恒为I=1.0x103A的电流，设电流只存在于磁场区域。
不计电源内阻及导线电阻，海水密度ρ=1.0x103kg/m3。
（1）求一个直线通道推进器内磁场对通电海水的作用力大小，并判断其方向。
（2）在不改变潜艇结构的前提下，简述潜艇如何转弯？
如何倒车？
（3）当潜艇以恒定速度v0=30m/s前进时，海水在出口处相对于推进器的速度v=34m/s，思考专用直流电源所提供的电功率如何分配，求出相应功率的大小。
26、氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是。
A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
（2）调节溶液A的PH可产生Zn（OH）2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?
（填能或不能）,理由是
用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量.若需配制浓度为0.0100mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取gK2Cr2O7（保留4位有效数字）已知
.配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（6）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将（填偏大、偏小或不变）
29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应
（2）写出A
B反应所需的试剂______________。
（3）写出B
C的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
30．（14分）为研究某植物对盐的耐受性，进行了不同盐浓度对其最大光合速率、呼吸速率及根相对电导率影响的实验，结果见下表。
注：
相对电导率表示处理细胞与正常细胞渗出液体中的电解质含量之比，可反映细胞膜受损程度。
请据表分析回答：
（1）表中最大光合速率所对应的最小光强度称为_____________。
与低盐和对照相比，高盐浓度条件下，该植物积累的有机物的量__________，原因是CO2被还原成______的量减少，最大光合速率下降；而且有机物分解增加，________上升。
（2）与低盐和对照相比，高盐浓度条件下，根细胞膜受损，电解质外渗，使测定的_____升高。
同时，根细胞周围盐浓度增高，细胞会因_______作用失水，造成植物萎蔫。
（3）高盐浓度条件下，细胞失水导致叶片中的_______增加，使气孔关闭，从而减少水分的散失。
32．（12分）某同学为研究甲状腺的功能，提出以下实验思路：
①将若干只未成年小鼠分为2组；甲组：
不切除甲状腺（假手术）乙组：
切除甲状腺
②实验开始时和实验中每隔一段时间，分别测定每只小鼠的耗氧量和体长，并记录。
③对测得的数据进行统计分析。
（要求与说明：
假手术指手术但不切除甲状腺；耗氧量用单位时间的氧气消耗量表示；实验持续时间合适；实验条件均适宜。
）请回答：
（1）实验目的是_________。
（2）预测实验结果（在以下坐标系中用耗氧量和体长变化的示意曲线表示）
（3）分析与讨论
①用耗氧量作为检测指标的依据是____________。
②切除甲状腺后，小鼠体长变化的原因是__________。
③上述分组时，还可增设丙组作为实验组，丙组：
______________。
32．（18分）在玉米中，控制某种除草剂抗性（简称抗性，T）与除草剂敏感（简称非抗，t）非糯性（G）与糯性（g）的基因分别位于两对同源染色体上。
有人以纯合的非抗非糯性玉米（甲）为材料，经过EMS诱变处理获得抗性非糯性个体（乙）；甲的花粉经EMS诱变处理并培养等，获得可育的非抗糯性个体（丙）。
请回答：
（1）获得丙的过程中，运用了诱变育种和________育种技术。
（2）若要培育抗性糯性的新品种，采用乙与丙杂交，F1只出现抗性非糯性和非抗非糯性的个体；从F1中选择表现为____的个体自交，F2中有抗性糯性个体，其比例是_____。
（3）采用自交法鉴定F2中抗性糯性个体是否为纯合子。
若自交后代中没有表现型为_______的个体，则被鉴定个体为纯合子；反之则为杂合子。
请用遗传图解表示杂合子的鉴定过程。
（4）拟采用转基因技术改良上述抗性糯性玉米的抗虫性。
通常从其它物种获得________，将其和农杆菌的________用合适的限制性核酸内切酶分别切割，然后借助_________连接，形成重组DNA分子，再转移到该玉米的培养细胞中，经筛选和培养等获得转基因抗虫植株。
生物部分参考答案
生物选择题1-6CDABBC
30．（14分）
（1）光饱和点减少三碳糖呼吸速率
（2）根相对电导率渗透（3）脱落酸
31．（12分）
（1）研究甲状腺激素对小鼠新陈代谢和生长发育（或耗氧量和体长）的影响
（2）
（3）①甲状腺激素促进新陈代谢，此过程需要消耗氧②甲状腺激素缺乏，小鼠生长发育停滞
③切除甲状腺、给予甲状腺激素（或不切除甲状腺、给予甲状腺激素）
32．（18分）
（1）单倍体
（2）抗性非糯性3/16（3）非抗糯性
（4）抗虫基因（或目的基因）Ti质粒DNA连接酶
化学部分参考答案7.B【解析】A选项：
氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C选项：
As和P同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B选项：
pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8.C【解析】A选项：
实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B选项：
用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到100℃）。
D选项：
蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析（盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解），蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
C选项：
通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
9、A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。
A选项：
Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。
Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。
C选项：
S得电子能力比Cl弱。
D选项：
C、O元素都能形成多种同素异形体。
10、D【解析】A选项：
题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。
B选项：
苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。
C选项：
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11、D【解析】电解的电极反应为：
阳极2I——2e—==I2左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段时间后，蓝色变浅
阴离子交换膜向右侧移动
阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：
阳极2I——2e—==I2多余K+
通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性
12、B【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：
HY＞HX。
因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：
HZ＞HY＞HX。
B选项：
当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y—），即Ka（HY）≈c（H+）=10—pH=10—5。
C选项：
用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：
HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c（Y—）＞c（X—）。
D选项：
HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：
c（H+）=c（Y—）+c（Z—）+c（OH—），又根据HY的电离平衡常数：
Ka（HY）=
即有：
c（Y—）=
所以达平衡后：
c（H+）=
+c（Z—）+c（OH—）
13、C【解析】A选项：
因加入了NaOH（aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。
B选项：
试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。
D选项：
溶液加入H2O2
后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。
正确的方法是：
在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。
若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。
C选项：
根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3·H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3·H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。
【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。
6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al（OH）3，进而可判定化合物甲为AlH3。
涉及的反应为：
a.甲、乙受热分解：
2AlH3
2Al+3H2↑2NH4H
N2↑+5H2↑
b.甲与水反应：
2AlH3+6H2O==2Al（OH）3+6H2↑c.2NH4H+5CuO
5Cu+N2↑+5H2O
d.化合物甲与乙可能发生的反应：
2AlH3+2NH4H=2Al+N2↑+8H2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；
且2Al+3化合价降低6，2NH4H中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和
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