届江西省宜春市高三第二次模拟考试理科综合试题.docx
《届江西省宜春市高三第二次模拟考试理科综合试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江西省宜春市高三第二次模拟考试理科综合试题.docx（35页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届江西省宜春市高三第二次模拟考试理科综合试题
江西省宜春市2017届高三第二次模拟考试
理科综合
1.下列有关元素和化合物的叙述，正确的是
A.酶和激素都直接参与细胞中的多种代谢
B.等质量的糖原和脂肪相比，前者体积小而储能多
C.C、H、O、N、P是ATP、核苷酸、磷脂共有的组成元素
D.蛋白质遇高温变性时，其空间结构被破坏，肽键数减少
2.细胞的生命历程就像一个电脑程序，从分裂产生，多分化、衰老、凋亡，都是正常细胞按顺序必须经过的阶段。
下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是
A.正常细胞进行有丝分裂增殖不改变遗传物质
B.通过细胞分化，可以使细胞具有更高的全能性
C.细胞核中的DNA数目不会随细胞衰老而减少
D.细胞被病毒侵染后会裂解死亡，这不一定是细胞凋亡的结果
3.下列有关生物科学史的叙述，错误的是
A.1880年，恩格尔曼以水绵为实验材料，发现了光合作用的场所
B.1928年，温特通过实验证明并提取了影响胚芽鞘弯曲生长的物质，命名为生长素
C.1958年，斯图尔德以胡萝卜韧皮部为实验材料，证明了植物细胞具有全能性
D.1970年，科学家用荧光物质标记细胞膜上的蛋白质，证明了细胞膜上的蛋白质是可以运动的
4.图I是某组织局部结构模式图。
图II是人体甲状腺激素分泌的分级调节示意图，甲、乙、丙分别代表腺体名称，X、Y代表激素名称。
下列叙述不正确的是
A.图I中，红细胞通过协助扩散吸收血糖进行无氧呼吸产生CO2
B.某人长期营养不良，则会引起图I中A液增多
C.地方性甲状腺肿大与图II中Y激素分泌过量有关
D.图II中甲既是神经系统的一部分，又能分泌激素，还能受激素调节
5.在孟德尔两对相对性状的实验中，用纯合的黄色圆粒和绿色皱粒豌豆作亲本杂交得F1，F1全为黄色圆粒，F1自交得F2。
在F1中，①用绿色皱粒人工传粉给黄色圆粒豌豆，②用绿色圆粒人工传粉给黄色圆粒豌豆，③让黄色圆粒自交，三种情况独立进行实验，则子代的表现型比例分别为
A.①4:
2:
2:
1②15:
8:
3:
1③64:
8:
8:
1
B.①3:
3:
1:
1②4:
2:
2：
1③25:
5:
5:
1
C.①1:
1:
1：
②6:
3:
2:
1③16:
8:
2:
1
D.①4:
2:
2:
1②16:
8:
2:
1③25:
5:
5:
1
6.生态学上环境容纳量又称K值，最低起始数量，又称N值，科学家研究了某种群的数量变化规律，下图所示为该种群的种群瞬时增长量随种群数量的变化曲线，下列有关该图的分析正确的是
A.图中K值为750个，M值为25个
B.当种群数量大于K值时，种群数量下降；小于K值种群数量上升
C.当种群数量小于M值时，种群数量下降；大于M值时种群数量上升
D.若该种群的起始数量分别是75、300、800，则理论上总群的最终数量依次为0、600、600
7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A.100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B.16g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NA
C.电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子
D.取50ml14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目可能为0.25NA
9、下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.二甲苯和四甲苯均有三种
B.C5H8和C5H12一定互为同系物
C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B.b图，右边试管中产气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
11、元素X、Y、Z、W、Q、M在元索周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
M
A.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强
B.XM4的比例模型为
其二氢取代物有两种
C.W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
D.Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来
12、有关电解质溶液的叙述正确的是
A.向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.lmol·L-1NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）>c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
B.向0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10a-14mol·L-1
C.将0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：
c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D.对于难溶电解质：
相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大
13、锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是
A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，氧化剂为O2
二、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．密立根说：
“科学靠两条腿走路，一是理论，二是实验，有时一条腿走在前面，有时另一条腿走在后面，但只有使用两条腿，才能前进”。
下列说法中不正确的是
A．康普顿效应和电子的衍射现象说明粒子的波动性
B．法拉第首先提出了“场”的概念，发现了电磁感应现象
C．
衰变的实质是核内的中子转化成了一个质子和一个电子，而且其半衰期与原子所处的化学状态和外部条件无关
D．根据波尔的氢原子模型可知，一群氢原子处在n=4的能级，当它跃迁到较低能级时，最多可发出6种频率的光子
15．如图所示是质量为1.0kg的物体在水平面上运动的v-t图像，以水平向左的方向为正方向，以下判断正确的是
A．在0~1s内，质点的平均速度为2m/s
B．在0~3s时间内，物体一直向左运动
C．3s末，合外力的功率为16W
D．在0~6s时间内，合外力做负功
16．如图所示，A、B两物体的质量分别为
，且
，整个系统处于静止状态，滑轮的质量和一切摩擦均不计，如果绳一端由P点缓慢地向右移动到Q点，整个系统重新平衡后，物体A的高度和两滑轮间绳与水平方向的夹角
如何变化
A．物体A的高度升高，
角变小
B．物体A的高度降低，
角不变
C．物体A的高度升高，
角不变
D．物体A的高度降低，
角变大
17．如图甲所示，x轴上固定两个点电荷
（
位于坐标原点O），其上有M、N、P三点，间距MN=NP，
在轴上产生的电势
随x变化关系如图乙，则
A．M点电势和电场强度大小均为零
B．N点电势和电场强度大小均不为零
C．一正试探电荷从P移到M过程中，电场力做功
D．由图可知，
为负电荷，
为正电荷，且
电荷量大于
18．如图甲所示，匝数
的理想变压器原线圈与水平放置的间距L=1m的光滑金属导轨相连，导轨电阻不计，处于竖直向下，磁感应强度为B=1T的匀强磁场中，副线圈接阻值R=2Ω的电阻，与导轨接触良好的电阻r=1Ω，质量m=0.02ke的导体棒在外力F作用下运动，其速度随时间如图乙所示（正弦图线）规律变化，则
A电压表的示数为3V
B电路中的电流方向每秒钟改变5次
C电阻R实际消耗的功率为2W
D在0~0.05s的时间内克服安培力做功为0.48J
19．2016年是中国航天创建60周年，我们的航天成果让人振奋，新一代运载火箭长征五号、七号成功首飞，海南文昌航天发射场正式投入使用，天宫二号，神舟十一号载人飞行任务圆满成功，我国全年宇航发射次数超过了俄罗斯17次，以22次的成绩与美国并列世界第一，我国发射神舟号飞船时，现将飞船发送到一个椭圆轨道上，其近地点M距地面200km，远地点N距地面340km，进入该轨道正常运行时，周期为
，通过M、N点时的速率分别为
，当某次飞船通过N点时，地面指挥部发出指令，电热飞船上的发动机，使飞船在短时间内加速后进入离地面340km的圆形轨道，开始绕地球做匀速圆周运动，周期为
，这时飞船的速率为
，比较飞船在M、N、P三点正常运行时（不包括点火加速阶段）的速率大小和两个轨道上运行的周期，以及在N点点火前后的加速度a和
的大小，则
A．
B．
C．
D．
20．如图所示，在某次自由式滑雪比赛中，一运动员从弧形雪坡上沿水平方向飞出后，又落回到斜面雪坡上，若斜面雪坡的倾角为
，运动员飞出时的速度大小为
，不计空气阻力，运动员飞出后子啊空中的姿势保持不变，重力加速度为g，则
A．运动圆落到雪坡上时的速度大小为
B．运动员在空中飞行的时间是
C．如果
大小不同，则运动圆落到雪坡上时的速度与斜面的夹角也就不同
D．不论
多大，该运动员落到雪坡上时的速度与斜面的夹角都是相同的
21．如图所示，在
、
的长方形区域有垂直xoy平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，坐标原点O处有一粒子源，在某时刻发射大量质量为m，电荷量为q的带正点粒子（重力不计），它们的速度的方向均在xoy平面内的第一象限，且与y轴正方向的夹角分布在0~90°范围内，速度大小不同，且满足
，已知粒子在磁场中做圆周运动的周期为T，则下列说法正确的是
A．所有粒子在磁场中运动经历最长时间为
B．所有粒子在磁场中运动经历最长时间小于
C．从磁场上边界飞出的粒子经历最短的时间小于
D．从磁场上边界飞出的粒子经历最短的时间为
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22．如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验，有一直径为d、质量为m的金属小球由A处从静止释放，下列过程中能通过A处正下方，固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H（H>d），光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g，则
（1）如图乙所示，用游标卡尺测得小球的直径d=______cm；
（2）小球经过光电门B时的速度v=_________。
（用题中所给字母表示）
（3）多次改变高度H，重复上述实验，作出随H的变化图像如图丙所示，当图中已知量
、
和重力加速度g及小球的直径d满足一下表达式
_______时，可判断小球下落过程中机械能守恒。
23．如图所示，在实验室里小王同学用电流传感器和电压传感器等实验器材测干电池的电动势和内阻，改变电路的外电阻R，通过电压，电流传感器测量不同阻值下电源的端电压和电流，输入计算机，自动生成U-I图线，如图
（1）
（1）由图可得干电池的电动势为______V，干电池的内电阻为_________Ω，（结果保留两位有效数字）；
（2）做完实验后，小王同学在上面的实验器材中去掉电压传感器，外电阻R换成电阻箱，改变电路的外电阻R，通过电流传感器测量不同阻值下的电流，画出
图线也可以求得电源的电动势和内电阻，图线的_______表示电源的内阻，_________表示电动势。
（3）现有一小灯泡，其U-I特性曲线如图
（2）所示，若将此小灯泡接在上述干电池两端，小灯泡的实际电阻是__________Ω。
24．轻弹簧原长为2r，将弹簧竖直放置在地面上，如图甲所示，在其顶端将一质量为4m的物体由静止释放，当弹簧被压缩至最短时，弹簧长度为r，现将该弹簧水平放置，如图乙所示，一端固定在A点，另一端与物块P接触但不栓接，AB是长度为5r的水平轨道，B端与半径为r的光滑半圆轨道BCD相切，半圆的直径BD竖直，物块P与AB间的动摩擦因数μ=0.5，用外力推动物块P，将弹簧压缩至长度r后，撤去外力，P由静止开始沿轨道运动，重力加速度大小为g，弹簧处于弹性限度内，
（1）若P的质量为m，求P到达B点时的速度大小；
（2）若P能滑上圆轨道，且仍能沿圆轨道滑下，求物块P质量的取值范围。
25．如图所示，电阻不计的两光滑平行金属导轨相距L，固定在水平绝缘桌面上，半径为R的
圆弧部分处在竖直平面内；水平直导轨部分处在磁感应强度为B，方向竖直向下的匀强磁场中，末端与桌面边缘垂直平齐，两金属棒ab、cd垂直于两导轨且与导轨接触良好，棒ab质量为2m，电阻为r，棒cd的质量为m，电阻为r，重力加速度为g，开始时棒cd静止在水平直导轨上，棒ab从圆弧顶端无初速度释放，进入水平直导轨后棒cd始终没有接触并一直向右运动，最后两棒都离开导轨落到地面上，棒ab与棒cd落地点到桌面边缘的水平距离之比为2：
1，求：
（1）棒ab和棒cd离开导轨时的速度大小；
（2）棒cd在水平导轨上的最大加速度；
（3）两棒在导轨上运动过程中产生的焦耳热。
26、（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究。
【背最索材】
I.NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O。
II.Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
III.在酸性条件下：
2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物.
①仪器X的名称是：
__________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：
1，則则置B中发生反应的化学方程式为________________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）_____（填“>”或“<”）n（NO）。
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是_____________________。
②装置D的作用是___________；装置E的作用是__________________。
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的NaS2O3溶液
e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_________（填字母）。
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：
准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c1mol·L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS2O3溶液的体积VmL，则此Ca（NO2）2纯度的表达式为___________。
27、（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:
①CO2（g）+H2O
H2CO3K=10-2.8
②H2CO3
H++HCO3-K1=10-3.5，
③HCO3-
H++CO32-K2=10-10.3，
若溶液中。
c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。
（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V（CO2）随V（盐酸）变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________（不用写出H+），湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
（4）—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:
2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a（CO）随T、P的变化关系如图3所示。
①P1__P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
_________________。
（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:
_______________。
28、（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：
____________。
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：
___________。
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、冷却结晶和过滤。
制得的CoCl2·6H2O在烘干需减压烘干的原因是_______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是______，其使用的最佳pH范围是_____。
A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_____________。
（答条即可）
29.（8分）图甲表示在晴朗夏季，大田种植的番茄植株在一天内吸收二氧化碳速率的变化情况。
图乙表示在晴朗夏季，将用完全培养液培养的番茄植株放入密闭的玻璃罩内继续培养。
每隔一段时间用CO2浓度检测仪测定玻璃罩内CO2浓度，绘制成如图所示曲线（水平虚线：
实验开始时玻璃罩内CO2浓度）。
据图分析：
（1）图甲中C点代表上午10：
00，E点代表中午12：
00。
C～E时间段中，该植物吸收的CO2量约为________mg/dm2。
（2）图中如果在C、F时刻，植株合成葡萄糖的速率相等，则A、C、F三点的呼吸强度的比较结果是________；直接影响图甲中jkl段变化的主要因素是________________。
（3）在图甲中，如果土壤中长期缺乏Mg2+，则图甲中J点向_____（上或下）移动，若图乙中D点和H点对应时刻的温度相同，则D点时的光照强度___________（大于、等于、小于）H点时的光照强度。
（4）从光合作用和细胞呼吸角度分析，在乙图中，与甲图番茄植株在B点的整体生理状态相同的点有__________。
根据乙图分析，该番茄植株一昼夜能否积累有机物__________（填“能”或“否”）。
（5）当罩内的CO2浓度位于图乙中D点时，番茄植株的叶肉细胞的生理状态可用下面的图__________。
30.（10分）癌症免疫治疗位于2013年度十大科学突破之术。
免疫系统识别和摧毁异常细胞的能力可能可以成为阻止癌症发展的一个手段。
PD—1（programmeddeath1）是活化的T细胞、B细胞等淋巴细胞表面的一种免疫抑制性跨膜蛋白质分子，它可以阻止T细胞全力攻击“入侵者”，就像刹车的作用，而pd—1抗体（也称pd—1抑制剂）可以促进T细胞的增殖，分化和淋巴因子的产生，是近年治疗一些晚期癌症的特效药。
请根据题中信息回答下列有关免疫调节的问题：
（1）免疫系统可以抑制癌症的发生，体现了其__________的功能；细胞癌变后，主要是__________免疫起作用（填“体液免疫”或“细胞免疫”）。
（2）下列选项中，pd—1抗体发挥作用的场所是__________。
A.内环境B.细胞内液C.细胞膜D.组织液和血浆
（3）请根据题中信息分析，在健康人体内阻断pd—1，将导致机体患下列哪种疾病_________。
A.自身免疫病B.过敏反应C.艾滋病D.胸腺发育不良
（4）异体器官移植容易产生_________反应，因此，器官移植后，_________（填“促进”或“阻断”）病人pd—1的功能，将有利于供体器官的存活。
31.（11分）稻田养鸭可提高水稻有机化程度，减少化肥、农药的公害，实现水稻纯绿色生产。
在稻田里发挥鸭子的“解毒禽”、“杀虫禽”、“除草禽”的作用，实现了稻鸭双丰收。
（1）下图是某农田生态系统模式图，数字代表能量数值，单位是J/（cm2·a）。
该生态系统的成分中不属于生物群落的是_________（填字母），D在生态系统中的作用是_________。
（2）在稻田里发挥鸭子的“解毒禽”、“杀虫禽”、“除草禽”的作用，可以提高农作物的产量，从能量流动的角度分析提高产量的原因是_____________________________________________。
（3）若生产者固定的能量是1000J/（cm2·a），则B固定的能量中用于自身生长、发育和繁殖的能量是_________J/（cm2·a）。
（4）通过鸭控制农田中虫害的方法属于______________法。
（5）与传统农田只进行水稻种植相比，稻田养鸭是农田生态系统中的组成成分增多，营养结构更复杂其______________越强。
32.（10分）矮牵牛的花色由位于常染色体上的两对独立遗传的等位基因（A和a，B和b）决定，其中A基因控制色素的合成，B基因能使液泡中的ph值降低，其中BB、Bb和bb使液泡中的pH分别为低、中和高，色素在低pH显下白色，在
升级会员 