浙江省杭州市高二化学下学期期中七校联考.docx

浙江省杭州市高二化学下学期期中七校联考.docx

《浙江省杭州市高二化学下学期期中七校联考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市高二化学下学期期中七校联考.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

浙江省杭州市高二化学下学期期中七校联考

2010学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷高二年级化学学科

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的数据：

相对原子质量:

H---1C----12Cl---35.5N---14O---16Cu---64S---32Na---23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．千龙网2011-03-23报道，东京电力公司当天发表声明说，21日下午，该公司从第一核电站排水口以南约100米处采集了0.5升海水样本。

检测发现，其中碘－131浓度是法定限度的126.7倍……。

碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约50mg。

适量的碘-131可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘—131后，甲状腺功能受损。

当服用碘片后（K127I），碘-127可以缓慢地将碘-131置换出并排出体外，以达到治疗的功效。

下列说法错误的是

A．碘-127与碘-131互为同位素。

B．有效排除体内碘-131可以通过食用大量碘盐实现。

C．食用碘片后，碘-127与碘-131在体内建立平衡并不断移动。

D．利用碘-131的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。

2.下列说法不正确的是

A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3.反应CO＋H2O（g）

CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将反应温度升高至1200KB．将压强减小至原来的一半

C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度

4.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应

5.据媒体报道：

以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。

下列对该燃料电池的描述正确的是

①正极反应为：

O2＋4H＋＋4e—=2H2O②电子由负极流向正极

③总的化学反应为：

2H2＋O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

6.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：

A．偏高　　B．偏低　　C．不变　　D．上述三种情况均有可能

7.醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

D．常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大压强有利于合成氨反应

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分

离出来

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9.下列各组中都有两个物理量，哪一组物理量都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需要的热量。

B．水的密度；常温下水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度。

C．水的体积；电解水所产生的H2、O2在标准状况下的体积。

D．水的物质的量；水的摩尔质量。

10.已知：

H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H＝-57.3kJ·mol-1。

现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为

A．Q1=Q2＞Q3B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2D．Q2＞Q1＞Q3

11.反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。

下列说法正

确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

12.在密闭容器中反应：

aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g）,反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。

下列叙述不正确的是

A．a+b＞c+d　　　　　B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小　　D．X的转化率下降

13.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:

2。

已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。

A．392.93kJB．2489.42kJC．784.92kJD．3274.3kJ

14.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是

A．13B．14C．15D．不能确定

15.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生

具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。

下列说法正确的是

A．A池为电解池，B池为原电池

B．d、e两极都发生氧化反应

C．e极应为粗铜板材料

D．B池中e极质量增加12.8g

16.在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）

nC（s）+D（g）达平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:

1，则

三、简答题：

（本大题包括3小题，共34分）

17.（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。

（1）

对反应N2O4（g）

2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

T1T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vAvC（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。

②该反应的平衡常数K的值为。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓

度是mol/L。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为。

（结果保留小数点后一位）

18.（10分）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。

试回答下列问题：

（1）HB在水溶液中的电离方程式为，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为mL。

（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是；若将温度改变到t0C（此时Kw=10-12）,则t25（＜、＞或=）,该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度。

A.10-11mol/LB.10-9mol/LC.10-6mol/LD.以上答案都不正确

（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH5（＜、＞或=）。

19.（12分）

Ⅰ.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。

若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。

阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。

请回答下列问题：

（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是（填“a”或“b”）气体；

（2）其阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为；

Ⅱ.如图所示，甲、乙是两个电化学实验装置。

甲乙

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为；

②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入；（填写物质的化学式）。

（2）起初，若乙装置中盛有含0.5molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液。

电解一段时间后，当有0.4mole-

发生转移时，阴极产生气体mol。

四、实验题（本大题包括2个小题，共14分）

20.（4分）某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。

取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化。

记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）。

催化

剂

时间（g）

质量（g）

0.1gMnO2

0.1gCuO

0s

192.500

192.500

5s

192.180

192.420

10s

192.020

192.380

15s

191.940

192.360

20s

191.940

192.352

（1）由表中数据可知，对双氧水的分解催化效果更好（填“MnO2”或“CuO”）；

（2）试计算H2O2在MnO2催化作用下分解最快时间段的分解速率为mol·L-1·s-1；

21.（10分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。

通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应方程式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗

了10.00mL；

请回答下列问题：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是。

（3）通过上述数据，可计算出x＝。

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

（同上）

五、计算题（本大题共有2个小题，共计12分）

22.（6分）有下列二个反应：

①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）,平衡常数为K1；

②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）,平衡常数为K2。

测得在不同温度下，K1、K2值如下：

温度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.50

2.25

900

2.50

1.50

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO2的转化率为。

（2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：

①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡。

在℃的值最大。

②再充入CO22mol和H24mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数。

23.（6分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：

H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）,ΔH＝－185kJ/mol；E（H－H）＝436kJ/mol，

E（Cl－Cl）＝247kJ/mol 则：

E（H－Cl）＝；

（2）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890.3

②C（石墨）＋O2（g）==CO2（g）△H＝－393.5

③2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）△H＝－571.6

则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。

根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）＋2H2（g）→CH4（g）的反应热△H为。

学校班级姓名学号

-----------------------------------------------------------------装订线------------------------------装订线-------------------------------------------------------------------------------

2010学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷

座位号

高二年级化学学科答卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

三、简答题：

（本大题包括3小题，共34分）

17.（12分）

（1）；。

（2）①。

②。

③。

④。

18.（10分）

（1），。

（2）；，。

（3）。

19.（12分）

Ⅰ.

（1）；

（2），；

Ⅱ.

（1）①；

②。

（2）。

四、实验题（本大题包括2个小题，共14分）

20.（4分）

（1）；

（2）；

21.（10分）

（1）。

（2）。

（3）。

①；②。

五、计算题（本大题共有2个小题，共计12分）

22.（6分）

（1）。

（2）①，②。

23.（6分）

（1）；

（2）；。

学校班级姓名学号

-----------------------------------------------------------------装订线------------------------------装订线-------------------------------------------------------------------------------

2010学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷

座位号

高二年级化学学科答卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

A

B

D

D

C

B

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

D

B

A

C

A

D

D

三、简答题：

（本大题包括3小题，共34分）

17.（12分）（每空2分）

（1）<；<。

（2）①0.0025mol·L-1·s-1（单位1分）。

②2.78。

③0.1。

④57.5。

18.（10分）

（1）HB

H++B-1分，100mL1分。

（2）10-11mol/L2分；＞2分，D2分。

（3）＜2分。

19.（12分）

Ⅰ.（6分）

（1）a2分；

（2）2Cl—--2e=Cl2↑2分，2H++2e=H2↑2分（2H2O+2e=H2↑+2OH-也给分）；

Ⅱ.（6分）

（1）①Fe-2e-==Fe2+2分；

②CuO2分。

（2）0.12分。

四、实验题（本大题包括2个小题，共14分）

20.（4分）

（1）MnO22分；

（2）0.22分。

21.（10分）

（1）甲2分。

（2）滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内颜色不变2分。

（3）22分。

①偏大2分；②偏小2分。

五、计算题（本大题共有2个小题，共计12分）

22.（6分）

（1）50%2分；

（2）①9002分；②40%2分。

23.（6分）

（1）434KJ/mol2分；

（2）1g2分（单位1分）；-74.8KJ/mol2分。