安徽省铜陵市学年高一化学下学期期中试题.docx
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安徽省铜陵市学年高一化学下学期期中试题
铜陵市2016-2017学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷
考试时间：
90分钟 满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 Fe56
一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1.
关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
【答案】D
【解析】A、放热反应有的也需要加热，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，选项A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol-1；以生成1mol水为基准，选项B错误；C、化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，选项C错误；D、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项D正确。
答案选D。
2.
对
与
两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的
B. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等
D. 化学性质几乎完全相同
【答案】B
【解析】A、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、XZAXZA的质子数等于核外电子数，XZA+1+XZA+1+的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。
答案选B。
3.
以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】B
【解析】A、第ⅠA族碱金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐降低，选项A错误；B、在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，选项B错误；C、除了O、F外，主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，选项C错误；D、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，选项D错误。
答案选B。
4.
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B. 17gH2O2中含有8NA个电子
C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2所含离子数相等，均为0.3NA
D. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
【答案】C
【解析】A、由于NH4+水解，1L 0.1mol/L氨水中NH3•H2O与NH4+微粒个数之和为0.1NA，选项A错误；B、17g H2O2为0.5mol，含有9NA个电子,选项B错误；C、7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol，0.1mol硫化钠和0.1mol过氧化钠都含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子或过氧根离子，总共含有0.3mol离子，即离子总数为0.3NA，选项C正确；D、因为NO与O2生成NO2后，NO2又能生成N2O4，且是可逆的，使分子数小于NA选项D错误。
答案选C。
5.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A、稀HNO3中加入过量的Fe粉，反应生成Fe2+，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，选项A错误；B、白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或两者都有，选项B错误；C、浓氨水中电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，选项C正确；D、Al箔插入稀HNO3中无现象原因是铝箔表面致密的氧化膜性质稳定不与稀硝酸反应，而不是稀硝酸将铝钝化，选项D错误。
答案选C。
6.
O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1molO2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能。
下列说法正确的是（ ）
A. O3比O2稳定
B. O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体
C. O2和O3的相互转化是化学变化
D. 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子
【答案】C
【解析】A、该反应是吸热反应，所以O2的总能量小于O3的总能量，因此O2比O3稳定，选项A错误；B.O2和O3是氧的两种单质，互称同素异形体，选项B错误；C、O2和O3是属于两种不同的物质，两者的相互转化属于化学变化，选项C正确；D、在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的分子，而氧原子数目之比为2：
3,选项D错误。
答案选C。
7.
下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（ ）
A. HCl、MgCl2、NH4Cl
B. H2O、Na2O、CO2
C. CaCl2、NaOH、NaCl
D. NH3、H2O、CO2
【答案】D
【解析】试题分析：
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．
解：
A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；
B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；
C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；
D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；
故选D．
考点：
化学键．
8.
下列关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A. 沸点：
H2S＞HF
B. 稳定性：
H2S＜HF
C. 一个D2O分子中所含的中子数为8
D. HCl的电子式为H+[︰Cl∙∙∙∙Cl••••︰]-
【答案】B
【解析】A、氢化物的沸点和相对分子质量成正比，但含有氢键氢化物同主族沸点最高，HF分子间存在氢键，所以沸点：
HF＞HCl＞H2S，选项A错误；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，则氢化物稳定性为HF＞H2S，选项B错误；C、D有1个中子，O有8个中子，一个D2O分子中所含的中子数为1×2+8=10,选项C错误；D、氯化氢是共价化合物，其分子的电子式为
，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度，难度不大，B选项是解题的难点，先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性，从而得解。
9.
关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻
B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极
C. 电流从锌极经导线流向铜极
D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应
【答案】C
【解析】A、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。
答案选C。
10.
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. PCl5
B. BF3
C. NCl3
D. CHCl3
【答案】C
【解析】A、PCl5中，P原子的最外层电子为：
5+5=10，Cl原子的最外层电子为：
7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：
3+3=6，F原子的最外层电子为：
7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项B错误；C、NCl3中，N原子的最外层电子为：
5+3=8，Cl原子的最外层电子为：
7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，选项C正确；D、CHCl3中，C原子的最外层电子为：
4+1+3=8，H原子的最外层电子为：
1+1=2，Cl原子的最外层电子为：
7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项D错误。
答案选C。
11.
根据等电子原理：
由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是（ ）
A. CO和N2
B. O3和NO2﹣
C. N2H4和C2H4
D. CO2和N2O
【答案】C
【解析】试题分析：
A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：
前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故A不符合题意；B．O3和NO2-的原子个数都为3；价电子数：
前者氧为6，共为18，后者N和O共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故B不符合题意；C．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：
前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，所以它们结构不相似，故C符合题意；D．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：
前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故D不符合题意；故选C。
【考点定位】考查“等电子原理”的应用
【名师点晴】本题主要考查了等电子体。
等电子体是指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。
解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目。
注意：
等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。
12.
已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A. 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣
B. 离子半径X+＞W3+
C. 质子数c＞b
D. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
【答案】B
【解析】aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1。
其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧，核电荷数W>X；Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，核电荷数Z>Y；则A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，阴离子的还原性逐渐减弱，Y2﹣>Z﹣，选项A错误；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，X+＞W3+，选项B正确；C、核电荷数W>X，即质子数b＞c，选项C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强， HZ＞H2Y，选项D错误。
答案选B。
13.
原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（ ）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
A. ①②③
B. ②③④
C. ③④
D. ②④
【答案】A
【解析】①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，选项①正确；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，选项③正确；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。
答案选A。
点睛：
本题考查结构性质位置关系应用，难度适中，答题时注意对基础知识的理解掌握，通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。
14.
下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（ ）
A. 高温下C+SiO2 =2CO+Si，说明非金属性C﹥Si
B. 同浓度下碱性：
KOH﹥Mg（OH）2，说明金属性K﹥Mg
C. 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F﹥Cl
D. 氧化性：
Cu2+﹥Na+，说明金属性Na﹥Cu
【答案】A
【解析】A、该反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳是非常的稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行。
并不能够说明C的非金属性比Si强，选项A错误；B、同周期元素从左而右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选项B正确；C、元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，选项C正确；D、金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，选项D正确。
答案选A。
15.
某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+ ＝3Fe2+，该原电池的组成正确的是（ ）
Zn
A
B
C
D
正极
Fe
C（石墨）
Ag
Zn
负极
Cu
Fe
Fe
Fe
电解质溶液
FeCl3
Fe2 （SO4）3
H2SO4
FeCl3
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，选项A错误；B、铁是活泼金属，碳是非金属导体，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硫酸铁，原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+ ＝3Fe2+，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸，原电池总反应的离子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，选项D错误。
答案选B。
16.
已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半。
下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：
A＜B＜C＜D＜E
B. D、E的气态氢化物的热稳定性：
D＞E
C. C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
D. A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则这五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
则A、电子层数相等的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层数不同的元素，原核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径的大小顺序：
A＜B＜E＜D＜C，选项A错误；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性E>D，所以E的气态氢化物的热稳定性比D的强，选项B错误；C、C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl，选项C正确；D、A与B形成X2Y2型化合物H2O2是共价化合物，C与B形成X2Y2型化合物Na2O2是离子化合物，两者的化学键类型不相同，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断出各元素且掌握各元素的“构、位、性”是解答好本题的关键。
17.
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（ ）
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B. 由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C. 简单阴离子的核外电子排布一定与其上一周期稀有气体原子核外排布相同
D. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
【答案】D
【解析】试题分析：
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，原子核内的质子不一定相同，所以化学性质不一定相同。
错误。
B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布。
如H+核外无电子。
C．阴离子的核外电子排布不一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同。
如H-与同一周期稀有气体原子核外排布相同。
错误。
D．两原子，如果核外电子排布相同，核内质子数也相同。
则一定属于同一种元素。
正确。
考点：
考查粒子结构或性质的的知识。
18.
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
下列说法不正确的是（ ）
A. 生物质能源是可再生的能源
B. 生物质能来源于太阳能
C. 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式
D. 生物质能的缺点是严重污染环境
【答案】D
【解析】A、生物质能直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，选项A正确；B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，选项B正确；C、产生沼气是生物质能转化为化学能，使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式，选项C正确；D、生物质是一种可再生能源，不会导致严重的环境污染，选项D不正确。
答案选D。
二、填空题
19.
（1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为 kJ（填“吸收或放出”+能量数值）。
（3）已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，若O2中1mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，H2中1mol H-H键完全断裂吸收热量436kJ，则在该条件下，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 kJ。
（4）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。
由此可知：
原气体中一定含有 ，其中原气体中 气体的体积比为 。
【答案】
放热反应放出915 kJ436kJNH3、CO2、NONO、CO23 ：
2 （ 或CO2、NO ； 2 ：
3 ）
【解析】
（1）氢气在氯气中燃烧会放热同时生成氯化氢气体，其化学方程式为：
；
（2）断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量，发生的反应为H2+Cl2=2HCl应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol；故5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为：
-183KJ/mol×5mol=915kJ；（3）因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2 与1212molO2 完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ。
而化学反应中能量的变化是因为在化学反应过程中旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。
发生上述反应H2（g）＋O2 （g）=H2O（g） ΔH＝－242kJ·mol－1 时所发生键的变化为断裂1molH—H键和1212molO=O键、形成2molO—H键，从而可得出断裂1molH—H键时吸收的热量为－242kJ＋2×463kJ－1212×496kJ＝436kJ；（4）此气体无色，可知没有NO2。
气体通过浓H2SO4，体积减少一部分，证明有NH3。
因为NH3能与HCl反应，有NH3则没有HCl。
通过Na2O2，气体显红色，证明有CO2和NO，这是因为发生了如下反应：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，无气体剩余，说明原NO与生成的O2体积比为4∶3，3体积O2相当于原混合气体中有CO2 6体积，故V（NO）∶V（CO2）=4∶6=2∶3。
20.
（14分） 氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。
在空气中强烈发烟，易与水发生反应。
人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。
下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。
（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 。
（3）该实验的操作顺序应为:
②- （用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为
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