九年级化学知识核心纲要.docx
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九年级化学知识核心纲要
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
（一）什么是化学
化学是在分子和原子的层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的学科。
（二）绿色化学
绿色化学又称为环境友好化学。
其核心是利用化学原理从源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
绿色化学的主要特点有：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放。
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现“零排放”。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化及性质
（一）物质的变化——物理变化和化学变化
概念
物理变化
没有生成新物质的变化
化学变化
生成新物质的变化
伴随现象
物理变化
通常是物质的形态发生改变
化学变化
通常伴随着放热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象；但有发光放热现象的不一定是化学变化，如电灯发光
本质区别
是否有新物质生成
注意事项
一切的燃烧都是化学变化，一切的生物过程都是化学变化
（二）物质的性质——物理性质和化学性质
概念
物理性质
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质
伴随现象
物理性质
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性、导热性等
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、毒性、还原性、氧化性、酸碱性等
本质区别
是否需要通过化学变化表现出来
课题2化学是一门以实验为基础的学科
（一）对蜡烛燃烧的探究
实验探究步骤
现象和结论
点燃前
①观察蜡烛的颜色、状态、形状
②用小刀切下一小块石蜡，投入水中
颜色：
乳白色；状态：
固态；形状：
圆柱状
浮在水面上：
密度比水小；切下一小块：
硬度小；
投入水中未溶解：
难溶于水
点燃蜡烛
①用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
②取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
③用一干燥烧杯罩在火焰上方，片刻取下火焰上方烧杯，迅速倒转，向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡
石蜡：
具有可燃性，其火焰分三层，外层最明亮、内层最暗；火柴梗接触外焰部分首先变黑：
外焰温度最高
烧杯内壁有无色液滴，澄清石灰水为浑浊：
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
熄灭蜡烛
①将蜡烛熄灭，观察
②用火柴点燃刚熄灭时的白烟
有白烟：
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再气化，而后燃烧
白烟燃烧：
白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒
（二）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
现象和结论
用排水法收集气体
①在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中，将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
②在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌面上
集气瓶中的水被挤出，集气瓶内充满气体：
呼出的气体溶解性差
气体性质：
无色，密度比空气大
探究呼出气体的性质
①向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水振荡
②将燃着的木条插入另一个盛有呼出气体的集气瓶中
③取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
盛空气的集气瓶内澄清石灰水一段时间内没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水马上变浑浊：
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，呼出的气体中有较多的二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
燃着的木条熄灭：
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
对着呼气的玻璃片上有无色液滴：
人呼出的气体中有水蒸气
课题3走进化学实验室
（一）常见仪器的名称、用途及注意事项见附录Ⅰ
（二）基本的实验操作
基本操作
具体实验操作
图示
仪器连接
1、装配仪器
（1）要求：
质量要合理、气密、牢固；顺序是由下到上，从左到右
（2）仪器组装
①制备气体并验证气体性质、收集、吸收气体等的顺序是：
制气→净化→干燥→性质检验→尾气处理
②仪器连接方法
干燥管→粗口进细口出；洗气瓶→长管进短管出
2、仪器间的连接方法
（1）把玻璃管插入橡皮塞：
插入塞子的玻璃管一端用水润湿，稍微用力转动，使它旋入橡皮塞
（2）连接玻璃管和橡皮管：
玻璃管口润湿，稍用力把玻璃管插入橡皮管中
（3）在容器口塞橡皮塞：
将橡皮塞慢慢转动塞进容器口
干燥装置的使用方法
玻璃管插入塞孔
玻璃管套上橡皮管
橡皮塞塞住试管
装置气密性的检验（加热空气法）
1、手握（适用于容器较小的仪器，如：
试管）
首先将导管的一端浸在水中，然后用手紧握容器外壁，观察导管口，发现导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段稳定水柱，说明装置气密性良好
2、微热（适用于容器较大的仪器，如：
烧瓶）
首先将导管的一端浸没在水中，用酒精灯在容器底部微微加热（或把容器浸在热水中），观察导管口，发现导管口有气泡冒出，停止加热冷却至室温，导管内有一段稳定水柱，说明装置气密性良好
检验装置气密性
药品的取用
1、药品取用的基本原则
（1）药品使用要做到“三不”：
不用手直接触摸药品；不把鼻孔凑近容器口闻药品的气味；不能尝任何药品的味道
（2）取用药品做到节约原则：
严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取用最少量：
液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部
（3）用剩的药品做到“三不”：
不能放回原试剂瓶；不能随意丢弃；不能拿出实验室，要放入指定容器内
2、固体药品的取用
（1）固体药品：
一横、二送、三竖
粉末状、小颗粒固体用药匙或纸槽送入试管底部；块状固体用镊子夹取放在试管口，让药品沿试管内壁滑到试管底部
（2）固体药品取用完毕后药匙或镊子等仪器应立即用纸擦干净
3、液体药品的取用
（1）用胶头滴管取用少量的液体药品，将滴管垂直悬于容器口正上方，滴入容器中（悬滴）
（2）较多量液体药品直接倾倒，将瓶塞倒置在实验台上，标签朝向手心，瓶口紧贴容器口，缓慢将液体倒入，倾倒完将瓶口在容器蹭一下，防止残留在瓶口的液体流出
取用固体药品
倾倒液体药品
物质的加热
1、试管口向上倾斜，与桌面大约成45°角，试管口不能对着人，试管内液体体积不得超过试管体积的1/3
2、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管
物质加热时的注意事项
①加热玻璃仪器时，要把容器外壁擦干，否则会使容器炸裂
②很热的容器不要直接用冷水冲洗，以免炸裂
③加热前应先用酒精灯外焰预热试管，然后对准药品部位集中加热
加热液体药品
加热固体药品
洗涤仪器
用试管刷等工具洗刷玻璃仪器，洗刷之后，如果仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明仪器清洗干净
洗涤仪器
（三）实验室安全
1、安全注意
（1）洒在桌面的酒精燃烧应立即用湿抹布盖灭。
（2）腐蚀性酸或碱溶液进入眼睛应立即用大量清水冲洗，不可用手揉眼睛，要边清洗边眨眼睛。
2、危险药品标志
精华点拨
1、正确使用仪器
可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；需垫石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器：
量筒、集气瓶、漏斗等。
2、量筒及天平使用的误差分析
（1）量筒：
（2）天平：
正确操作——“左物右码”：
物质质量=砝码质量+游码质量。
错误操作——“左码右物”：
物质质量=砝码质量—游码质量
第二单元我们周围的空气
课题1周围的空气
（一）空气的成分
时期
事件或代表人物
对空气成分的认知
1775年
拉瓦锡（法国）
由氮气和氧气组成
现代
现代实验证明
按体积分数计算：
空气由氮气（N2）78%；氧气（O2）21%；稀有气体（He等）0.94%；二氧化碳（CO2）0.03%；其他气体和杂质（水蒸气等）0.03%组成
（二）空气中主要成分的性质和用途
成分
主要性质
主要用途
氮气（N2）
化学性质：
比较稳定，不能燃烧，不支持燃烧
物理性质：
无色无味的气体，难溶于水
氮气可作保护气，还可制作氮肥，液氮用于冷冻麻醉等
氧气（O2）
化学性质：
比较活泼，支持动植物呼吸，助燃性
物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水
可用于登山、潜水、医疗、气焊，液氧作火箭发射的助燃剂等
稀有气体（He等）
化学性质：
很稳定
物理性质：
无色无味的气体，通电时能发光
根据化学性质稳定可以作保护气，霓虹灯的电光源，高空汽艇，医疗麻醉等
（三）空气污染
空气污染物
（列入空气
污染指数）
1、可吸入颗粒物：
PM10（粒径在10纳米以下的颗粒物，又称飘尘）
2、污染气体：
二氧人硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）
污染源
1、工业废气2、汽车尾气3、化石燃料燃烧
防治措施
1、加强监测2、消除污染源3、治理废气4、植树造林、改善环境
（四）混合物和纯净物
分类
概念
混合物
由两种或两种以上的物质混合而成，各物质都保持各自的化学性质
纯净物
由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质
（五）空气中氧气含量的测定
名称
装置
原理
操作及现象
拉瓦锡装置
2Hg+O2
2HgO
连续加热12天，发现曲颈甑部分银白色液体变成红色粉末，汞槽里的汞液面上升的体积约为原容器内部空气体积的1/5
装置特点：
操作复杂，耗费时间长，且汞有毒
集气瓶装置
4P+5O2
2P2O5
把红磷点燃立即伸入装置中，塞紧橡皮塞，红磷燃烧，放热，产生大量白烟；待集气瓶冷却至室温时，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，吸入的水的体积约为瓶内原空气体积的1/5
装置特点：
装置较小，操作简便，适用于学生实验
精华点拨
空气中氧气含量的测定实验的分析
1、误差分析
（1）倒吸入瓶中的水的体积小于瓶内原空气体积1/5的原因
①红磷的量不足：
使瓶内氧气未耗尽。
②装置气密性不好：
使外界空气进入瓶内。
③未冷却至室温就打开弹簧夹：
使瓶内空气膨胀，倒吸入瓶内水的体积减少。
（2）倒吸入瓶中的水的体积大于瓶内原空气体积1/5的原因
①点燃红磷后没有立即进入集气瓶：
导致瓶口空气受热逸出，气体总减少量增大。
②弹簧夹未夹紧：
导致瓶内空气膨胀从导管逸出，气体总减少量增大。
2、不能用蜡烛、木炭、硫粉、镁条、铁丝等代替红磷做上述燃烧实验的原因
（1）蜡烛：
蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳，瓶内气压无明显变化，不能测出空气中氧气的含量。
（2）硫粉：
燃烧产生二氧化硫，瓶内气压无明显变化，不能测出空气中氧气的含量。
（3）木炭：
燃烧产生二氧化碳气体，瓶内气压无明显变化，不能测出空气中氧气的含量。
（有同学认为若在集气瓶底部放适量的氢氧化钠溶液，能将产生的二氧化碳吸收，就可以用木炭代替红磷。
这种说法不严谨，木炭消耗瓶内氧气，氧气浓度逐渐减小，木炭会发生不完全燃烧产生的一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，因此不可以用木炭代替红磷）
（4）镁条：
镁条在空气中燃烧不仅消耗氧气，还与氮气反应生成氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，导致气体总减少量偏大。
（5）铁丝：
铁丝在空气中不能燃烧，所以不能测出空气中氧气的含量。
3、空气中氧气含量的测定实验对药品的要求
（1）药品需足量。
（2）药品在空气中可燃烧，且只与空气中的氧气反应。
（3）药品与氧气反应不产生气体。
课题2氧气的性质
（一）氧气的物理性质
通常为无色无味的气体，沸点为—183℃，液氧为淡蓝色，—218℃时变成雪花状的淡蓝色固体；不易溶于水；密度比空气大。
（二）氧气的化学性质
名称
装置
原理
现象
木炭与氧气反应
C+O2
CO2
空气中：
木炭红热，放出大量的热，生成能澄清石灰水变浑浊的气体
氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能澄清石灰水变浑浊的气体
注意：
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中目的：
使木炭与氧气充分反应
硫与氧气反应
S+O2
SO2
空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味气体生成
氧气中：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成
注意：
1、硫的用量不能过多，实验应在通风橱内进行目的：
防止对空气造成污染
2、集气瓶底部放少量水目的：
吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气
红磷与氧气反应
4P+5O2
2P2O5
空气中：
燃烧产生白烟，发现黄色火焰，放出大量的热
氧气中：
燃烧产生大量白烟，发现白光，放出大量的热
注意：
五氧化二磷是固体小颗粒，现象应该描述为产生白烟
铁丝与氧气反应
3Fe+2O2
Fe3O4
空气中：
红热，离火后变冷
氧气中：
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
注意：
1、细铁丝绕成螺旋状目的：
使铁丝充分与氧气接触
2、铁丝下端系一根火柴目的：
引燃铁丝
3、火柴快燃尽再将铁丝伸入集气瓶目的：
防止火柴燃烧消耗瓶内氧气，导致铁丝在低浓度的氧气中不能燃烧
4、集气瓶底部放少量水或细沙目的：
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（三）四大基本反应类型之一——化合反应
1、两种或两种以上的物质反应生成另一种物质，叫做化合反应（多变一）。
2、物质与氧发生的反应叫做氧化反应，上表中四个反应比较剧烈，我们称为剧烈氧化，有些反应进行的很慢，不易察觉（如食物腐烂、酿酒等）称为缓慢变化。
精华点拨
1、观察和描述物质燃烧的实验现象
（1）注意明显现象：
一光（火焰）、二热、三生成。
如：
镁带在空气中燃烧：
发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。
硫在氧气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味气体。
（2）正确描述现象：
不能用结论代替现象。
如：
铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
（不能用结论：
生成黑色固体四氧化三铁）
2、区别“光”与“火焰”，“烟”与“雾”
“光”：
一般固体燃烧要发光，如：
木炭在氧气中燃烧发出白光。
“火焰”：
一般气体燃烧产生火焰，如：
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色的火焰（注意：
硫燃烧实质是硫蒸气在燃烧）
“烟”：
固体小颗粒分散在空气中形成的，如：
磷燃烧产生的大量白烟的五氧化二磷固体。
“雾”：
小液滴分散到空气中形成的，如：
打开浓盐酸的瓶盖，过一会儿瓶口周围出现白雾。
课题3氧气的制取
（一）制取氧气
名称
装置
原理
加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
1、实验步骤及注意事项
（1）查：
检查装置的气密性
（2）装：
加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在试管底，不要让它堆积在底部。
在试管口放一团棉花。
目的：
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
（3）定：
按顺序装配仪器，并注意铁夹要夹在试管的中上部，试管口要略向下倾斜。
目的：
防止冷凝水倒流，炸裂试管
（4）点：
加热时，先要均匀预热，然后集中在试管有药品的部位加热，并缓慢地向试管底部移动，使高锰酸钾有控制地逐渐分解，氧气平稳地放出，便于收集。
目的：
防止试管受热不均而炸裂
（5）收：
开始加热时排出的是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是较纯净的氧气，这时才能收集。
（6）离、熄：
停止加热时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。
目的：
防止水槽中的水倒吸炸裂试管
2、氧气的检验及验满
检验：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气。
验满：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已满。
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
2H2O2
2H2O+O2↑
注意事项：
1、检查装置气密性
2、长颈漏斗下端处于液面下——液封
目的：
防止产生的氧气从长颈漏斗逸出
3、催化剂：
在化学反应中起到改变化学反应速率的作用，而其本身的质量和化学性质在反应前后均不发生任何改变的一类物质称为催化剂。
（二）四大基本反应类型之一——分解反应
一种物质反应生成多种物质，叫做分解反应（一变多）。
A=B+C+……
精华点拨
1、装置的选择
（1）发生装置的选择：
一看反应物的状态（固体+固体；固体+液体；液体+液体等）；
二看反应条件（加热、催化剂等）。
如：
固固加热型：
选择高锰酸钾制氧气的装置。
固液常温型：
选择过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制氧气的装置。
（2）收集装置的选择：
一看气体的溶解性；二看气体的密度；三看气体是否与水反应。
如：
密度大于空气的可选择向上排空气法收集；密度小于空气的可选择向下排空气法收集，如下图所示：
如：
不易溶于水，不与水反应的可选择排水法收集，如右图所示：
2、
装置气密性的检验（液面差法）
用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不回落，说明气密性良好。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子与原子
分子和原子
粒子种类
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
注意
1、“保持”：
构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致
2、“化学性质”：
分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质
3、“最小”：
由分子构成的物质，物质的化学性质由分子保持
1、“最小”：
在化学变化中分子分裂成原子，原子不能继续分裂
2、“化学变化”：
化学变化中原子是最小的粒子
微粒构成物质举例
H2O、H2、CO2等
Fe、C、Hg、Ar等
相同点
1、分子（原子）的体积、质量都很小
2、分子（原子）间有间隔，且间隔随温度的升高而变大，温度的降低而变小
3、分子（原子）总在不断地运动
不同点
在化学变化中，分子可分、原子不可分
相互联系
精华点拨
现象：
A烧杯中酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液无明显变化。
实验说明：
（1）浓氨水具有较强的挥发性，挥发出大量的氨分子进入A烧杯；酚酞溶液的分子也不断运动，因运动较慢，所以看不到C烧杯中浓氨水变红，
（2）B烧杯的作用是作对比实验。
课题2原子的结构
（一）原子的构成
原子
原子核
质子：
带一个单位正电荷
中子：
不带电
核外电子
带一个单位的负电荷
注意：
1、构成原子的粒子有三种：
质子、中子和电子，但并不是所有原子都由这三种粒子构成，氢原子不含中子
2、原子不显电性（或原子呈电中性）
3、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（二）相对原子质量
定义
国际上以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比所得的值，作为这种原子的相对原子质量
表达式
注意：
1、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量
2、国际单位为1，一般略去不写
3、相对原子质量=质子数+中子数
（三）原子核外电子的分层排布
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层；
（2）核外电子在不同电子层内运动叫做核外电子的分层排布；
（3）含多个电子层的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近（异性电荷相互吸引），能量越高，离核越近；
（4）排布规律：
第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有一个电子层时不超过2个电子），当最外层排到8个电子（氦为2个）时原子的化学性质最稳定。
（5）原子结构示意图
（四）原子与离子的比较
粒子种类
原子
离子：
带电荷的原子或原子团
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
微粒所显电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号直接表示，如H、He、Li等
用阳离子符号表示，如Na+、Ca2+、K+等
用阳离子符号表示，如Cl—、S2—、O2—等
书写方式：
离子电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，数字为1时要省略
联系
精华点拨
1、认识原子团
（1）定义：
由几个原子形成带有电荷的原子集团。
（2）常见原子团：
硫酸根离子SO42—，铵根离子NH4+，氢氧根离子OH—，硝酸根离子NO3—，碳酸根离子CO32—等。
2、常见的10电子粒子
Ne、H2O、CH4、OH—，F—，Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+。
课题3元素
（一）元素
1、定义：
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
判断是否为同种元素的根据是：
核内质子数是否相同。
2、元素与原子的区别和联系
元素
原子
区别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观构成
联系
核电荷数相同的原子属于同一种元素。
原子是元素是最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
（二）元素的分类、分布
1、元素的分类
元素的分类
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
不易得失电子
稳定
金属元素
＜4个
最外层易失电子
不稳定
非金属元素
≥4个
最外层易得电子
不稳定
总结：
质子数（核电荷数）决定元素种类；最外层电子数决定元素化学性质。
2、空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况
（1）地壳中居于前四位的元素：
氧、硅、铝、铁。
（2）空气中含量居于前两位的元素是：
氮、氧（按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%）。
（3）生物体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。
（三）元素周期表及元素符号
1、
1H
氢
1.008
元素周期表
原子序数——————元素符号
（核电荷数）
—————元素名称
—————相对原子质量
2、元素符号的书写
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
碘钡锰锌铁铜汞银铂金
IBaMnZnFeCuHgAgPtAu
总结：
①由一个字母表示的元素符号要大写。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
3、元素符号的意义
（1）①表示一种元素②表示这种元素的一个原子③表示一种单质
如：
表示氧元素表示铁原子
OFe表示一个铁原子
表示一个氧原子表示铁单质
（2）元素符号前面加2以上的数字，只能表示几个原子，如：
2N只能表示两个氮原子。
（四）纯净物的分类
根据组成物质的元素种类可将纯净分为单质和化合物。
1、单质是由同种元素组成的纯净物。
如：
氢气（H2）、氧气（O2）、氦气（He）等。
2、化合物是由不同种元素组成的纯净物。
如：
高锰酸钾（KMnO4），水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
在化合物中，有一类比较特殊，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，这种化合物称为氧化物。
如上面的：
水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
精华点拨
1、从组成上认识物质的分类
2、元素、质子数、物质之间的关系
（1）同一种单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。
（如：
金刚石和石墨，O2和O3）
（2）同
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