河北省衡水中学届高三上学期八模考试理综化学试题解析版.docx

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河北省衡水中学届高三上学期八模考试理综化学试题解析版

【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试

理综化学试题

1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

【答案】A

【解析】

A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。

答案选A。

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA

B.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：

NH4N3===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA

D.0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

【答案】C

【解析】

A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:

NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。

答案选C。

3.下列实验不能达到实验目的的是

A.实验室分离CO与CO2

B.检查装置气密性

C.蒸发浓缩结晶

D.分离出溴的四氯化碳溶液

【答案】C

【解析】

A、要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，装有NaOH溶液的广口瓶用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再关闭a，打开b，利用稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2通过浓硫酸干燥得纯净的CO2，选项A正确；B、若长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好，选项B正确；C、蒸发浓缩结晶所用的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，选项C错误；D、利用分液将水层和溴的四氯化碳溶液分离，选项D正确。

答案选C。

4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（

）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:

LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

【答案】D

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，A．X为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；B．简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高价氧化物的水化物HClO4，故元素非金属性R小于W，选项B错误；C．在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；D．已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（

）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:

LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，选项D正确。

答案选D。

5.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项

实验设计或操作

观察或记录

结论或解释

A.

将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中

产生红棕色气体

硝酸的还原产物是NO2

B.

某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应

火焰呈黄色

该粉末一定不含钾盐

C.

将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中

棉花燃烧

Na2O2与CO2的反应为放热反应

D.

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀出现

生成的Ca（HCO3）2可溶于水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；C、将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中，Na2O2与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；D、弱酸不能制强酸，所以CO2不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。

答案选C。

6.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【答案】D

【解析】

A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：

NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2

+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2

+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

答案选D。

7.室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.H2A的电离方程式：

H2A

H＋＋HA－

B.pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:

c（HA－）:

c（A2－）＝1:

100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）

D.Na2A溶液必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0

【答案】B

【解析】

【详解】试题分析：

A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：

H2A=H++HA-，HA-

H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c（HA-）与c（A2-）相同，pH=5时，c（HA-）：

c（A2-）=1：

100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后pH=3，说明HA-离子的电离大于A2-的水解程度，c（HA-）小于c（A2-），故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：

H2A=H++HA-，HA-

H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c（H2A）=0，故D错误；故答案为B。

考点：

考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等

8.醋酸亚铬水合物{[（CH3COO）2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO—（aq）+2H2O（l）=[（CH3COO）2Cr]2·2H2O（s）

请回答下列问题:

（1）仪器1的名称是______________________________________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________（填序号）；目的是_________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____（填“A”或“B"，下同），打开阀门____。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[（CH3COO）2Cr]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。

【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，

≈4，lg2≈0.3】

【答案】

（1）.分液漏斗 

（2）.C（3）.让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（4）.B （5）.A（6）.过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（7）. 83.3% （8）. 空气或氧气（9）.5.6

【解析】

（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；

（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，答案选C；目的是：

让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：

过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为

=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol×

×376g/mol=11.28g，所得产品的产率为

×100%=83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31，此时溶液中c（OH-）=4×10-9，溶液pH=-lgc（H+）=5.6。

点睛：

本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析能力、实验能力，易错点为（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=-lgc（H+），由此分析解答。

9.铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：

1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。

主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）

3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

【答案】

（1）.2:

1

（2）.a（3）.2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O（4）.4CeFCO3+O2

3CeO2+CeF4+4CO2（没条件、不配平均扣1分）（5）.不释放氯气，减少对环境的污染（只回答减少对环境的污染也得分）（6）.

（7）.NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（只回答抑制CeCl3的水解也得分）

【解析】

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：

1），反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋，因此该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

2=2:

1。

（2）①电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出。

②阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O。

（3）①根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeFCO3+O2

3CeO2+CeF4+4CO2。

②酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气，氯气是大气污染物，因此酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以不释放氯气，减少对环境的污染。

③根据方程式可知反应的平衡常数K＝

；④NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解，所以加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3。

10.天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳（COS，结构类似于CO2），目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

氢解:

COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）

水解:

COS（g）+H2O（g）

H2S（g）+CO2（g）

（1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

（2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

②水解的△H=___0（填“大于"或“小于”）

③已知:

1molCOS（g）完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ（只列式，不必计算）。

（3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:

__________。

③常温下，在c（H+）=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c（S2-）=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1（H2S）=1.3×10-7，Ka2（H2S）=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。

]

【答案】

（1）.

（2）.水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得（或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源）（3）.小于（4）.96%n×6.99（5）.2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S（6）.Fe2++2H+

2Fe3++H2（7）.1.0×10-21mol/L

【解析】

（1）氧硫化碳的电子式为

；

（2）①观察图像，根据氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线可知，水解与氢解相比优势为：

水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得（或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源）；②根据曲线变化可知，升高温度，水解的平衡转化率降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热，正反应为放热，△H小于0；③已知:

1molCOS（g）完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点（转化率为96%）所示体系的能量变化为96%×nmol×6.99kJ=96%n×6.99kJ；（3）①酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺，同时产生Fe2+，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S；②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，电解时Fe2+失电子产生Fe3+，H+得电子产生H2，故总反应的离子方程式：

Fe2++2H+

2Fe3++H2↑；

③H2S

H++HS-

0.1mol/L0.30ml/Lc（HS-）

则Ka1（H2S）=

=

=1.3×10-7，解得c（HS-）=4.3×10-8mol/L；

HS-

H++S2-

4.3×10-8mol/L0.30ml/Lc（S2-）

则Ka2（H2S）=

=

=7.0×10-15，解得c（S2-）=1.0×10-21mol/L。

11.Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。

请回答下列问题:

（1）铁离子（Fe3+）最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。

Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K+的试剂，在[Co（NO2）6]3-中存在的化学键有____、_____。

（4）C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。

（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。

（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。

【答案】

（1）.3s23p63d5

（2）.23（3）.Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定（4）.Br>Se>As（5）.共价键（6）.配位键（7）.CO（8）.直线形（9）.sp3（10）.12（11）.256/a3p

【解析】

（1）Fe为26号元素，Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，最外层电子排布式为3s23p63d5；其核外共有2种不同运动状态的电子；Fe3+的电子排布为[Ar]3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定；

（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强，所以3种元素的电负性从大到小顺序为Br＞Se＞As；（3）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K+的试剂，在[Co（NO2）6]3-中存在的化学键有共价键、配位键；（4）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，与CN-互为等电子体的极性分子有CO；HCN分子中心原子碳原子为sp杂化，分子的空间构型为直线型；（5）SiC中C与Si形成4个σ键，为sp3杂化；；以1个Si为标准计算，1个Si通过O连接4个Si，这4个Si又分别通过O连有其他3个Si，故每个Si被4×3=12个最小环所共有；（6）已知Cu的晶胞结构如图，为面心立方，每个晶胞含有Cu个数为8×

+6×

=4，棱长为acm，则晶胞的体积V=a3cm3，又知Cu的密度为pg/cm3，则pg/cm3=

，故NA=

。

12.有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。

（2）C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:

_________________。

（4）反应⑥的化学方程式为___________________________________。

（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。

a.新制的Cu（OH）2悬浊液b.溴水

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液

（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。

G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:

1:

2:

2:

1的结构简式为_____________________。

①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3

【答案】

（1）.羟基、醛基

（2）.④⑤⑥（3）.甲苯（4）.浓硫酸，加热（5）.

（6）.

（7）.a（8）.13（9）.

【解析】

催化氧化生成A，A催化氧化生成

，则A为

；

发生反应③生成B，B和E通过反应⑥生成芳香酯类物质F（C11H12O2），则E为含有7个C的醇，只能为

，故C为

，C