北京高一年级化学期末考试综合复习文档格式.docx
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④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．②③④⑤B．①③④
C．①③④⑤D．①②③④⑤
答案 B
4．（2018·
北京朝阳期末）下列生活实例中，运用了过滤原理的是（ ）
A．用笊篱捞饺子B．用热水沏茶
C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药
5．（2018·
成都期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA的单位是摩尔
B．12g12C中所含的碳原子数为NA
C．标况下22.4L的任何气体所含原子数均为NA个
D．相同体积的O2（g）和NO2（g）分子数均为NA
6．（2018·
池州高一期末）下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A．水的沸点；
水分子的数目
B．水的质量；
水的相对分子质量
C．水的体积；
水中所含原子的数目
D．水的密度；
水的摩尔质量
7．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．c（H＋）＝0.1mol·
L－1溶液中：
K＋、Fe2＋、NO
、SO
B．某无色透明溶液中：
Fe3＋、NH
、NO
、SCN－
C．能使酚酞变红的溶液中：
Na＋、Cl－、SiO
D．c（OH－）＝0.1mol·
HCO
、K＋、Na＋、AlO
答案 C
8．下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．FeCl3溶液中滴入过量稀氨水：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
D．过氧化钠投入水中：
Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
9．（2018·
成都高一期末）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．O2、S2O
都是氧化剂
B．x＝2
C．每转移3mol电子，有1.5molFe2＋被氧化
D．氧化产物只有S4O
10．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。
根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ）
A．1mmol·
L－1＝1.0×
10－3mol·
B．可用焰色反应测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2＋指标正常
D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高
11．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）
X
CO
SO2
CO2
Cl2
Y
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
12．（2018·
福建师大附中期末）在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
13．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（ ）
使用方法
应用举例
验纯后加热
CO还原Fe2O3
振荡分液漏斗后放气
CCl4萃取碘水中的I2
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓H2SO4制SO2
剩余药品不能放回原瓶
Na块
14．（2018·
成都高一期末）下列实验能达到目的的是（ ）
实验室制备Fe（OH）2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
15．一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（ ）
A．FeCl2B．SO3C．NH3D．HClO
16．（2018·
济宁期末）将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是（ ）
A．金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应
B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2
D．除了SO2外，还会有H2产生
17．（2018·
陕西岐山高一质检）下列实验现象与结论均正确的是（ ）
实验操作
实验现象
实验结论
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2＋
向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
无色溶液中含有I－
某少量气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
18．将足量的铜片与100mL18mol·
L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是（ ）
A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．反应结束后两种反应物均有剩余
C．被还原的硫酸为
mol
D．参加反应的Cu为0.9mol
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（12分）（2018·
济宁期末）国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：
（3）酸雨是指pH<
________的降水。
大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因____________________________
在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________
（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是________（填字母，下同）。
A．CO2B．N2C．NO2D．O2
（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：
________________________________。
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
答案
（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（2）NaHCO3===Na＋＋HCO
（3）5.6 2H2SO3＋O2===2H2SO4
2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2
（4）C （5）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B
20．（10分）（2018·
成都期末）SO2和NOx是主要的大气污染物。
某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为__________________________________________________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________（填字母），C中试剂为________。
（2）氨气与二氧化氮的反应（已知：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O）。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装________。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为________________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是________________________________________________________________________
（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为________________________________。
利用
（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。
设计方案检验生成的白色物质中含有SO
；
其方案为____________________。
答案
（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②ACDF（或ACDCF） 碱石灰
（2）①NaOH溶液 ②6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O ③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
（3）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
21．（11分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
C。
（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；
C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式为_________________________________________
②写出A→B的化学方程式为_____________________________________________。
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_______________________________
（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；
C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为___________________________________
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。
向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·
L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V（盐酸）与产生V（W）的关系。
则A溶液的物质的量浓度为________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为________。
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
③3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）①OH－＋HCO
===CO
＋H2O
②0.25mol·
L－1 3∶5
22．（13分）（2018·
北京昌平区高一期末）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4
b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3
c．只含有Fe2（SO4）3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：
实验序号
操作
现象
ⅰ
取2mL溶液X，加入1mL1mol·
L－1NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN
溶液显红色
（1）请用文字表述做出假设b的依据是__________________________________________
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）___________________________________、
（3）由实验ⅱ得出的结论是____________。
结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
ⅲ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水
ⅳ
取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_____________________________________
（5）通过以上实验，可得到的结论是__________________________________________，
请完整表达该结论是如何得出的_____________________________________________
在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。
进行实验ⅴ
ⅴ
取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）
无明显现象
该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。
该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；
根据对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：
ⅵ
取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀
ⅶ
取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多
（6）由此确认：
实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。
写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式_________________________________________________________。
答案
（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2（SO4）3
（2）Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（3）化肥中肯定有Fe2（SO4）3（假设a不成立） 溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）；
Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象
（4）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）
实验ⅲ证明了溶液中有Fe3＋；
实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3＋增加，也就是溶液中的Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，因此证明原溶液中有Fe2＋。
即可证明溶液中既有Fe3＋，也有Fe2＋，即假设b成立
（6）Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋
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