年浙江科技学院专升本《综合化学》考试大纲.docx
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年浙江科技学院专升本《综合化学》考试大纲
年浙江科技学院专升本《综合化学》考试大纲
一、总要求
《综合化学》课程其内容包括无机及分析化学与有机化学。
无机及分析化学部分要求：
掌握化学计量、误差与数据处理的一般方法，掌握化学反应的基本原理，掌握酸碱平衡原理与酸碱滴定法，掌握沉淀平衡原理与沉淀滴定法，掌握氧化还原平衡原理与氧化还原滴定法，掌握配位平衡原理与配位滴定法，了解原子结构、分子结构与晶体结构，理解元素与重要化合物的基本性质与反应，掌握常见离子的分离与鉴定方法，掌握吸光光度法。
有机化学部分要求：
熟悉有机化合物的分类和命名；掌握有机化学基本反应类型和重要的反应历程；掌握有机化合物的主要合成方法、性质及用途；有机化合物的结构与性能之间的关系，理解各种官能团特征和在一定条件下的相互转变规律。
二、基本要求及内容
（一）无机及分析化学部分
第一章 化学计量、误差与数据处理
了解一般分析过程的基本步骤。
熟悉溶液浓度的表示方法；掌握标准溶液的配制。
掌握误差的基本概念，误差产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法，理解有效数字的意义并掌握其计算规则，掌握分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；分析结果的统计处理；可疑值的取舍（掌握检验法）。
了解置信度与置信区间的概念，了解滴定分析的基本概念；了解滴定分析对化学反应的要求。
掌握滴定分析结果的计算。
第二章 化学反应的基本原理
掌握化学平衡及平衡移动规律，掌握标准平衡常数的意义及表达式的书写；掌握平衡移动原理，平衡体系组成的计算。
掌握温度、浓度（压力）对化学平衡的影响。
理解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，理解活化能、活化分子、催化剂的概念，掌握影响反应速率的因素，理解反应速率和化学平衡在实际应用中须综合考虑的必要性。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论的定义、理解共轭酸碱对的概念。
掌握弱电解质的电离度、稀释定律、溶液的离解平衡、分布系数、质子条件式、盐效应和同离子效应的概念。
掌握用质子理论计算一元弱酸、一元弱碱、一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的值。
熟悉用质子理论计算多元弱酸的离解平衡组成，多元弱酸盐及两性物质溶液酸度的计算。
掌握酸碱缓冲溶液的组成、缓冲原理及缓冲溶液的配制。
理解酸碱指示剂的变色范围和选择原则，熟悉常用指示剂在酸碱滴定中的使用。
掌握一元酸碱滴定过程中的变化规律及指示剂选择。
了解其它类型酸碱滴定过程中的变化规律。
掌握各类酸、碱能被准确滴定的条件。
掌握酸碱滴定法结果的计算。
掌握酸碱滴定法的应用。
第三章 沉淀溶解平衡与沉淀测定法
掌握溶度积的概念、溶度积和溶解度的换算。
了解影响沉淀溶解平衡的因素，掌握用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解。
掌握沉淀溶解平衡的有关计算。
掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。
理解重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求；了解沉淀的形成，影响沉淀纯度的因素，沉淀条件的选择；掌握重量分析结果的计算。
第四章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
掌握氧化还原反应方程式的配平。
理解原电池的概念、电极电势、标准电极电势、条件电极电位的概念。
掌握用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；判断氧化还原反应进行的方向和程度；会应用元素电势图讨论元素的有关性质。
熟练掌握能斯特方程式，并掌握用能斯特方程进行相关的计算；了解影响氧化还原反应速度的因素。
掌握常用的氧化还原滴定方法：
高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法；掌握它们的原理，特点，指示剂的选择及应用实例。
掌握氧化还原滴定分析结果的计算。
第五章原子结构与元素周期系
了解微观粒子的波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等概念。
掌握四个量子数的符号、表示的意义及其取值规律。
掌握原子轨道和电子云的角度分布图。
掌握原子核外电子排布的一般规律及方法，理解核外电子排布和元素周期系之间的关系。
理解电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
第六章 分子结构与晶体结构
理解化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别；理解键参数的意义；掌握、、的分子轨道，理解成键轨道、反键轨道、σ键、π键的概念以及杂化轨道、不等性杂化等概念。
从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。
熟悉分子或离子的构型与杂化轨道常见类型的关系。
理解分子间作用力的特征与性质；理解氢键的形成及对物质物理性质的影响。
了解晶体、非晶体的概念，理解不同类型晶体的特性，理解晶格能、离子极化对物质物理性质的影响。
第七章 配位平衡与配位滴定法
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