污泥废水厌氧消化实验.docx

污泥废水厌氧消化实验.docx

《污泥废水厌氧消化实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《污泥废水厌氧消化实验.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

污泥废水厌氧消化实验

废水厌氧消化实验

〔注：

本次实验只进展了日产气量与pH得测定。

〕

一、实验目的

1、通过实验加深对厌氧消化原理的理解。

2、掌握厌氧处理废水的实验的方法和数据分析处理。

3掌握pH、COD、NH3-N、VFA的测定方法。

二、实验原理

　　在厌氧处理过程中，废水中的有机物经大量微生物的共同作用，被最终转化为甲烷、二氧化碳、水、硫化氢和氨等。

在此过程中，不同微生物的代过程相互影响，相互制约，形成了复杂的生态系统。

高分子有机物的厌氧降解过程可以被分为四个阶段：

水解阶段、发酵（或酸化）阶段、产乙酸阶段和产甲烷阶段。

（1）水解阶段

　　水解可定义为复杂的非溶解性的聚合物被转化为简单的溶解性单体或二聚体的过程。

　　高分子有机物因相对分子量巨大，不能透过细胞膜，因此不可能为细菌直接利用。

它们在第一阶段被细菌胞外酶分解为小分子。

这些小分子的水解产物能够溶解于水并透过细胞膜为细菌所利用，水解过程通常较缓慢。

〔2〕发酵〔或酸化〕阶段

　　发酵可定义为有机物化合物既作为电子受体也是电子供体的生物降解过程，在此过程中溶解性有机物被转化为以挥发性脂肪酸为主的末端产物，因此这一过程也称为酸化。

　　在这一阶段，上述小分子的化合物发酵细菌〔即酸化菌〕的细胞转化为更为简单的化合物并分泌到细胞外。

发酵细菌绝大多数是严格厌氧菌，但通常有约1%的兼性厌氧菌存在于厌氧环境中，这些兼性厌氧菌能够起到保护像甲烷菌这样的严格厌氧菌免受氧的损害与抑制。

这一阶段的主要产物有挥发性脂肪酸、醇类、乳酸、二氧化碳、氢气、氨、硫化氢等，产物的组成取决于厌氧降解的条件、底物种类和参与酸化的微生物种群。

与此同时，酸化菌也利用局部物质合成新的细胞物质，因此，未酸化废水厌氧处理时产生更多的剩余污泥。

　　在厌氧降解过程中，酸化细菌对酸的耐受力必须加以考虑。

酸化过程pH下降到4时能可以进展。

但是产甲烷过程pH值的围在6.5～7.5之间，因此pH值的下降将会减少甲烷的生成和氢的消耗，并进一步引起酸化末端产物组成的改变。

（3）产乙酸阶段

　　在产氢产乙酸菌的作用下，上一阶段的产物被进一步转化为乙酸、氢气、碳酸以及新的细胞物质。

（4）甲烷阶段

　　这一阶段，乙酸、氢气、碳酸、甲酸和甲醇被转化为甲烷、二氧化碳和新的细胞物质。

　　甲烷细菌将乙酸、乙酸盐、二氧化碳和氢气等转化为甲烷的过程有两种生理上不同的产甲烷菌完成，一组把氢和二氧化碳转化成甲烷，另一组从乙酸或乙酸盐脱羧产生甲烷，前者约占总量的1/3，后者约占2/3。

三、实验仪器〔1〕实验装置：

自制反响器加收集气体装置如以下列图；

〔2〕实验仪器：

pH计、COD测定仪、蒸氮装置，分光光度计、COD消煮管、5L的细口瓶1个〔配胶塞〕，2.5L广口瓶子1个〔配胶塞〕，1L广口瓶1个〔配胶塞〕；止水夹3个，6*9玻璃弯管5根，橡皮管2米，比色管假设干、试管架、塑胶桶、移液管、容量瓶、烧杯等。

四、实验方法

〔1〕实验所用的污水取大坦沙污水处理厂。

实验所需接种污泥为实验室的原有的驯化的厌氧污泥，配置3%NaOH溶液10L，碳酸氢钾缓冲液5L；产甲烷量用排NaOH溶液集气法测定。

〔2〕按照装置图连接好装置，污泥混合2L，接种污泥1.5L，于5L的反响瓶中，混匀，测定样品的初始pH、COD、氨氮。

连接并通氮气〔约3分钟〕后密封装置，在中温下〔37℃〕进展实验。

pH测定采用pH计测定，COD、氨氮的测定方法具体见下附页。

（3）每天读取产气量和测定pH〔假设不在6.8-7.2围需用碳酸氢钾缓冲液进展调整〕。

待实验根本不产气时实验完毕。

五、本卷须知

产甲烷反响是厌氧消化过程的控制阶段，因此，一般来说，在讨论厌氧生物处理的影响因素时主要讨论影响产甲烷菌的各项因素；主要影响因素有：

温度、pH值、氧化复原电位、营养物质、F/M比、有毒物质等。

（1）pH值是厌氧消化过程中的最重要的影响因素；重要原因：

产甲烷菌对pH值的变化非常敏感，一般认为，其最适pH值围为6.8~7.2，在<6.5或>8.2时，产甲烷菌会受到严重抑制，而进一步导致整个厌氧消化过程的恶化。

（2）实验装置必须严格密封，每次取样完后需通氮气〔约2-3分钟〕，保证反响在厌氧环境下进展。

（3）每天在记录产气量时应检查中间氢氧化钠溶液体积是否保证在容器体积的2/3以上，这样能使日产气量的记录更加准确。

六、数据处理与结果分析

将实验所得数据分析处理，描绘出日产甲烷量、pH、VFA、COD、氨氮的变化趋势线，并分析它们之间的关系。

注：

本次实验只进展了日产气量与pH得测定。

VFA的测定〔蒸馏滴定法〕

仪器：

5ml半微量滴定管、蒸氮仪、容量瓶、250ml锥形瓶、5ml移液管

试剂：

0.02mol/LNaOH溶液、1mol/LH2SO4溶液、1%酚酞

实验步骤：

1、取2mL滤液（5000r/min条件下离心10min,过滤）于25mL容量瓶中定容。

2、取5mL参加到蒸氮装置，同时参加5mL催化剂〔1mol/LH2SO4溶液〕，蒸出100mL溶液。

3、向蒸出液中参加3滴酚酞，用0.02mol/L的NaOH标准溶液滴定，溶液颜色由无色突变成粉红色为终点，记录NaOH溶液消耗量〔V〕。

计算：

VFA〔mg/L，以乙酸计〕=C×V×1000×60.5×12.5/VO

V——滴定样品消耗的NaOH标准溶液的体积，mL

C——NaOH标液的浓度，mol/L

V0――试样的体积，mL，本实验V0＝5mL

12.5――待测液的稀释倍数

60.5――乙酸的分子量

试剂配制：

饱和NaOH溶液：

取约5mL蒸馏水，参加NaOH固体，边加边搅拌，使NaOH溶于水中放出的热量尽快散失，直到溶液外表有晶体析出，即溶液到达饱和。

待溶液冷却至室温，即可使用。

0.02mol/LNaOH溶液：

量取1mLNaOH饱和溶液至1000mL容量瓶中，定容。

NaOH溶液的标定：

取约0.3g〔准确到0.0001g〕硼酸，于250ml锥形瓶中，参加30mL无CO2水溶解，参加3滴1％酚酞，用NaOH溶液滴定，溶液颜色由无色突变成粉红色为终点，记录NaOH溶液消耗量〔V0〕。

C（NaOH）（mol/L）=M/〔61.83×V0〕

M——硼酸的质量，g

V0——NaOH溶液标定时，用去的NaOH溶液的体积，mL

1mol/LH2SO4溶液：

取60ml浓硫酸，缓慢参加至1000mL蒸馏水中，冷却，摇匀。

1%酚酞：

取1.00g酚酞，溶于60mL95％乙醇中，用蒸馏水稀释至100mL，转移至试剂瓶中备用。

COD的测定〔快速密闭催化消解法〕

实验步骤：

1、取1ml滤液（5000r/min条件下离心10min,过滤）于50ml容量瓶中定容（稀释倍数由滤液SCOD的浓度而定，通常是稀释至1000－2500mg/L，选择消化液II），从中量取3ml于消化管〔注意枯燥〕中，每个样品做3个重复；同时以同量的蒸馏水代替样品，做空白试验。

2、依次参加1ml掩蔽剂、3ml消化液〔注意准确〕、5ml催化剂〔每参加一种试剂后都要摇匀〕，旋严密封塞，混匀。

3、放入已预热到165℃的消解炉中，消解22min，冷却。

4、将样液移至150ml锥形瓶中，用蒸馏水冲洗消化管〔至少洗3次，共约30ml〕，冲洗液移入锥形瓶中。

5、加3滴邻菲罗啉指示剂，用硫酸亚铁标准溶液滴定，溶液颜色由黄到蓝突变成红褐色为终点，记录硫酸亚铁标准溶液用量〔样品的记为V1，空白对照的记为V0〕。

6、硫酸亚铁标准溶液的标定：

取2ml的0.1mol/L重铬酸钾标液，参加50ml蒸馏水，参加5ml浓硫酸，冷却后，参加3滴邻菲罗啉指示剂，用硫酸亚铁滴定，溶液颜色由黄到蓝绿突变成红褐色为终点，记录硫酸亚铁溶液用量〔记为V’〕。

计算：

COD〔mg/L〕＝〔V0-V1〕×C×8×1000×50/V2

V1——滴定样品消耗的硫酸亚铁标准溶液的体积，ml

V0——滴定空白消耗的硫酸亚铁标准溶液的体积，ml

V2――水样体积，mL，本实验中V2＝3mL

C——硫酸亚铁标液的浓度，mol/L

50――水样的稀释倍数

8――氧〔1/2O〕摩尔质量

V’——硫酸亚铁标准溶液的标定时，用去的硫酸亚铁溶液的体积，ml

试剂配制：

掩蔽剂：

称取30.0g硫酸汞〔分析纯〕溶于100ml的10％硫酸中。

10％硫酸：

取50ml蒸馏水，缓慢参加10ml浓硫酸，冷却后定容至100ml。

催化剂：

称取8.8g分析纯硫酸银溶于1L浓硫酸中。

消化液Ⅰ：

称取19.6g重铬酸钾，50.0g硫酸铝钾，10.0g钼酸铵，溶解于500ml水中，参加200ml浓硫酸，冷却后，转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。

〔该溶液浓度c[1/6K2Cr2O7]=0.4mol/L，用于测COD浓度在1000－2500mg/L的水样，滴定时用的硫酸亚铁浓度为0.05mol/L。

〕

消化液Ⅱ：

称取5.0g重铬酸钾，50.0g硫酸铝钾，10.0g钼酸铵，溶解于500ml水中，参加200ml浓硫酸，冷却后，转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。

〔该溶液浓度c[1/6K2Cr2O7]=0.1mol/L，用于测COD浓度在500－1000mg/L的水样，滴定时用的硫酸亚铁浓度为0.02mol/L。

〕

消化液Ⅲ：

称取2.45g重铬酸钾，50.0g硫酸铝钾，10.0g钼酸铵，溶解于500ml水中，参加200ml浓硫酸，冷却后，转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。

〔该溶液浓度c[1/6K2Cr2O7]=0.05mol/L，用于测COD浓度在50mg/L以下的水样，滴定时用的硫酸亚铁浓度为0.01mol/L。

〕

重铬酸钾标准溶液：

〔c[1/6K2Cr2O7]=1mol/L〕

称取经过130℃烘3～4h的重铬酸钾〔分析纯〕49.031g，溶于400ml水中，必要时可加热溶解，冷却后，稀释定容至1L，摇匀备用。

重铬酸钾标准溶液：

〔c[1/6K2Cr2O7]=0.1mol/L〕

取c[1/6K2Cr2O7]=1mol/L标准溶液10ml，用蒸馏水稀释定容至100ml，摇匀备用。

硫酸亚铁标准溶液：

〔c[FeSO4]=0.2mol/L〕

称取FeSO4·7H2O（分析纯）55.6g，加水和5ml浓硫酸溶解，稀释定容至1L，摇匀备用。

硫酸亚铁标准溶液：

〔c[FeSO4]=0.02mol/L〕

量取c[FeSO4]=0.2mol/L的硫酸亚铁标准溶液100ml,定容至1L，摇匀备用。

试亚铁灵指示剂〔邻菲罗啉指示剂〕：

称取1.485g邻菲罗啉〔C12H8N2·H2O〕和0.695g硫酸亚铁〔FeSO4·7H2O〕溶于水中，稀释至100ml，储于棕色瓶中。

氨氮测定

一、仪器：

锥形瓶〔350mL〕、移液管、半微量滴定管、蒸氮装置、容量瓶、离心管、

二、试剂

〔1〕20g/LH2BO3-指示剂。

20gH2BO3〔化学纯〕溶于1L水中，每升H2BO3H2BO3溶液中参加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂20mL，并用稀酸或稀碱调节至微紫红色，此时该溶液的PH为4.5

〔2〕硫酸标准溶液[C（1/2H2SO4）=0.02mol/L]:

先配制[C（1/2H2SO4）=0.05]硫酸溶液，即量取H2SO4〔化学纯，无氨，p=1.84g/mL〕3mL,加水稀释至1000mL，冷却，摇匀,然后用硼砂标定。

标定后稀释2.5倍。

三、步骤

1、吸取少量样品于离心管中，经10分钟，5000转/分钟高速离心过滤，用定性滤纸过滤，取其上清液1mL，用少量蒸馏水转入到100mL容量瓶，定容。

在250mL锥形瓶中，参加20g/LH2BO3-指示剂混合液5mL，放在冷凝管末端，管口置于硼酸液面以上3~4cm处。

然后吸取10.00mL定容后的溶液缓缓参加到蒸馏室，再向蒸馏室缓缓参加10mol/LNaOH溶液10mL，通入蒸汽蒸馏，待馏也液体为中性时，即蒸馏完毕。

〔试纸检验，蒸出液约为200mL〕。

2、硼砂标定硫酸标准溶液

称取约0.3000g硼砂，加水约30mL，加热使其溶解，用硫酸标准溶液标定。

按下面公式计算出硫酸标准溶液的浓度

C（1/2H2SO4）=m/（0.1907*V）

M――硼砂的质量g；C――1/2H2SO4mol/L；V――消耗的H2SO4体积mL。

3、用硫酸标准溶液滴定馏出液由蓝绿色至刚变为红色。

记录所用酸标准溶液的体积V〔mL〕。

同时进展空白试验，空白测定所用酸标准溶液的体积Vo，一般不得超过0.4mL.

4、结果计算

氨氮含量〔g/L〕=（V-Vo）*C（1/2H2SO4）*14.0*D/V1

V—滴定试液时所用酸标准溶液的体积（mL）

Vo:

滴定空白时所用酸标准溶液的体积（mL）

C：

H2SO4标准溶液的浓度

14.0:

氨原子的摩尔质量〔g/mol〕

D:

吸取的体积比例100/10

V1：

滤液的量1mL