最新中考化学专项突破训练工艺流程题.docx
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最新中考化学专项突破训练工艺流程题
中考化学专项突破训练：
工艺流程题
1．垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等气体。
资料2：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）步骤①中，主要发生了三个反应，分别是（写出反应的化学方程式） 、 和
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（2）步骤②中，将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、 （填操作名称），得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
（3）步骤③中，焚烧垃圾发电实现了 能转变为电能。
（4）步骤④中，石灰浆的作用是 。
（5）若一定量的废气中含有3.2g二氧化硫，吸收这些二氧化硫至少需要多少克氢氧化钙？
（请写出计算过程）
2．用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。
（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。
（4）为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量______溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量______溶液。
（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为______。
3．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。
（2） “酸浸”时发生的反应类型是 。
（3）“置换”时反应的方程式为 （写出一个即可）。
滤渣2的成分为 （填化学式）。
（4） “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
（5）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]n。
实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a= 。
4．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。
有如下操作：
已知：
①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：
______（写一个）。
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。
从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。
A．KMnO4 B．HNO3
C．Cl2 D．H2O2
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）
A．NaOH B．CuO
C．Fe2O3 D．Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：
______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
参考答案：
1．
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）过滤 做保护气，防止硫酸亚铁被氧化
（3）化学
（4）吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体，防止污染（二氧化硫和氯化氢要答全）
（5）3.7g（过程略）
2．
（1）防止NH4HCO3受热分解
（2）CO2
（3）化肥
（4）Ba（NO3）2 ； AgNO3
（5）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
3．
（1） 5.6
（2）复分解反应
（3）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；Cu、Fe
（4）双氧水
（5）1 ∶ 2
4．
（1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或CuO+2HCl=CuCl2+H2O）；
（2）CD；
（3）漏斗；滤纸破损（合理即可）；
（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。
（5）B；
（6）蒸发浓缩
二、中考化学推断题
2．已知A～H为初中化学中常见的物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“−”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
其中A是使用最广泛的金属；B俗称烧碱，C为人体胃液的主要成分，C和E所属类别相同，固态D可用于人工降雨，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，G常用于改良酸性土壤。
（1）A的化学式为______；
（2）写出H与G反应的化学方程式：
____________。
【答案】
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属，则A是铁，B俗称烧碱，则B是氢氧化钠，C为人体胃液的主要成分，则C是盐酸，C和E所属类别相同，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F是硫酸铜，G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙。
【详解】
（1）A是使用最广泛的金属，则A是铁，A的化学式为
。
（2）G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，H与G反应的化学方程式为
。
【点睛】
A是使用最广泛的金属，则A是铁，B俗称烧碱，则B是氢氧化钠，C为人体胃液的主要成分，则C是盐酸，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F是硫酸铜，G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙。
3．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时，当__________即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。
【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4
【解析】
本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。
根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
因此：
（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；
（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；
（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。
4．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B和E的化学式为B、E；
（2）反应①的化学方程式为：
；
（3）写一个能实现反应④的化学方程：
．
【答案】
（1）CuO；CO
（2）2CuO+C
2Cu+CO2↑
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：
（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；
（2）反应①的化学方程式为：
2CuO+C
2Cu+CO2↑
（3）一个能实现反应④的化学方程：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
考点：
物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：
本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．
5．物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___；
（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；
（3）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。
【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
（2）氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。
（3）氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，D是二氧化碳，则C是氢氧化钙，连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为
，连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。
【点睛】
D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D是二氧化碳，C和D反应，C是氢氧化钙，B和C反应，B是硫酸，A是铁。
6．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：
甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
【答案】H202
通电
↑+
↑两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
7．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）。
其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：
_____。
（2）写出④和⑤的化学方程式_____、_____。
（3）上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的是_____（填①至⑥中的符号）。
【答案】CuOH2SO4+CuO=CuSO4+H2OCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④⑤⑥
【解析】根据所学知识和题中信息知，A和D的组成元素相同，A是一氧化碳，D是二氧化碳，B为黑色粉末，B是氧化铜，C是单质，C是铜，G是硫酸铜，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性，E是碳酸钠，F是氢氧化钠，且E的相对分子质量为106。
（1）B的化学式是CuO。
（2）④和⑤的化学方程式是H2SO4+CuO=CuSO4+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的是④⑤⑥，⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
点睛∶氢氧化铜是蓝色沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，相对分子质量为106。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
8．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为_________，A与D反应的化学方程式为____________。
（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_________________。
【答案】O2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O不一定
（合理即可）
【解析】
【分析】
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；
（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B可能为氢气，据此完成相关的问题。
【详解】
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，A和D反应的化学方程式为：
；故填：
氧气；
。
（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B可能为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应的化学方程式为
；故填：
不一定；
。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．在下图所示的转化关系中，
等都是初中化学学过的物质，其中
是单质，
是化合物。
（1）写出
的化学式：
A_____F_____。
（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。
：
_____；
：
_____。
【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；
（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
【点睛】
常见的黑色固体有：
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：
铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。
10．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，回答：
（1）操作①是___
（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。
（3）生成沉淀A的化学方程式是____。
（4）上述实验____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。
故：
操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；
原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；
生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl；
根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
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