届高三月考化学试题.docx
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届高三月考化学试题
2017届高三9月月考化学试题2016-9-19
命题人：
张宝山审题：
何世学
考号________班级________姓名__________
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（请将答案填在Ⅱ卷的答题卡中，本题共18小题，共计54分）
1、下列关于物质分类的说法正确的是
A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C.氨水、次氯酸都属于弱电解质D.葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
2、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是
A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D.石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污花生中提取花生油等过程都是物理变化
3、下列关于物质分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
H2CO3
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
4、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
5、下列物质与其用途相符合的是
①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨
④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
6、下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）
A.氮B.钠C.硫D.硅
7、对于下列反应类型的判断，不正确的是
A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3（化合反应）
B.4CO＋Fe3O4
3Fe＋4CO2（置换反应）
C.2KClO3
2KCl＋3O2↑（氧化还原反应）
D.H2CO3
CO2↑＋H2O（分解反应）
8、下列离子方程式书写及评价合理的是
离子方程式
评价
A
Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+
CO32－+2H2O
正确，NaO
H过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B
1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合
2AlO2－+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确，AlO2－与H+按物质的量1:
1反应转化为Al（OH）3，
过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:
2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中
Fe2++2ClO－+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
错误，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应:
2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+
9、下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－===HSO
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C.盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.1 mol
OD－ 离子含有的质子、中子数均为9NA
B.3.6
g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C.含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D.标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA
12、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
13、下列有关实验的选项正确的是
A.
配制0.10mol/LNaOH溶
液
B.
除去CO中的CO2
C.
苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.
记录滴定终点读数为12.20mL
14、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol·L－1B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1D.0.26mol·L－1
15、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为
A.1mol·L－1B.0.1mol·L－1C.0.01mol·L－1D.10mol·L－1
16、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
17、在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p（CO）>p（CH4）>p（O2）B.p（O2）>p（CO）>p（CH4）
C.p（CH4）>p（O2）>p（CO）D.p（CH4）>p（CO）>p（O2）
18、下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是
A.150mL1mol/
L氯化钠溶液B.75mL1mol/L氯化铵溶液
C.50mL3mol/L氯化铝溶液D.75mL1mol/L氯化铁溶液
考号
班级
姓名
第Ⅱ卷
二、非选做题（必做题）
19、（14分）实验室用固体烧碱配制500mL0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量_________g的烧碱固体，固体应放在_________中置于天平_________盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_________。
A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________________________________________________________（填仪器名称）。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是________________：
偏高的是_____________：
A、称量时药品和砝码位置颠倒B、称量时间过长
C、溶液未冷却即转入容量瓶D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
20、（9分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是_______________________________。
（4）计算所用浓硫酸的物质的量浓度为__________。
21、（8分）将15.6gNa2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
（需要解答过程）（Na23O16）
三、选做题（只能选做一题，两个题都做的视为第一题有效）（15分）
22、某化学兴趣小组
测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.0
0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和_______（填字母）。
ABCDEFG
（2）步骤②加入盐酸的目的是____________________________；加快样品溶解的最简单操作是________________。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______________________________________
（4）步骤
的洗涤是洗去附着在沉淀上的______________________（写离子符号），
（5）洗涤沉淀的操作____________________________________________。
.23、根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是:
____________，名称是:
____________。
（2）①的反应类型是:
_______________。
②的反应类型是:
_______________。
（3）反应、④的化学方程式是
_______________________________________________
④_______________________________________________
选择题答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
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16
17
18
1.考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质.
分析:
A.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；
C.弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
D.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大.
解：
A.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；
B.FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；
C.氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；
D.葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确.
故选D.
点评:
本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累.
2.【解析】A、用二氧化碳代替有机溶剂，等都是符合绿色化学的内容，正确，选A;B.食盐不尾于有机物，错误，不选B;C、碳酸钡能和胃酸反应生成钡离子，对人体有害，错误，不选C;D、煤的气化是化学变化，错误，不选D.
考点：
环境保护，化石燃料的综合利用
【名师点睛】煤的干馏，气化，液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油的裂化或裂解是化学变化。
碱去油污，是油脂的水解，是化学变化。
海水晒盐是物理变化，花生中提取花生油是物理变化。
4.【解析】A.若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe（OH）2会被较酸铁发生反应产生的红褐色的Fe（OH）3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误.B.KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，正确.C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误.D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，而与疏酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，
【考点】考查物质的鉴定的知识。
5.【解析】A、D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成O.lmol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
考点：
考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
9.解析：
选D。
A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；D组符合题意。
10.解析：
选A。
NaHCO3由Na＋和HCO
组成，属于盐且是酸式盐。
11.解析：
选B。
A项两类物质属于并列关系；B项中化合物包含碱性氧化物，正确；C项中两物质属于并列关系；D项中两反应属于交叉关系。
12.解析：
选B。
首先找出规律是：
Cl元素化合价从低→高排列（Na、、NaO、O5、HO4）；其次分析物质的种类（盐、单质、盐、氧化物、酸）；第三分析各选项，符合以上规律的符合题意。
13.解析：
选A。
A项可以一步实现：
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；B项中CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2；C项中NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；D项中CuO不能通过一步反应得到Cu（OH）2。
14.解析：
选B。
B项中，反应物是CO和Fe3O4，没有单质参加反应，因此该反应肯定不是置换反应。
15.解析：
选C。
A项中C元素化合价从＋2→＋4、Fe元素化合价从＋3→0；B项中Na元素化合价从0→＋1、H元素化合价从＋1→0；C项中无元素发生化合价变化；D项中变价元素为Cu和O。
16..A错，H2、D2、T2不属于同素异形体；漂白粉是混合物，B错；CO2不是非电解质，C错，D对。
17.盐酸是混合物，A错；B对；蛋白质不是纯净物，石灰石是电解质，C错；硫酸钡是电解质，D错。
18.一氧化碳和二氧化氮是不成盐氧化物，A错；过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铁和氧化铜都是酸性氧化物，B错；次氯酸是弱酸，C错；D对。
19.溶液颗粒直径小于1nm，A错；胶体粒子不能通过半透膜，B错；C对；氯化铁溶液呈黄褐色，D错。
20.石炭酸和水银是纯净物，①错；②错，聚苯乙烯是混合物；③对；④不对，因为结构不确定是否想相似，⑤对，选D。
21.A，铁与氧气在点燃的条件下反应；BCD都不能直接化合生成。
22.考点:
离子方程式的书写.
分析:
A.金属氧化物能溶于酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子；
B.NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；
C.二氧化硫足量，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；
D.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨.
解：
A.氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：
Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A正确；
B.NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：
NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故B错误；
C.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：
ClO﹣+H2O+SO2=SO42﹣+2H++Cl﹣，故C错误；
D.氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝，0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为Al3++NH4++4OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+NH3・H2O+Al（OH）3↓，故D错误；
故选A.
点评:
本题考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征和规律，从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度中等.
24.【解析】A.c（H+）=10-13mol/L的溶液显碱性，NO3-、SO42-、K+、Na+之间不反应，可以大量共存，A正确；B.澄清石灰水显碱性，HCO3-不能大量共存，B错误；C.铁与稀硫酸反应后的溶液中有亚铁离子，亚铁离子与CO32-不能大量共存，C错误；D.空气中NO极易被氧气氧化为NO2，不能大量共存，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查物质或离子共存判断
【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：
（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；
（2）能生成难溶物的离子之间（如：
Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：
Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：
Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和
SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶
液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
25.【解析】某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br-、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO
可以被氯气氧化为硫根离子；SiO
和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO
和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。
则①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na+,①错误；②有胶状物质硅酸生成，②正确；③有二氧化碳气体产生，二氧化碳为无色无味气体，③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为措红色，④正确；⑤共发生了氯气氧化SO
、Br-2个氧化还原反应。
氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，⑤正确，答案选B。
【考点定位】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用
【名师点晴】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：
Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧
化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，需要具体问题具体分析。
27.【解析】①Ca（HCO3）2与NaOH溶液以物质的量2:
3反应的离子方程式为2Ca2++3HCO3–+3OH–=2CaCO3↓+CO32–+3H2O，正确；②NaHCO3与澄清石灰水以物质的量3:
2进行反应，符合离子方程式，正确；③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2O，不
符合，错误；④NH4HCO3与澄清石灰水以物质的量1:
1反应离子方程式为NH4＋+HCO3-+Ca2＋+2OH－=2H2O+CaCO3↓+NH3↑,以物质的量2:
1反应的离子方程式为2HCO3-+2OH－+Ca2＋=2H2O+CaCO3↓+CO32-,不符，错误；答案选D。
考点：
考查离子方程式的意义和与量有关的离子方程式。
28.【解析】无色溶液中，Fe3＋黄色不存在，向该溶液中加入铝粉只放出氢气，说明是强酸或强碱溶液，在碱环境中，H＋和NH4＋不存在，Al3＋与OH－反应不能大量共存，只能有Ba2＋，CO32-与Ba2＋生成沉淀不能大量共存，溶液中的离子共有4种，若为酸环境，H＋和NO3-与铝反应不生成氢气，则NO3-不存在，CO32-、OH－与H＋反应不能大量共存，溶液中的离子有H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–共5种离子，答案选C。
考点：
考查离子共存
29.【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO
+H2O
HCO
+OH-故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少重系数“1”，NaHCO3+Ba（OH）:
2=BaCO3↓+NaOH+H2O，其离子反应方程式HCO3+Ba:
2-+OH-=BaCO3↓+H2O，故正确
考点：
考查离子反应方程式正误判断。
31.考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A、标况下，三氧化硫为固体；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析.
解：
A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=
=0.6mol，即0.6NA个，故B正确；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
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