精品解析贵州省黔东南黔南黔西南中考理综化学试题解析版.docx

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精品解析贵州省黔东南黔南黔西南中考理综化学试题解析版

贵州省（黔东南，黔南，黔西南）2018年中考理综化学试题

可能用到的相对原子质量:

 H-1 C-12 O-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64

一、单项选择题

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列不涉及化学变化的是

A.粮食酿酒B.侯氏制碱C.蚕丝纺织D.制造火药

【答案】C

【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。

故选C。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

2.下图中的实验方法或操作正确的是

A.液体的倾倒B.振荡试管C.尾气处理D.稀释浓硫酸

【答案】A

【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误；C、一氧化碳难溶于水，不能用水进行尾气处理，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。

故选A。

3.6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列认识或做法不正确的是

A.倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具

B.减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放

C.分类回收废旧电池，有利于保护环境

D.为使粮食增产，应大量使用农药化肥

【答案】D

【解析】A、倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具，此说法正确；B、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放，此说法正确；C、分类回收废旧电池，有利于保护环境，此说法正确；D、为使粮食增产，应合理使用农药化肥，此说法错误；故选D。

4.2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:

新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇（CH3OH）。

下列关于甲醇的说法错误的是

A.甲醇属于有机物

B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%

C.甲醇的相对分子质量是32g

D.甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:

4:

1

【答案】C

【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、甲醇中碳元素的质量分数是

×100%=37.5%，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；D、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇分子中C、H、O原子个数比为1：

4：

1，故选项说法正确。

故选C。

5.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

选用试剂（过量）

操作方法

A

FeCl2溶液（CuCl2）

铁粉

过滤

B

Na2CO3（NaCl）

盐酸

蒸发、结晶

C

AlCl3溶液（MgSO4）

Ba（OH）2溶液  

过滤、蒸发

D

CO2 （CO）

O2

点燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Ba（OH）2溶液 与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的Ba（OH）2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选A。

点睛：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是

A.HCl、Na2CO3、 K2SO4B.KNO3、Ba（OH）2、 NaCl

C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4

【答案】B

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二、非选择题部分

7.用化学用语填空:

（1） 2个汞原子_______

（2）3个铁离子________；

（3） 4个氨分子________（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价________；

（5）核电荷数分别为8、12 的两种元素所形成的化合物________；

（6）绿色植物光合作用产生的单质________。

【答案】

（1）.2Hg

（2）.3Fe3+（3）.4NH3（4）.

 （5）. MgO（6）.O2 

【解析】

（1）2个汞原子可以表示为2Hg；

（2）3个铁离子可以表示为3Fe3+；（3）4个氨分子可以表示为4NH3；（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5，可以表示为

；（5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁，可以表示为MgO；（6）绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，可以表示为O2。

8.化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:

（1） 随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_____ （ 填选项）；

A.有机物  B.合成材料  C.纯净物

（2）能使硬水软化的方法是________（填选项）；

A.加入明矾  B.加入活性炭  C.煮沸

（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与________接触；

（4）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为________。

（5）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请面出Cl-的离子结构示意图________。

【答案】

（1）.C

（2）.C（3）.空气和水（或氧气和水）（4）.NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O（5）.

【解析】

（1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料属于有机物，属于合成材料，不是纯净物；

（2）能使硬水软化的方法是加热煮沸；（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触；（4）胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O；（5）氯离子结构示意图为：

。

9.请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）溶解度随温度升高而降低的物质是________；

（2）温度为______ （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B的溶解度相等；

（3） t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_______。

【答案】

（1）.B

（2）.t1℃（3）.20%

【解析】

（1）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：

溶解度随温度升高而降低的是B；

（2）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：

温度为t1℃时，A、B溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t2℃时，A的溶解度是20g，据饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%可知：

饱和溶液中溶质A的质量分数为

×100%=20%；

10.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。

下图为微观反应示意图，请回答:

（1）该微观反应过程中出现了_______种氧化物；

（2）该反应的化学方程式为_______；

（3）该反应前后原子的种类和个数均________（选填“减少”、“不变”或“增加”）。

【答案】

（1）.3 （或三） 

（2）.2NO+2CO

2CO2 +N2 （3）.不变

【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：

2NO+2CO

2CO2 +N2；从四种物质的化学式可知：

NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：

化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

11.A～H内初中化学常見物貭。

己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。

它们的转化关系如图所示（反应条件未完全棕标出）。

（1）写出A的化学式、F的名称:

 A_________，F________；

（2）写出反应②、④的化学方程式：

反应②_____________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；

（3）比较D与G的活幼性強弱美系:

 D______G（填“>”或“<”）；

（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。

【答案】

（1）.CaCO3

（2）.氢氧化钙（3）.Fe2O3+3CO

2Fe+ 3CO2（4）.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）.置换（6）.>（7）.CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O

【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；

（1）A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；

（2）反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+ 3CO2；④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12.下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。

（1）仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____（填编号），化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:

①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________（填序号）；

（3）用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）通入；

（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ （ 填编号）；

（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______（填编号）。

【答案】

（1）.锥形瓶

（2）.漏斗 （或普通漏斗）（3）.A（4）.2KClO3

2KC1+3O2↑（5）.④②①（6）.b（7）.BFC（8）.H

【解析】

（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：

2KClO3

2KC1+3O2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；（3）用盛满水的G装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b通入；（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择H装置。

【点评】

13.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

I.探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。

甲同学得出结论：

酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

【提出猜想】

（1） K2SO4；

（2） K2SO4和_______

【设计实验】

方案

实验操作

实验现象及方程式

实验结论

方案1

向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。

可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为_____

猜想

（2）

方案2

用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。

______________。

成立

方案3

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。

开始无明显现象，过一会发现__________。

【发散思维】为了验证猜想

（2）成立，你认为还可以选择的物质是_____（填选项）。

A.Ba（NO3）2  B.锌粒  C.Cu  D.盐酸

【答案】

（1）.红

（2）.2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O（3）.H2SO4（或稀硫酸） （4）.气泡（5）.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（6）.pH<7（7）.溶液由无色变为红色（8）.B

【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：

2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O；II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钾）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案1：

若猜想

（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；方案2：

若猜想

（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的pH<7；方案3：

若猜想

（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入Ba（NO3）2溶液不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行。

14.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为________g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________（写出计算过程）。

【答案】

（1）.0.4

（2）.14.6%（3）.12.5%

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56732

xy0.4g

x=11.2g，

y=14.6g，

与铁反应的盐酸的质量为：

115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：

×100%=14.6%，

铁锈的质量为：

12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为：

×100%=12.5%，

答：

（1）生成氢气的质量为0.4g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。