C.将pH=3 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
19.一定条件下,在水溶液中1molCl—、ClOx—(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是
A.这些离子中结合H+能力最强的是E
B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能
D.B→A+D反应的热化学方程式为:
3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=-116kJ•mol—1
20.下列说法正确的是
A.BF3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
C.NaOH熔化的过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键
D.常温常压下,H2O是液态,H2S是气态,说明H2O的热稳定性更好
21.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小
C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比
D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA
B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA
C.0.1mol 的SO2 与1molO2 充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.已知白磷(P4)为正四面体结构,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
23.常温下,100mL0.1mol•L—1的H2A溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A==H++HA—,
HA—
H++A2—
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C.Y点溶液中存在以下关系:
c(H+)+c(Na+)=
c(OH—)+3c(HA—)
D.X点溶液中含A元素相关离子:
c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)=0.1mol•L—1
24.某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO,对其进行处理以回收废渣中的金属元素。
25℃时,金属离子的物质的量浓度的负对数(-lgc)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度c≤10—5mol•L—1时,即认为该离子在溶液中不存在)。
下列有关说法不正确的是
A.分离废渣中的SiO2,可以用过量的盐酸充分反应后过滤
B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离
C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素
D.用NaOH调节pH沉淀铁元素时,pH应控制在3.7左右
25.
溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl—、HCO3—、HSO3—、SO42—中的几种离子,各离子的浓度均相等。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3—、HSO3—一定存在
B.溶液X中一定不存在SO42—、可能含有Cl—
C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认
D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
非选择题部分
二.非选择题(共20分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1。
它们之间的转化关系如图。
请回答:
(1)有机物B的结构式是 ▲ 。
(2)第
步的反应类型是 ▲ 。
(3)第
步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程式 ▲。
(4)下列说法正确的是 ▲ 。
A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C
B.乙酸乙酯中混有C,可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离
C.丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第
步类型的反应,得到的产物只有一种
D.第
步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率
27.(6分)浅绿色盐X仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•mol—1,某小组为了探究X
的组成和性质,设计并完成了如下实验
上述实验中,得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知:
①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应;②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题:
(1)写出B分子的电子式▲;X的化学式是 ▲ 。
(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为▲。
(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式为 ▲。
28.(4分)实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。
请回答:
(1)分液漏斗中盛放的液体是▲;在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是▲。
(2)若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液,可以判断集气瓶中氯气是否溢出,并防止污染空气,说明理由▲。
29.镁带在一定量空气中燃烧后,将所得固体产物加到70mL一定浓度的盐酸中,向该溶液中加入0.5mol•L—1的NaOH溶液,所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气体在水中的溶解),请计算:
(1)该盐酸的浓度为▲。
(2)原镁带的质量为▲。
30.【加试题】(10分)
Ⅰ.已知:
①NaHCO3(s)==Na+(aq)+HCO3—(aq)△H=+18.81kJ•mol—1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32—(aq)△H=—16.44kJ•mol—1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)△H=+92.34kJ•mol—1
请回答:
(1)Na2CO3固体溶于水温度升高,NaHCO3固体溶于水却温度降低,因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过▲作用力形成的多聚离子,而消耗了更多的能量。
(2)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因▲。
(3)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡:
a.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—,b.2HCO3—
CO32—+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响):
30题图130题图2
①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围▲mol•L—1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是▲。
③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。
已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响):
c(mol•L—1)
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。
Ⅱ.铝离子电池是以铝和石墨作为两极,用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液(FMI+是一种有机离子)。
该电池工作的关键在于石墨(Cm)层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。
放电时石墨电极上有如下变化:
Cm[AlCl4—]+O2—→Cm[O2—]+AlCl4—。
请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式▲。
31.【加试题】(10分)
叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程;
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表:
熔点℃
沸点℃
溶解性
CH3OH
—97
64.7
与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)
2
113.5
与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)
—17
—12
溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN3)
410(易分解)
——
易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚