人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习.docx

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人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习

课时训练6　电负性

1.下列

是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是（　　）

解析:

根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。

答案:

A

2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）

A.外围电子B.第一电离能

C.电负性D.原子半径

解析:

F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。

答案:

D

3.在以离

子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（　　）

F,F

Cl,O

解析:

选项

化合物

电负性

电负性差

A

LiF

B

NaF

C

NaCl

D

MgO

所以共价键成分最少的为B项。

答案:

B

4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）

A.原子半径最小

B.原子序数为7

C.第一电离能最大

D.电负性最大

解析:

价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。

答案:

D

5.下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

、Be、B原子最外层电子数依次增多

、S、Cl元素最高正价依次升高

、O、F电负性依次增大

、K、Rb第一电离能逐渐增大

解析:

根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。

答案:

D

和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是（　　）

的原子半径比Y小

和Y的核电荷数之差为（m-n）

C.电负性:

X>Y

D.第一电离能:

X

解析:

Xm+与Yn-的核外电子排布相同,则质子数:

X>Y,原子半径:

X>Y,X和Y的核电荷数之差为（m+n）。

X比Y更易失电子,第一电离能:

X

X

答案:

D

7.闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

A.上述钛原子中,中子数不可

能为22

B.钛元素在周期表中位于第四周期

C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D.钛元素是d区的过渡元素

解析:

题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相

同,C选项错误。

答案:

C

8.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是（　　）

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①②B.③④

C.②③D.①④

解析:

①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键,故选D。

答案:

D

、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知（　　）

的原子半径大于Y的原子半径

的电负性大于Y的电负性

的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径

的第一电离能小于Y的第一电离能

解析:

由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。

答案:

B

10.不能说明X的电负性比Y的大的是（　　）

A.与H2

化合时X单质比Y单质容易

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

单质可以把Y从其氢化物中置换出来

解析:

若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。

A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。

而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。

答案:

C

、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期,c、d同主族。

a的原子结构示意图为

b与c形成的化合物的电子式为b+[∶∶]3-b+。

下列说法中正确的是（　　）

A.原子半径:

a>c>d>b

B.电负性:

a>b>d>c

C.原子序数:

d>a>c>b

D.最高价含氧酸的酸性:

c>d>a

解析:

由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。

将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案:

D

12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（　　）

A.第一电离能:

④>③>②>①

B.原子半径:

④>③>②>①

C.电负性:

④>③>②>①

D.最高正化合价:

④>③=②>①

解析:

由电子排布式可知:

①为S,②为P,③为N,④为F。

根据元素周期律可知:

第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确

;电负性应是④>③>①>②,C不正确;最高正化合价:

①>②=③>④,D不正确。

答案:

A

13.在下列空格中,填上适当的元素符号。

（1）在第三周期中,第一电离能最小的元素是　　　　。

?

第一电离能最大的元素是　　　　。

?

（2）在元素周期表中,电负性最大的元素是　　　　,电负性最小的元素是　　　　。

?

（3）最活泼的金属元素是　　　　。

?

（4）最活泼的气态非金属原子是　　　　。

?

（5）第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是　　　　

（6）电负性相差最大的元素是　　　

　。

?

解析:

同周期中从左到右,元素的第一电离能（除第ⅡA族、第ⅤA族反常外）逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。

电负性的递变规

律:

同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。

答案:

（1）N

a　Ar　

（2）F　Cs　（3）Cs　（4）F　（5）N、P、As　（6）F、Cs

、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn;

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

（1）Z2+的核外电子排布式是　。

?

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是　　　。

?

a.稳定性:

甲>乙

b.稳定性:

甲<乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为　　　　（用元素符号作答）。

?

（4）五种元素中,电负性最大的元素是　　　,电负性最小的元素是　　　。

?

解析:

本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。

Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。

利用元素性质递变的相关知识不难作答。

答案:

（1）1s22s22p63s23p63d9

（2）a

（3）Si

（4）氧（或O）　铜（或Cu）

15.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子

核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A、C、D的元素符号:

A　　　　,C　　　　,D　　　　。

?

（2）写出B元素原子的电子排布式:

　　　　。

D元素原子的电子排布图为　　　　。

?

（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）　　　　　　　　　,电负性由小到大的顺序为（填元素符号）　　　　　　　　　。

?

解析:

A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。

C的价电子排布为ns2np1,是第ⅢA族元素,只能是Al。

B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。

答案:

（1）Na　Al　Cl

（2）1s22s22p63s2　

（3）Na

16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子

的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。

下表是某些元素的X值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

X值

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

（1）通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:

?

（2）推测X值与原子半径的关系为　。

?

（3）某有机化合物的结构为

其中S—N键中,你认为共用电子对偏向　　　（填元素符号）。

?

（4）如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为　　　　　　　　　　。

?

（5）预测元素周期表中X值最小的元素是　　　（放射性元素除外）。

?

解析:

（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可判断X（Na）X（Mg）,故

同理可分析X（N）。

（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。

（3）根据信息,若X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由X（S）=,X（C）

（4）根据表中数据的变化规律可得X（Br）

（5）根据X值的变化规律,X的最小值应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs（铯）。

答案:

（1）　　　　

（2）原子半径越大,X值越小　（3）N　（4）共价键　（5）Cs