完整word版南京工业大学无机与分析化学习题.docx
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完整word版南京工业大学无机与分析化学习题
第一章分析质量保证
1.某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计
算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是。
（98%，因为仪器误差为2%）
2.2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr=106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗
0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是。
（0.24%）
3.3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为0.001g的天平减量法称取
MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制ml。
（0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml）
4.4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为。
（12.98）
5.5.列有关置信区间的定义中，正确的是：
A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围
C真值落在某一可靠区间的几率
D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）
6.6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用检验法
7.7.滴定管的初读数为（0.050.01）ml，末读数为（22.100.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是
。
（22.050.02ml）
8.8.某同学测定盐酸浓度为：
0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结
果应-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是；最大值是。
（Q=0.71<0.76,保留；0.2014;0.2077）
9.准确度是表示测得值与之间符合的程度；精密度是表示测得值与之间符合的程
度。
准确度表示测量的性；精密度表示测量的性或性。
（真值；平
均
值；正确；重复；再现）
1010.试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀,
从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为
[x=4.28%]
11.根据有效数字的修约规则和计算规则解：
5.856x106+2.8x103-1.71x104=?
（5.842x106）
第二章第二章滴定分析概论
1.
1.
间接法制备标准溶液，常采用__
和两种方法来确定其准确浓度。
2.
2.
由于、或
（用基准物标定；与其他标准溶液比较）
等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。
3.
3.
滴定分析中，指示剂变色时，称为
（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）
。
（滴定终点）
4.
下列说法正确的是：
A
滴定管的初读数必须是“0.00”
B直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比
C滴定分析具有灵敏度高的优点
D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁
C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）
6.下列操作中错误的是
A用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释
B用右手拿移液管，左手拿洗耳球
C用右手食指控制移液管的液流
D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）
7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是
A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠
B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C最终读数时，终点颜色偏深
D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（A，C）
8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是
A测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡
B锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次
C滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗
D测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）
9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是。
（回滴定）10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选作量器最为合适。
（量筒）11．化学试剂按照规格通常分为___等四个等级，分别用符号
、、、表示。
（保证试剂（优级纯G.R绿）；分析试剂（分析纯A.R红）；化学纯试剂（化学纯C.P蓝）；实验室试剂（L.R黄色）
12．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？
13．用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？
14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？
第三章滴定分析基本理论
I.1.H2CO3的共轭碱是；CO32的共轭酸是。
2．2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=。
3.3.酸碱反应的实质是，根据质子理论，可以将和都统一为酸
碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递）
4.4.酸的浓度是指酸的浓度，用符号表示，规定以为单位；酸度是指溶液中
的浓度，常用符号表示，习惯上以表示。
（分析，C,mol/L,H+,[H+],pH）
5.5.标定NaOH常用的基准物有、。
（邻苯二甲酸氢钾，草酸）
6.6.EDTA在溶液中共有种形体，其中只有能与金属离子直接络合。
（7种，Y4-）
7.7.在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，Cy=，[Y']=
[M']=，CM=。
（HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]
8.EDTA与金属离子形成的络合物具有、、和等特性。
（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）
9.EDTA标准溶液常用配制，标定EDTA标准溶液一般多采用为基准物。
（Na2H2YH20,纯锌或氧化锌）
10•用基准K2CBO7-标定Na2S2O3溶液属于滴定方式。
（置换）
II.已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48,则该弱碱的pKb为。
（8.04）
12.H3ASO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。
pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是。
（[H+]3/K1K2K3=10-0.3）
13.写出下列质子条件：
Cmol/LNaCN
Cmol/LNa2S
Cmol/L（NH4）2CO3
C1mol/LHCN+C2mol/NaOH
0.1mol/L硼砂水溶液
Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42
14计算下列各溶液的pH值：
1）
0.2mol/LH3PO4
pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36
（1.45）
2）
0.1mol/H2SO4
pKa2=1.99
（0.97）
3）
0.05mol/LNaAc
pKa1=4.74-
（8.72）
4）
5x10-8mol/LHCl
（6.89）
5）
0.05mol/LNH4NO3
pKb1=4.74
（5.28）
6）
0.05mol/LNa2HPO4
pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36
（9.70）
7）
0.05mol/L氨基乙酸
pKa1=2.35,pKa2=9.60
（5.99）
8）
0.01mol/LH2O2
pKa1=11.75
（6.76）
16.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。
（1：
1）
17.EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供个配位原子。
（6）
18.在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？
（降低）
19.当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若m（l）=1表示。
（M与L没有副反应）
20.已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为。
（104.14）
21.以下表达式中正确的是：
AKMY'=MCY/CMCYBKMY'=[MY']/（[M]+[MLi]）（[Y]+[HiY]）
CKMY'=[MY']/（[MY]+[MLi]）（[Y]+[HiY]）DKMY'=[MY]/（[M]+[MLi]）（[Y]+[HiY]+[MY]）（B）22．下面叙述正确的是：
ANaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正
BHCl滴定NaOH，终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+时，用HCI吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正
26.已知MnO4-/Mn2+=1.51V，Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高
允许pH值是。
（pH=4.4）
27.考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于。
28.已知在1mol/LHCl溶液中，'Fe3+/Fe2+=0.69V，'Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+
的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为。
（0.14V）
29.用HCI中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？
4.指示剂习题
1.1.判断并改错
1）1）当用NaOH溶液滴定HCI时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。
（不灵敏，越
大）
2）2）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。
（pH<8,无色；pH>10,红色）
3）3）摩尔法只适用于Cl-和Br啲测定，而不适宜测定I-和SCN-O（）
4）4）测定NaCI和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。
（）
5）5）胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。
（小）
6）6）络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。
（）
7）7）淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。
（，pH<2，淀粉水解为糊精；pH>9，I2—IO3-）
8）8）EDTA能与许多金属离子形成1：
1的络合物，故稳定性强。
（组成简单）
9）9）标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。
（对照）
10）10）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（小于）
2.2.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：
A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好
C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越好（C）
3•摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则
AAgCI沉淀不完全BAgCI沉淀易胶溶
CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成（D）
4.用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？
A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性（A）
5.法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：
A铁铵钒B曙红C荧光黄D铬酸钾（C）
6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？
AI-
BCl-C
Br-
D
SCN-（B）
7.
摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：
AK2Cr2O7溶液
B荧光黄溶液
C
铁铵钒溶液
D
K2CrO4溶液（D）
8.
络合滴定法直接滴定
Zn2+，铬黑TIn-作指示剂，
其滴定终点所呈现的颜色实际上是：
AznIn的颜色
BIn-的颜色
C
ZnY的颜色
D
ZnIn和In-的颜色
D）
9.
在EDTA法中，当
MIn溶解度较小时，会产生
A封闭现象
B僵化现象
C
掩蔽现象
D
络合效应和酸效应
（B）
10
.当KMIn>KMY时，易产生
A封闭现象
B僵化现象
C
掩蔽现象
D
络合效应和酸效应
（A）
5.
滴定条件习题
1.
是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：
指示剂的
必
须全部或部分落在滴定突跃范围之内。
（滴定突跃范围；变色范围）
2.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.8x10-4）到计量点时，溶液
的pH值为，应选用作指示剂
（8.22，酚酞）
3．判断并改错
1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（）
2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能）
3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）
4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）
5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大（K'MY）
6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与有关）
7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。
（一般在酸性）
（只能用硫酸）
）
8））KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度
9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀
（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗
4．下列情况对结果没有影响的是：
A在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+
B在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量
C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早
D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色（D）
5•碘量法误差的主要来源是和。
（丨2挥发；I-被氧化）
6．碘量法是基于的氧化性和的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
其基本反
应式是。
（I2；I-；2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-）
7.配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是、、和
等。
（除Q；除CQ;杀死细菌）
8下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：
AHCl滴定NaCN（HCN：
pKa=9.21）
BHCl滴定苯酚钠（苯酚：
pKa=10.00）
CNaQH滴定吡啶盐（吡啶：
pKb=8.77）
DNaQH滴定甲胺盐（甲胺：
pKb=3.37）（D）
9.用O.lmol/LNaQH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaQH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是。
（6.0-9.7）
10.下列说法正确的是：
ANaQH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正
BHCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+，用HCI吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正
DNaOH滴定H3PO4,至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C,D）
ApH=pK'MYBK'MYCIgKMY-gKNY5DNIn和Hln的颜色应有显著差别（C）
14.在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：
A[Zn2+]=[Y4-]B[Zn2+‘]=[Y']
C[Zn2+]2=[ZnY]/KZnYD[Zn'2+]2=[ZnY]/K'ZnY（D）
15.在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知
lgKPbY=18.0，lgy（h）=6.6，lgPb（Ac）=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb'值应为A8.2B6.2C5.2.D3.2（B）
16.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。
其中
一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。
上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是
A在计量点前pZn'相等B在计量点时pZn'相等
C在计量点后pZn'相等D任何时候pZn'都不相等（A）
17.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处
ApZn'仅与[NH3]有关BpZn'与lgK'znY有关
CpZn'仅Czn2+与有关DpZn'与以上三者均有关（C）
18.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和AI3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：
A加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽AI3+
B加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽AI3+
C采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和AI3+
D在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、AI3+（D）
19.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用
A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氰化钾（B）
20.以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产
生干扰。
为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是
（IgKCaY=10.69,IgKFe（III）Y=24.23）
A酒石酸三钠B三乙醇胺
C氰化钾DpH=5.0的CaY
21.在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：
A控制溶液的酸度
C作为指示剂
22.用EDTA滴定时，要求溶液的
A缓冲溶液
C六次甲基四胺缓冲溶液
23.用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电
位是电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是电对的电位。
（还原剂；氧化剂）
24.在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向电对一方。
（MnO4-/Mn2+）
25.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果
（指偏高、偏低还是无影响）。
（偏低，因为生成了MnOHzO沉淀）
26.在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位
为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为（已知'邻二氮菲-亚铁=1.06V，
'二苯胺磺酸钠=0.84V，'苯胺=0.76V，'甲苯=0.36V）（二苯胺磺酸钠）
27•摩尔法测定NH4CI中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
（Ag（NH3）2+;高）
28.佛尔哈德法既可直接用于测定离子，又可间接用于测定___离子。
（Ag+;X;）
29.佛尔哈德法测定CI-的滴定终点，理论上应在化学计量点到达，但因为沉淀吸附
Ag+，在实际操作中常常在化学计量点到达。
（之后；之前）
30.佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是以除去沉淀，另一种是
加入包围住沉淀。
（过滤；有机溶剂）
31.法扬司法测定CI-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少
凝聚，增加。
（胶体；吸附）
32.荧光黄指示剂测定CI-时的颜色变化是因为它的离子被沉淀颗粒吸附而产
生的。
（阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCI）
33.在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2moI/L，计算PbY络合物的条件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的Ig1=1.9，Ig2=3.3，IgKPbY=18.04；pH=5.0时，IgY（H）=6.45，IgPb（OH）=0）
34.用0.02moI/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求pM=0.2，TE=0.1%,计算滴定的适宜酸度范围。
（已知IgKFeY=25.1；KspFe（OH）3=10-37.4）
35.某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107'0,指示剂的Ka1、Ka2分别为10-&3、
10-11.6，计算pH=10时的pMgep。
pMgep=IgK'MgEBT=IgKMgY-IgEBT（H）=7.0-1.6=5.4
EBT（H）=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka2Ka1=101.6
36.在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问
1）当溶液中含有2.0x10-5moI/LMg2+时，能否准确滴定La3+？
2）当溶液中含有5.0x10-2moI/LMg2+时，能否准确滴定La3+？
已知IgKLaY=15.50;pH=5.50时，lgy（h）=5.51，lgLa（OH）=0
37.在pH=5.5时，0.02moI/LEDTA滴定0.2moI/LMg2+和0.02moI/LZn2+混合溶液中的Zn2+，
1）能否准确滴定？
2）计算计量点时Zn2+和MgY的浓度
3）若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？
已知lgKZnY=16.50,lgKMgY=8.70pH=5.50时，lgK'Zn-XO=5.7,lgY（H）=5.5
38．分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以
0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，计算这两种酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。
（已知lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7
pH=5.0时，lgY（H）=6.45，pZnep=4.8
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